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1、1 安徽省郎溪中学直升部安徽省郎溪中学直升部 2017 20182017 2018 学年第一学期学年第一学期 高二学段返校考化学学科试题高二学段返校考化学学科试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一 选择题 本题包括 17 小题 每小题 3 分 共 51 分 每小题只有一个选项符合题意 1 我清代 本草纲目拾遗 中记载药物 鼻冲水 写道 贮以玻璃瓶 紧塞其口 勿使泄 气 则药力不减 气甚辛烈 触人脑 非有病不可嗅 虚弱者忌之 宜外用 勿服 鼻 冲水 的主要成分可能是 A 醋 B 氢氟酸 C 氨水 D 稀硫酸 2 设 NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说
2、法正确的是 A 1mol L 的 NaCl 溶液中含有的离子总数为 2NA B 1 mol Na2O2与足量 CO2完全反应时转移电子数为 2NA C 18g 18O2中含有的中子数为 10NA D 标准状况下 22 4L H2O 含有的 H O 键数为 2NA 3 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A 向 Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 B Cl2与 H2O 反应 Cl2 H2O 2H ClO Cl C 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I H2O2 2H I2 2H2O D 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2
3、2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 4 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 A 和 C 同主族 B 和 D 同主族 C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构 A 和 B D E 均能形成共价型化合物 A 和 B 形成的 气态化合物在水中呈碱性 C 和 E 形成化合物为 CE 下列说法不正确的是 A 稳定性 BA3 DA3 AE B B 离子的半径大于 C 离子的半径 C 将 C 的单质放入 CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 D E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HEO4 2 5 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 只有 Y Z 处于同一周
4、期且相邻 Z 是地 壳中含量最多的元素 W 是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是 A 原子半径 r X r Y r Z Z Y X B t 与 r 反应时 r 为氧化剂 C 生活中可用 u 使食物增白 D Z 分别与 Y W 组成的化合物中化学健类型可能相同 7 一定温度下 在恒容密闭容器中发生反应 2HI g Cl2 g 2HCl g I2 s 下列事 实不能说明该反应到平衡状态的是 A 断裂 1 mol Cl Cl 键同时形成 1 mol H Cl 键 B 容器内气体密度不再改变 C 容器内气体压强不再改变 D 容器内气体颜色不再改变 8 一种新型燃料电池 以镍板为电极插入 KOH
5、 溶液中 分别向两极通入乙烷 C2H6 和氧气 其中某一电极反应式为 C2H6 18OH 14e 2CO 12H2O 有关此电池的推断不正 2 3 确的是 A 通入乙烷的电极为负极 B 放电一段时间后 KOH 的物质的量浓度将下降 C 参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 2 7 D 溶液中的 OH 向负极移动 9 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量 现先将其溶 3 于足量盐酸中 然后再向其中加入足量的烧碱溶液 待沉淀全部转化为红褐色时过滤 洗涤 将沉淀物在空气中灼烧 最后得到红棕色粉末 经称量知其质量跟原合金的质量相等 合 金中铝的质量分数为 A 无法计算 B 70 C 54 D 3
6、0 10 下图是 2SO3 g 2SO2 g O2 g 的能量变化图 据图得出的相关叙述正确的是 A 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H a b kJ mol C 1mol SO2的能量比 1mol SO3的能量高 D 若某容器内有 2mol SO3充分反应 吸收 a b kJ 热量 11 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反 应放热为 114 6 kJ B H2 g 的燃烧热是 285 8 kJ mol 1 则 2H2O 1
7、2H2 g O2 g 反应的 H 571 6kJ mol 1 C 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D 500 30 MPa 下 将 0 5 mol N2和 1 5 mol H2置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3 g 放热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 12 为了探究外界条件对反应 aX g bY g cZ g 的影响 以 X 和 Y 物质的量比为 a b 开始反应 通过实验得到不同条 件下达到平衡时Z的物质的量分数 实验结果如图所示 以下 判断正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D
8、 H 0 S 0 13 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是 4 A 开启啤酒有泡沫逸出 B 向 FeCl3溶液中加 KSCN 有 FeCl3 3KSCN 3KCl Fe SCN 3 血红色 反应 平衡后向 体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅 C 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 14 在一恒温恒容容器中 发生反应 2A g B s C g D g 下列描述中能表明反应已 达到平衡状态的有 个 容器内 B s 物质的量浓度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变 C g 的物质的量浓度不变 容器内 A C D
9、三种气 体的浓度之比为 2 1 1 某时刻v A 2v C 且不等于零 单位时间内生成n mol D 同时生成 2n mol A A 3 B 4 C 5 D 6 15 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 kJ mol 1 在温度为 T1 T2时 平 衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示 下列说法正确 的是 A a c 两点的反应速率 a c B a c 两点气体的颜色 a 深 c 浅 C b c 两点的转化率 b c D 由 b 点到 a 点 可以用加热的方法 16 某恒定温度下 在一个 2 L 的密闭容器中充入 A 气体 B 气体 其浓度分别为 2 mol L 1 mo
10、l L 且发生如下反应 3A g 2B g 4C 2D 已知 代表 C D 状态未确定 反 应一段时间后达到平衡 测得生成 1 6 mol C 且反应前后压强比为 5 4 则下列说法中正 确的是 该反应的化学平衡表达式为 K 此时 B 的转化率为 35 增大该体系压强 平衡向右移动 但化学平衡常数不变 增加 C 的量 A B 转化率不变 5 A B C D 17 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程 该历 程示意图如下 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B CH4 CH3COOH 过程中 有 C H
11、键发生断裂 C 放出能量并形成了 C C 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 18 二 非选择题 本题包括 5 小题 19 海洋资源的利用具有广阔前景 1 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 填序号 A Cl2 B 淡水 C 烧碱 D 粗盐 2 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入 Cl2 将 Br 氧化 该反应的离子方 程式是 3 下图是从海水中提取镁的简单流程 6 工业上常用于沉淀 Mg2 的试剂 A 是 Mg OH 2转化为 MgCl2的离子方程式是 由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式是 4 海带灰中富含以 I 形式存在的碘元素 实验室提取 I2的途径如下
12、所示 灼烧海带时所用的主要仪器名称是 向酸化的滤液中加 H2O2溶液 写出该反应的离子方程式 反应结束后 再加入 CCl4作萃取剂 振荡 静置 可以观察到 CCl4层呈 色 20 A B C D 是四种常见的有机物 其中 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工 发展水平 B 与 C 在浓硫酸和加热条件下发生反应 生成的有机物 D 有特殊香味 A B C D 在一定条件下的转化关系如图所示 反应条件已省略 1 B 的结构简式为 C 中官能团的名称为 2 丙烯酸 CH2 CH COOH 的性质可能有 多选 A 加成反应 B 取代反应 C 中和反应 D 氧化反应 3 用一种方法鉴别 B 和 C 所
13、用试剂是 4 丙烯酸乙酯的结构简式为 5 写出下列反应方程式和有机反应基本类型 反应 7 反应 21 元素 X Q Y Z M R 均为短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 Y 原子最外 层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4 R Z X 离子半径逐渐减小 化合物 XR 常温下为气体 Q 和 Y 在周期表中的位置相邻 请回答下列问题 1 写出单质 R 的一种工业用途 2 M 和 R 的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 用化学式表示 3 下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分 反应前后的转化关系 写出该转
14、化过程的化学方程式为 4 由 X Y Z M 四种元素组成的一种离子化合物 A 已知 A 既能与盐酸反应 又能与 氢氧化钠溶液反应 还能和氯水反应 写出 A 与氯水反应的离子方程式 5 科学家认为存在 QX5这种物质 且预测其与水剧烈反应放出气体 所得水溶液呈弱碱 性 已知 QX5中含有离子键和极性键 写出化合物的电子式 3 分 22 1 甲醇 CH3OH 是重要的溶剂和替代燃料 工业上用 CO 和 H2在一定条件下制备 CH3OH 的反应为 CO g 2H2 g CH3OH g 在体积为 1L 的恒容密闭容器中 充入 2molCO 和 4molH2 一定条件下发生上述反应 测得 CO g 和
15、 CH3OH g 的浓度随时间变化如图一所示 从反应开始到 5min 用一氧化碳表示的平均反应速率 v CO 下列说法正确的是 填字母序号 A 达到平衡时 H2的转化率为 65 B 5min 后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 达到平衡后 再充入氩气 反应速率减小 8 D 2min 前 v 正 v 逆 2min 后 v 正 2 碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下 C s H2O g CO g H2 g H 131 0kJ mol CO g H2O g CO2 g H2 g H 43kJ mol CaO s CO2 g CaCO3 S H 178 3kJ mol 计算反应 C s
16、 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 的 H kJ mol 若 K1 K2 K3分别为反应 的平衡常数 该平衡常数 K 用 K1 K2 K3表示 对于可逆反应 C s 2H2O g CaO s CaCO3 s 2H2 g 采取以下措施可以提高 H2产 率的是 填字母 A 降低体系的温度 B 压缩容器的体积 C 增加 CaO 的量 D 选用适当的催化剂 23 9 直升部 2017 2018 学年第一学期高二学段返校考化学答题卷 一 选择题 二 填空题 共 5 题 46 分 19 1 2 3 4 20 1 2 3 4 5 21 1 2 3 4 5 22 1 2 3 4 5 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 班级 姓名 第 考场 考号 请远离装订线答题 装订线 请远离装订线答题 装订线 10 直升部 2017 2018 学年第一学期高二学段返校考化学答案 一选择题 每小题 3 分 共 54 分 二 填空题 共 5 题 46 分 19 11 分 1 BD 2 分 2 Cl2 2Br Br2 2Cl 1 分 3 石灰
