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1、 1 长汀 长汀 上杭上杭 武平武平 连城连城 漳平漳平 永定一中永定一中 六校联考六校联考 2018 20192018 2019 学年第一学期半期考高二化学试卷学年第一学期半期考高二化学试卷 考试时间 90 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 第 卷第 卷 选择题选择题 共共 5454 分分 一 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题每小题 3 3 分 分 共共 5454 分 分 1 下列有关能量的说法不正确的是 A 化学能可以转变成为热能 电能等 B 应用盖斯定律 可计算某些难以用实验直
2、接测量的反应焓变 C 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 2 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 在相同条件下 1 mol H2 g 与 1 mol F2 g 的能量总和小于 2 mol HF g 的能量 B 1 mol H2 g 与 1 mol F2 g 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量大于 270 kJ C 该反应的逆反应是放热反应 D 该反应过程的能量变化可用下图来表示 3 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57
3、3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B 甲烷的燃烧热 H 890 3 kJ mol 1 则 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 C 已知 500 30 MPa 下 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 将 1 5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应 放出热量 46 2 kJ D CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 566 0kJ mol 4 已知下列热化学方程式 1 CH3COOH l
4、2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol 1 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol 1 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol 1 则反应 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的 H 为 A 488 3 kJ mol 1 B 244 15 kJ mol 1 C 488 3 kJ mol 1 D 244 15 kJ mol 1 5 已知 25 101kPa 条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2800 kJ mol 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3100kJ
5、 mol 由此得出的结论正确的是 A O2比 O3稳定 由 O2变 O3 为放热反应 B O3比 O2稳定 由 O2变 O3 为吸热反应 C 等质量的 O2与 O3分别与足量的可燃物充分反应 后者释放的能量更多 D 将 O2转化为 O3的过程是物理变化 6 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水 两极均滴酚酞 以下说法正确的是 A a电极附近溶液酸性减弱 B a电极上发生还原反应 C b电极附近酚酞变红 D b电极上有黄绿色气体产生 7 如图所示装置的叙述 不正确的是 A 该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能 B 铁片质量逐渐减少 碳棒上有气泡产生 C 电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
6、3 D 该装置总的化学反应为 Fe H2SO4 FeSO4 H2 8 下列事实不用原电池原理解释的是 A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B 铁被钝化处理后不易腐蚀 C 纯锌与稀硫酸反应时 滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快 D 烧过菜的铁锅加入清水放置 出现红棕色的锈斑 9 利用如图所示装置 当 X Y 选用不同材料时 可将电解原理广泛应用于工业生产 下 列说法中正确的是 A 氯碱工业中 X Y 均为石墨 X 附近能得到氢氧化钠 B 铜的精炼中 X 是纯铜 Y 是粗铜 Z 是 CuSO4 C 电镀工业中 X 是待镀金属 Y 是镀层金属 D 外加电流的阴极保护法中 Y 是待保护金属
7、10 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池 它以掺杂氧化钇 Y2O3 的氧化锆 ZrO2 晶体为固体电解质 在熔融状态下传导氧离子 O2 其中多孔电极 a b 均不参与电极反应 下列判断不正确的是 A 采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B 有 H2放电的 b 极为电池的负极 C a 极对应的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH D b 极对应的电极反应为 2H2 4e 2O2 2H2O 11 Li Al FeS电池是一种正在开发的车载电池 该电池中正极的电极反应式为 2Li FeS 2e 4 Li2S Fe 有关该电池的下列说法中 正确的是 A 该电池的电池反应式为 2Li FeS
8、Li2S Fe B Li Al 在电池中作为负极材料 该材料中 Li 的化合价为 1 价 C 负极的电极反应式为 Al 3e Al3 D 充电时 阴极发生的电极反应式为 Li2S Fe 2e 2Li FeS 12 氨硼烷 NH3 BH3 电池可在常温下工作 装置如图所示 该电池工作时的总反应为 NH3 BH3 3H2O2 NH4BO2 4H2O 下列说法正确的是 A 负极附近溶液的 PH 增大 B 正极的反应式为 H2O2 2H 2e 2H2O C 电池工作时 BO2 通过质子交换膜向正极移动 D 消耗 3 lg 氨硼烷 理论上转移 0 2mol 电子 13 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再
9、加入一定量的另一纯净物 方括号内 一定不能使 溶液恢复的是 A AgNO3 Ag2O B CuCl2 CuCl2 C NaOH NaOH D CuSO4 Cu OH 2 14 下列说法正确的是 A 放热反应均是自发反应 B H2 I2 HI 平衡混合气加压后颜色变深 能用勒夏特列原理解释 C 物质的量增加的反应 S为正值 D 2CO g 2C s O2 g 已知 H 0 则一定不能自发进行 15 只改变一个影响因素 平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A 平衡移动 K 值可能不变 B 平衡移动 K 值一定变化 C K 值不变 平衡可能移动 D K 值变化 平衡一定移动 16 一定条
10、件下 对于可逆反应 X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为c1 c2 c3 均不为零 达到平衡时 X Y Z 的浓度分别为 0 1 mol L 1 0 3 mol L 1 0 08 5 mol L 1 则下列判断正确的是 A c1 c2 3 1 B 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C X Y 的转化率不相等 D c1的取值范围为 0 c1 0 14 mol L 1 17 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA g nB g pC g 达到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的 1 3 达到平衡时 C 的浓度为原来的 2 5 倍 则下列说 法正确的是 A
11、 C 的体积分数增加 B A 的转化率降低 C 平衡向正反应方向移动 D m n p 18 对反应 N2O4 g 2NO2 g H 0 在温度为 T1 T2时 平衡体系中 NO2的体积分 数随压强变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D B C 两点 NO2的体积分数相同 所以平衡常数也相同 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 4646 分分 二 非选择题 二 非选择题 每空每空 2 2 分分 共共 4646 分 分 19 12 分 甲醇是一种可再生能源 具有开发和应用的
12、广阔前景 工业上一般可采用如下方 法来合成甲醇 1 用 CO2生产甲醇 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O l H akJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H b kJ mol 1 则表示 CH3OH g 燃烧的热化学方程式为 2 用 CO 生产甲醇 已知 CO g 2H2 g CH3OH g 下图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变 6 化的曲线 该反应的焓变 H 0 填 或 T1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1 K2 填 或 若容器容积不变 下列措施可增加甲醇产率的是 A 升高温度 B 将 CH3OH g 从体系中分离 C 使用合适的催化剂
13、 D 充入 He 使体系总压强增大 3 甲醇 CH3OH 可以用作燃料电池 该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂 在稀硫酸 电解液中直接加入纯化后的甲醇 同时向一个电极通入空气 负极发生的电极反应式 是 正极发生的电极反应式是 20 14 分 化学电源在生产生活中有着广泛的应用 电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态 铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成 用 H2SO4作电解液 放电时总反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 1 写出放电时负极的电极反应式 2 铅蓄电池放电时 溶液的 pH 将 填 增大 减小 或 不变 当外电路 上有 0 5mol 电子通
14、过时 溶液中消耗 H2SO4的物质的量为 3 放电完后 对该电池进行充电 在连接电源的负极一端生成 填 Pb 或 PbO2 光气 COCl2 是一种重要化工原料 常用于聚酯类材料的生产 工业上通过 Cl2 g CO g COCl2 g H 1 D 达到平衡时 容器甲与容器丙中的总压强之比为 16 17 长汀 上杭 武平 连城 漳平 永定一中 六校联考 长汀 上杭 武平 连城 漳平 永定一中 六校联考 物质的起始浓度 mol L 1 物质的平衡浓度 mol L 1 容器 编号 c NO2 c NO c O2 c O2 甲 0 6 0 0 0 2 乙 0 3 0 5 0 2 丙 0 0 5 0 3
15、5 9 2018 20192018 2019 学年第一学期半期考学年第一学期半期考 高二化学试卷高二化学试卷 参考答案参考答案 第 卷第 卷 选择题选择题 共共 5454 分分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题每小题 3 3 分 分 共共 5454 分 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项 D B D A C C C B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 C A B C D B D B C 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 4646 分分 二 非选择题 二 非选择题 每空每空 2 2 分分
16、 共共 4646 分 分 19 每空 2 分 共 12 分 1 2CH3OH g 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 2a 3b kJ mol 1 2 B 3 2CH3OH 12e 2H2O 2CO2 12H 3O2 12H 12e 6H2O 20 每空 2 分 共 14 分 1 Pb 2e SO42 PbSO4 2 增大 0 5mol 3 Pb 4 0 15 mol L 1 min 1 5 30 L mol 1 无单位也给 2 分 升高温度 21 每空 2 分 共 12 分 1 375kJ mol 1 2 H2 负极 2H2O 2e H2 2OH 阴离子 NaOH 22 每空 2 分 共 8 分 1 低温 2 a e 3 没有催化剂扣 1 分 4 D
