《甘肃省白银市靖远县第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市靖远县第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 甘肃省靖远四中甘肃省靖远四中 2018 20192018 2019 学年高二上学期期中考试化学试题学年高二上学期期中考试化学试题 1 下列说法或表示方法中正确的是 A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出的热量多 B 由 C 金刚石 C 石墨 H 1 9KJ mol 可知 金刚石比石墨稳定 C 在 101Kpa 时 2gH2完全燃烧生成液态水 放出 285 8KJ 热量 氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8KJ mol D 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 53 7KJ mol 若将含 0 5 molH2SO4的浓 溶液与含
2、1 molNaOH 的溶液混合 放出的热量大于 53 7KJ 答案 D 解析 试题分析 A 固体转变成气体 是吸热过程 因此前者放出热量多 故错误 B 能量越低 物质越稳定 此反应放热反应 金刚石能量高于石墨 石墨比金刚石稳定 故错误 C H 0 是吸热反应 H0 下列 叙述正确的是 A 加入少量 W 逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 C 升高温度 平衡逆向移动 D 平衡后加入 X 上述反应的 H增大 答案 B 解析 详解 W 为固体 加入少量 W 后 对化学反应速率无影响 故 A 项错误 由方程式可知 该反应正向为气体体积减小的反应 且该反应是在体积一定的密闭容器中进
3、行 随着反应的 5 进行 压强会发生改变 而当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 故 B 项正确 该反应 正向为吸热反应 若升高温度 平衡将向正向移动 故 C 项错误 反应热 H与物质的化学 计量数有关 物质的计量数不变时 热化学反应方程式中反应热不变 与参加反应的物质的 物质的量无关 故 D 项错误 答案 B 11 在 2A B3C 5D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L 1 s 1 B B 0 3 mol L 1 s 1 C C 0 6 mol L 1 s 1 D D 1 mol L 1 s 1 答案 B 解析 详解 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比 故不
4、同物质表示的速率与其化学计 量数的比值越大 表示的速率越快 可利用 B 物质进行转换 A B C D 故答案为 B 12 符合图 1 图 2 的反应是 A X 3Y2Z H 0 B X 3Y2Z H 0 C X 2Y3Z H 0 D 5X 3Y4Z HT1 温度为 T2时 Z 的 百分含量小于 T1 可知 该反应正向为放热反应 由此可得出答案 详解 图 1 中 X Y 浓度降低 则 X Y 为反应物 Z 浓度增大 Z 为生成物 X Y Z 浓 6 度变化量之比为 1 3 2 且存在化学平衡状态 化学方程式为 X 3Y2Z T2时 先达到 化学平衡状态 则 T2 T1 且 T2时 Z 较小 即温
5、度升高 平衡向逆向移动 说明正反应放 热 H 0 故 B 项正确 点睛 对于根据图像中物质相关变化量确定化学反应方程式的步骤为 确定反应物与生 成物 根据物质的浓度 物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定反应各物质的化 学计量数 利用温度变化确定反应热正负关系时 先根据 先拐先平 温度越高 原则确定 温度关系 再依据温度变化与平衡移动关系判断反应热正负 13 下列说法正确的是 A 熵增大的反应一定可自发进行 B 熵减小的反应一定可自发进行 C H0 的反应不可能自发进行 答案 C 解析 分析 化学反应是否自发进行的判断依据是 H T S 0 据此分析解答 详解 A 熵增大 S 0 当 H
6、0 的反应 在低温下可能是非自发进行 在高温下可以是 自发进行 选项 A 错误 B 熵减小的反应 S 0 当 H 0 的反应 一定是非自发进行的 反应 选项 B 错误 C H 0 的反应 S 0 的反应一定能自发进行 选项 C 正确 D H 0 的反应 S 0 高温下反应可能自发进行 选项 D 错误 答案选 C 点睛 本题考查了化学反应自发进行的判断依据应用 反应是否自发进行由焓变和熵变 温 度共同决定 题目较简单 14 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 A 改变外界条件不能改变化学反应限度 B 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C 当某反应体系中气体的压强不再改变时
7、 该反应一定达到了反应限度 D 当某反应达到反应限度时 反应物和生成物的浓度一定相等 答案 B 解析 A 改变影响化学平衡的条件 化学平衡被破坏 平衡移动 即改变化学反应的限度 故 A 错误 B 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后 正 逆反应速率相等 反应物和生 成物的浓度不再发生变化 这种表面上静止的 平衡状态 就是这个可逆反应所能达到的限 度 故 B 正确 C 体系压强可能自始至终都不发生变化 故 C 错误 D 反应达到限度时 7 正 逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 反应物和生成物的浓度不一定 相等 故 D 错误 故选 B 点睛 本题的易错点为 C 压强对化学平衡的影
8、响与反应前后气体的化学计量数之和有关 当反应前后气体的化学计量数之和相等 压强不影响平衡的移动 当反应前后气体的化学计 量数之和不相等 压强会影响平衡的移动 15 在某温度下 可逆反应 mA g nB g pC g qD g 的平衡常数为 K 下列说法正确 的是 A K 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 B K 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 答案 A 解析 平衡常数表示反应进行的程度 K 越大 达到平衡时 反应正向进行的程度越大 反应物的 转化率越大 A 正确 B 错误 K 的变化只受温度影响 故 C D 错误 1
9、6 一定条件下 对于可逆反应 X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为 c1 c2 c3 均不为零 到达平衡时 X Y Z 的浓度分别为 0 1 mol L 0 3 mol L 0 12 mol L 则下列判断正确的是 A c1 c2 1 3 B 平衡时 3 Y 正 2 Z 逆 C X Y 的转化率不相等 D c1 的取值范围为 0 06 c1 0 16 mol L 答案 A 解析 分析 因题干未说明起始反应进行方向 且起始各物质浓度均不为零 故存在两种可能 起始 正 逆 逆 正 无论反应起始进行方向 可选择一种情况列出 三段式 分析 A B C 选项 D 选项可通过极值法
10、将物质 完全转化 并结合题干中 c1 c2 c3 均不为 零 分析出 c1 的取值范围 详解 由反应 X g 3Y g 2Z g 起始量 mol L c1 c2 c3 变化量 mol L x 3x 2x 8 平衡量 mol L c1 x c2 3x c3 2x c1 x 0 1 c2 3x 0 3 联立方程可解得 c1 c2 1 3 故 A 项正确 平衡时 各物质反 应速率等于系数之比 即 Y 正 Z 逆 3 2 故 B 项错误 X 的转化率 Y 的转化率 因 c1 c2 1 3 故 故 C 项错误 该反应为可 逆反应 物质不可能完全转化 若起始反应正向进行 则 0 c1 若起始反应逆向进行
11、则 c1 0 16mol L 故 c1 的取值范围为 0 c11 这说明升高温度平衡常数 减小 即平衡向逆反应方向移动 因此正方应是放热反应 若容器 中温度也是 800 由 于反应前后体积不变 则与 相比 平衡是等效的 因此最终平衡时 M 的物质的量 b 0 5a 0 06 当温度升高到 900 时平衡向逆反应方向移动 因此 b 0 060 D 项错误 答案选 C 考点 考查化学反应速率 化学平衡常数的计算等知识 视频 18 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容 通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl
12、2转化率的是 A B C D 答案 B 10 解析 为吸热反应 升温平衡正向移动 转化率增大 故选 恒容通入惰性气体 平衡不移动 转化率不变 故不选 增加 CO 的浓度 平衡逆向移动 转化率减小 故不选 该反 应为气体体积增大的反应 减压平衡正向移动 转化率增大 故选 加催化剂 平衡不移 动 转化率不变 故不选 恒压通入惰性气体 相当于减小压强 减压平衡正向移动 转 化率增大 故选 故选 B 点睛 把握温度 浓度 压强对平衡移动的影响为解答的关键 注意催化剂对平衡移动无影 响 本题的易错点为 要注意通入惰性气体是否引起反应物或生成物浓度的变化 19 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡
13、 H2 g I2 g 2HI g 已知 H2 和 I2的起始浓度均为 0 10 mol L 1时 达平衡时 HI 的浓度为 0 16 mol L 1 若 H2和 I2 的起始浓度均变为 0 20 mol L 1 则平衡时 H2的浓度 mol L 1 是 A 0 16 B 0 08 C 0 04 D 0 02 答案 C 解析 详解 由反应 H2 g I2 g 2HI g 起始量 mol L 0 1 0 1 0 变化量 mol L x x 2x 平衡量 mol L 0 1 x 0 1 x 2x 2x 0 16 求得 x 0 8 则平衡时 c H2 0 02 mol L 1 当 H2和 I2的起始浓
14、度均变为 0 20 mol L 1时 即为压强增大一倍 因该化学反应反应前后气体体积不变 故当 H2和 I2的起 始浓度均变为 0 20 mol L 1时 平衡不发生移动 则平衡时 H2的浓度也增大一倍 即 c H2 0 04 mol L 1 故答案为 C 20 图为某化学反应速率一时间图 在t1时刻升高温度或增大压强 都符合图所示变化的反 应是 A 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 11 B 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 C H2 g I2 g 2HI g H 0 D C s H2O g CO g H2 g H 0 答案 A 解析 详解 由图可知 当
15、t1时刻升高温度或增大压强时 v逆 v正 即平衡逆向移动 因升高 温度时 平衡向吸热方向移动 增大压强 平衡向气体体积减小方向移动 A 升高温度时 平衡逆向移动 增大压强时 平衡逆向移动 故 A 项正确 B 升高温度时 平衡逆向移动 增大压强时 平衡正向移动 故 B 项错误 C 升高温度时 平衡正向移动 增大压强时 平衡不移动 故 C 项错误 D 升高温度时 平衡正向移动 增大压强时 平衡逆向移动 故 D 项错误 故答案为 A 21 现有反应aA g bB g pC g 达到平衡后 当升高温度时 B 的转化率变大 当 减小压强时 混合体系中 C 的质量分数也减小 则 1 该反应的逆反应是 热反
16、应 且a b p 填 3 增大 4 减小 5 增大 6 减小 7 减小 8 不变 9 变深 10 变浅 解析 分析 本题主要考查改变外界条件对化学平衡的影响 1 当反应达到平衡时 升高温度 平衡 向吸热方向移动 升高温度时 而 B 的转化率变大 说明升高温度时 平衡正向移动 故正 反应为吸热反应 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 减小压强时 混合体系中 C 的质量分数减小 说明减小压强时 平衡逆向移动 故 a b p 2 减压时 平衡将向气 12 体体积增大的方向移动 正逆反应速率均减小 3 多气体参加反应时 增加其中某一种 气体的物质的量 将能够提高其它同方向反应物转化率 同时自身转化率将降低 4 升 高温度 平衡将向吸热方向移动 5 加入催化剂 不改变化学平衡 6 增加生成物浓 度 平衡将逆向移动 恒压非等体积反应中 充入 惰性气体 平衡将向气体体积增大方 向移动 但并不能抵消浓度减小量 详解 1 由上述分析可知 该反应正向为吸热反应 故逆反应为放热反应 且 a b p 2 当减压时 因 a b p 反应将逆向移动 故 A 的质量分数增大 减压会导致单位体积 内活化分子数降低
