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1、1 福建省长泰县第一中学福建省长泰县第一中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期第一次月考学年高二化学下学期第一次月考 试题试题 一 选择题 22 小题 每小题 2 分 共 44 分 每小题只有一个选项符合要求 1 13C NMR 核磁共振 15N NMR 可用于测定蛋白质 核酸等生物大分子的空间结构 下 面有关 13C 15N 叙述正确的是 A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 2 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原
2、子核周围 故称电子云 B s 原子轨道呈球形 处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p 轨道呈纺锤形 随着电子层的增加 p 轨道数目也在增多 D 与 s 原子轨道的电子相同 p 原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加 3 下列说法中正确的是 A p 轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键 B p 轨道之间以 头碰头 重叠可形成 键 C s 和 p 轨道以 头碰头 重叠可形成 键 D 共价键是两个原子轨道以 头碰头 重叠形成的 4 在d轨道中电子排布成 而不排布成 其直接的 根据是 A 能量最低原理 B 泡利不相容原理 C 原子轨道能级图 D 洪特规则 5 按电子排布 可把周期表里的元素划分成
3、 5 个区 以下元素属于 P 区的是 A Fe B Mg C P D Cr 6 下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳 12 原子 C 12 6 7 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li Be B原子最外层电子数依次增多 B P S Cl元素最高正化合价依次升高 C N O F电负性依次增大 D Na K Rb的金属性依次增强 8 下列说法正确的是 A 若把 H2S 分子写成 H3S 分子 违背了共价键的饱和性 B H3O 的存在 说明共价键不应有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子轨道发生
4、重叠后 两核间的电子仅仅存在于两核之间 9 下列不是元素电负性的应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属 B 判断化合物中元素化合价的正负 C 判断化学键的类型 D 判断化合物的溶解度 10 在下列化学反应中 所断裂的共价键中 仅仅断裂 键的是 A N2 3H2 2NH3 B 2C2H2 5O2 2H2O 4CO2 高温 高压 催化剂 点燃 光照 催化剂 2 C Cl2 H2 2HCl D C2H4 H 2 C2H6 11 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 A 导电性 B 化学反应中易失去电子 C 延展性 D 导热性 12 下列有关晶胞的说法正确的是 A 晶胞中所含粒子数即为晶体的化学
5、式 B 若晶胞为六棱柱 则侧棱上的粒子为 2 个晶胞共用 C 若晶胞为六棱柱 顶点上的粒子为 6 个晶胞共用 D 晶胞中不可能存在多个微粒 13 在下面的电子结构中 第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 14 已知 X Y 元素同周期 且电负性 X Y 下列说法错误的是 A X 与 Y 形成化合物是 X 可以显负价 Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性 X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 气态氢化物的稳定性 HmY 小于 HnX 15 x y 为两种元素的原子 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的
6、电子层结构 由此可知 A x 的原子半径大于 y 的原子半径 B x 的电负性大于 y 的电负性 C x 的原子序数大于 y 的原子序数 D x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 16 某物质的晶体中含 A B C 三种元素 其晶胞如上右图所示 其中前后两面心上的 B 原 子未能画出 晶体中 A B C 的中原子个数之 比依次为 A 1 3 1 B 2 3 1 C 2 2 1 D 1 3 3 17 在某晶体中 与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正 八面体型 如图 该晶体不是 A NaCl x Na y Cl B CsCl x Cs y Cl C 金属钋 Po D
7、C60晶体 18 已知 五种 1 20 号 元素的的部分电离能数据 单位 kJ mol 1 元素代号 I1 I2 I3 I4 X 2080 4000 6100 9400 Y 500 4600 6900 9500 Z 740 1500 7700 10500 M 580 1800 2700 11600 N 420 4100 6400 8900 推测上述五种元素 处于周期表中同一族的是 A X 和 Y B Y 和 N C M 和 N D Y 和 M 19 下列热化学方程中 能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s H B Na s Cl2 g NaCl s H1 2 1
8、 C Na s Na g H2 D Na g e Na g H3 20 下列物质属于离子化合物的是 A NH3 B AlCl3 C HBr D KOH 21 某主族元素 A 的外围电子排布式为 ns1 另一主族元素 B 的外围电子排布为 ns2np4 则 3 两者形成的离子化合物的化学式可能为 A AB B A2B C AB2 D A2B3 22 下列叙述正确的是 A 氯化钠晶体不能导电 所以氯化钠不是电解质 B 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质 C 熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D 氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键 二 填空题 本题包括 23 24 25 26
9、 题 23 15分 下表是元素周期表的一部分 回答有关问题 填元素符号或化学式 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 1 2 3 3 4 5 6 7 8 9 10 4 11 12 13 1 写出下列元素原子 铬的核外电子排布式和 12 号的外围电子轨道表示式 铬 12 号 2 第一电离能最大的元素是 3 7 8 两种元素第一电离能高到低顺序 并解释 24 12 分 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 原子核外 s 电子总 数等于 p 电子总数 人体内含量最多的元 素 且其单质是常见 的助燃剂 单质为双原
10、子 分子 分子中含有 3 对共用电子对 常温下单质气体 性质稳定 但其原 子较活泼 单质质软 银白 色固体 导电性强 单质在空气中 燃烧发出黄色的 火焰 第三周期元素 的简单离子中半 径最小 1 写出元素 X 的气态氢化物的结构式 2 元素 Y 的原子核外共有 种形状不同的电子云 3 Y Z 的熔点高到低顺序 并解释 25 14 分 如图 直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na 离子或 Cl 离子所处的位置 这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的 晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞 在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上 面上 棱上的 Na 或 Cl 离子为该晶胞与其相邻的晶胞所
11、共有 一个晶胞中 Cl 离子的个数等于 填计算式 Na 离子的个数等于 填计算式 晶体中 在每个 Na 离子的周围与它最接近的且距离 相等的 Na 离子共有 个 设 NaCl 的摩尔质量为 M g mol 食盐晶体的密度为 g cm3 阿伏加德罗常数为NA 食盐晶体中两个距离最近 的钠中心间的距离为 cm 26 15 分 Al 和 Si Ge 和 As 在元素周期表的金属和非金属过渡位置上 其单质和化合物在 建筑业 电子工业和石油化工等方面应用广泛 请回答下列问题 1 As 的价层电子构型为 2 AlCl3是化工生产中的常用催化剂 熔点为 192 6 熔融状态以二聚体 Al2Cl6形式 存在
12、其中铝原子与氯原子的成键类型是 3 已知 4 化学键 H Br Cl Cl Br Br H Cl 键能 kJ mol 1 366 243 193 431 利用上表中键能的数据进行计算 写出 1 molCl2分别跟 2 mol HBr 蒸气 反应 形成 2 molHCl 和 1mol Br2 蒸气 反应的热化学方程式 5 参考答案参考答案 1 51 5 CDCDCCDCDC 6 106 10 CDADCCDADC 11 1511 15 BCCCBBCCCB 16 20ABBAD16 20ABBAD 21 2221 22 BCBC 2323 1515分 分 1 1 1s1s2 22s2s2 22p
13、2p6 63s3s2 23p3p6 6 3d3d5 5 4s4s1 1 略 略 2 2 F F 3 3 P SP S P P的的3P3P轨道处于半满状态比较稳定不易失去轨道处于半满状态比较稳定不易失去 2424 1212 分 分 1 1 略略 2 2 2 2 3 3 AlAl Na Na AlAl NaNa 的半径逐渐增大的半径逐渐增大 单位体积内自由电子单位体积内自由电子数逐渐数逐渐减少减少 金属键逐渐金属键逐渐减减 弱弱 晶格能减小 熔点降低晶格能减小 熔点降低 2525 1414 分分 1 1 12 1 4 112 1 4 1 8 1 8 6 1 28 1 8 6 1 2 2 12 2 12 3 3 略略 26 26 1515 分分 1 4s 1 4s2 24p4p3 3 2 2 共价键共价键 或 键或 键 3 3 ClCl2 2 g 2HBr g 2 g 2HBr g 2 HCl g BrHCl g Br2 2 g g H 80kJH 80kJ molmol 1 1
