《安徽狮远重点中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题20190301012》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽狮远重点中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题20190301012（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 高二化学试题高二化学试题 本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 请在答题卷上作答 第第 I I 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分 分 一 选择题 本大题共 16 题 每题 3 分 满分 48 分 每小题只有一个正确答案 1 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 A 钢铁插入水中 水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 主要是由于海水中有大量电解质 C 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 2 下列关于热化学反应的描述中
2、正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热为 2 57 3 kJ mol B 已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285 5 kJ 则水分解的热化学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5kJ mol C 在中和热的测定实验中 环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替 D 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 3 已知 25 时 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgBr 5 0 10 13 该温度下 下列说法 错误的是 A AgCl 的悬浊液中通入少量 HCl c Ag
3、 减小 B AgCl 和 AgBr 共存的悬浊液中 c Cl c Br 360 C AgBr 悬浊液中加入足量 NaCl 可能有 AgCl 沉淀生成 D 等浓度的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3溶液 先析出 AgCl 沉淀 4 500 mL KNO3和 Cu NO3 2的混合溶液中 c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作电极电解此溶液 当 通电一段时间后 两极均收集到22 4 L气体 标准状况 假定电解后溶液体积仍为500 mL 下列 说法正确的是 A 原混合溶液中 c K 为 2 mol L 1 B 上述电解过程中共转移 2 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物
4、质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中 c H 为 2 mol L 1 2 5 以 N2和 H2为反应物 盐酸酸化的 NH4Cl 溶液为电解质的原电池 工作原理如下图所示 下 列说法不正确的是 A b 电极为负极 B 反应过程中 溶液中的 Cl 向 a 电极移动 C a 电极的电极反应式为 N2 6e 8H 2NH4 D 电池反应为 N2 3H2 2HCl 2NH4Cl 6 下列有关叙述中正确的是 A 碳酸钙在水里的溶解度很小 所以碳酸钙是弱电解质 B NH3的水溶液能导电 所以 NH3是电解质 C 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 D 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液
5、导电能力强 7 25 时 几种弱酸的电离平衡常数如下表所示 下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K 1 8 10 4 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 K 4 9 10 10 A 酸性强弱顺序是 HCOOH HCN H2CO3 B HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K c HCOOH c HCOOc H C Na2CO3溶液显碱性 NaHCO3溶液显酸性 D H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为 H2CO3 CN HCO3 HCN 8 铁 镍 蓄 电 池 又 称 爱 迪 生 电 池 放 电 时 的 总 反 应 为 Fe Ni2
6、O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是 3 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为 Ni2O3 负极为 Fe B 电池充电过程中 阴极附近溶液的酸性增强 C 电池放电时 负极反应为 Fe 2OH 2e Fe OH 2 D 电池充电时 阳极反应为 2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 9 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等杂质 以硫酸镍 溶液为电解 液进行粗镍 提纯 下列说法正确的是 已知 氧化性的强弱顺序为 Fe2 Ni2 Cu2 A 阳极首先发生的电极反应是 Ni2 2e Ni B 电解过程中 阳极质量的减少与
7、阴极质量的增加相等 C 电解后 溶液中存在金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 D 电解后 Cu 和 Pt 沉积在电解槽底部形成阳极泥 10 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中通入 HCI 气体 pH 值减小 KW不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 增大 D 将水加热 KW增大 pH 不变 11 25 时 将 Cl2缓慢通入水中至饱和 然后向所得饱和氯水中滴加 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示 下列叙述正确的是
8、 A 实验进程中水的电离程度 a c b B c 点所示溶液中 c Na 2c ClO c HClO C 向 a 点所示溶液中通入 SO2 溶液的 pH 减小 漂白性增强 D 由 a 点到 b 点的过程中 溶液中逐渐增大 12 下列有关化学反应与能量的叙述正确的是 A 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 4 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 不同 13 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 A g B g 2C g H 0 X g 3Y g
9、 2Z g H 0 进行相关操作且达到平衡 下列叙述正确的是 A 等压时 通入惰性气体 C 的物质的量增大 B 等压时 通入 X 气体 反应器中温度不变 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入 X 气体 Y 的物质的量浓度增大 14 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226kJ mol 1 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 566kJ mol B 上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO
10、3 s O2 g H0 若 0 15 s 内 c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1 则下列说法正确的是 A 0 15 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v I2 0 001 mol L 1 s 1 B c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1所需的反应时间小于 10 s C 升高温度正反应速率加快 逆反应速率也加快 D 减小反应体系的体积 正逆反应速率增大程度相等 16 在一定温度下 10mL 0 40mol L H2O2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成 O2的体积 已 折算为标准状况 如下表 t min 0 2 4 6 8 10
11、V O2 mL 0 0 9 9 17 2 22 4 26 5 29 9 5 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 A 0 6 min 的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min B 6 10 min 的平均反应速率 v H2O2 3 3 10 2 mol L min C 反应到 6 min 时 H2O2分解了 50 D 反应到 6 min 时 c H2O2 0 30 mol L 第第 IIII 卷卷 非选择题非选择题 共共 5252 分 分 二 非选择题 本大题共 4 小题 满分 52 分 17 将 V1mL 1 0 mol L 1 HC1 溶液和 V2 ml 未知
12、浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度 实验结果如图甲所示 实验中始终保持 Vl V2 50 回答下列问题 1 该实验表明此反应 填 吸收 或 释放 能量 即 能可以转化为 能 做该实验时 环境温度 填 高于 低于 或 等于 22 2 根据图甲计算该 NaOH 溶液的浓度约是 mol L l 3 如图乙所示 在锥形瓶放置有装有水的小试管 往小试管中分别加入下列物质 烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl 固体 其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是 填序号 18 H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂 因而受到人们越来越多的关注 为比较 Fe3 和 Cu2 对
13、H2O2分解的催化效果 某化学研究小组的同学分别设计了如图甲 乙所 示的实验 请回答下列问题 1 定性分析 图甲可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出将 FeCl3 溶液改为 Fe2 SO4 3溶液更合理 其理由是 6 2 定量分析 如图乙所示 实验时均以生成 40 mL 气体为准 其他可能影响实验的因素均 已忽略 图中仪器 A 的名称为 检查该装置气密性的方法是 关闭 A 的活塞 将注射 器活塞向外拉出一段后松手 过一段时间后看 实验中需要测量的数据是 3 加入 MnO2粉末于 H2O2溶液中 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 由 D 到 A 过程中 随着反应的进行反应速率逐
14、渐 填 加快 或 减慢 其变 化的原因是 选填字母编号 A 改变了反应的活化能 B 改变活化分子百分比 C 改变了反应途径 D 改变单位体积内的分子总数 4 另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响 设计了如下实验设计方案 请帮助完成 所有空均需填满 实验编号 T K 催化剂 浓度 实验 1 298 3 滴 FeCl3溶液 10ml 2 H2O2 实验 2 298 在实验 2 中依次填 可得到的结论是浓度越大 H2O2 分解速率 19 某学生用 0 2000mol L 1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作如下 用蒸馏水洗涤碱式滴定管 注入 0 2000mol L 1的标准 NaO
15、H 溶液至 0 刻度线以上 7 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0 或 0 刻度线稍下 并记下读数 量取 20 00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点 记下滴定管液面读数 重复以上滴定操作 2 3 次 请回答下列问题 1 以上步骤有错误的是 填编号 该错误操作会导致测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 2 步骤 中 量取 20 00mL 待测液应使用 填仪器名称 在锥形瓶装液 前 留有少量蒸馏水 测定结果 填 大 偏小 或 无影响 3 步骤 滴定时眼睛应注视 判断到达滴定终点的依据是 4 以下是实验数据记录表 NaOH 溶液体积读数 mL
16、 滴定次数 盐酸体积 mL 滴定前 滴定后 1 20 00 0 00 18 10 2 20 00 0 00 16 30 3 20 00 0 00 16 22 从上表可以看出 第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积 其可能的原因是 A 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡 B 锥形瓶用待测液润洗 C NaOH 标准液保存时间过长 有部分变质 D 滴定结束时 俯视读数 5 根据上表记录数据 通过计算可得 该盐酸浓度为 mol L 1 8 6 室温下 用 0 100mol L NaOH 溶液分别滴定 20 00mL0 100mol L 的盐酸和醋酸 滴定曲 线如图所示 下列说法正确的是 A 表示的是滴定醋酸的曲线 B pH 7 时 滴定醋酸消耗 V NaOH 小于 20mL C V NaOH 20mL 时 c Cl c CH3COO D V NaOH 10mL 时 醋酸溶液中 c Na c CH3COO c H c OH 20 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答 用甲图装置进行第一组实验 1 在保证电极反应不变的情况下 不能替代 Cu
