《福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高一化学上学期期中联考试题201812110166》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高一化学上学期期中联考试题201812110166（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试 高一化学试卷高一化学试卷 满分 100 分 时间 90 分钟 注意事项 1 答卷前 考生务必将班级 姓名 座号填写清楚 2 每小题选出答案后 填入答案卷中 3 考试结束 考生只将答案卷交回 试卷自己保留 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Mn 55 Fe 56 第 卷 选择题 50 分 一 选择题 20 个小题 其中 1 10 每小题 2 分 11 20 每小题 3 分 共 50 分 在每小
2、题给 出的四个选项中 只有一个选项符合题目要求 1 下列说法不正确的是 A 侯德榜是我国化学工业的奠基人 纯碱工业的创始人 1943 年创立侯氏制碱法又称 联合制碱法 为我国化学工业作出重大贡献 B 拉瓦锡提出原子学说 为近代化学的发展奠定了坚实基础 C 研究物质的性质常用观察 实验 分类 比较等方法 D 化学是在原子 分子的水平上研究物质的组成 结构 性质 变化 制备和应用的一门 自然科学 2 下列说法正确的是 A O3是由 3 个氧原子构成的化合物 B 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C CuSO4 5H2O 是一种混合物 D 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 3 下列叙述正确的是 A 烧
3、杯不可直接加热 B 1mol FeCl3与沸水反应生成NA个 Fe OH 3胶粒 C 用托盘天平称取 25 02 g NaCl D 电离时能生成 OH 的化合物一定是碱 4 下列情况中属于离子反应的是 A 加热高锰酸钾固体制氧气 B 用食醋除去水垢 C 胆矾失水 D 氢气还原氧化铜 5 下列电离方程式中 正确的是 A K2SO4 2K SO4 2 B Ca OH 2 Ca2 OH C Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 D Ba NO3 2 Ba2 2 NO3 2 2 6 现有 NaOH CuCl2 BaCl2 KNO3 MgSO4五种溶液 不外加试剂 可将其鉴别出来 鉴别出物质的正确顺
4、序是 A B C D 7 用一束可见光照射下列物质中 不会出现丁达尔现象的是 云 雾 FeCl3溶液 豆浆 乙醇溶液 水 氢氧化铁胶体 A B C D 8 下列溶液中C Cl 与 150mL 2mol L NaCl 溶液中C Cl 相等的是 A 300mL 1mol L KCl 溶液 B 75 mL 2mol L CaCl2溶液 C 150 mL 1mol L BaCl2溶液 D 50mL 1mol L AlCl3溶液 9 下列关于氯水的叙述中正确的是 A 新制氯水用无色透明的试剂瓶保存 B 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 光照氯水有气泡逸出 逸出的气体是氯气 D 氯水放置数天后酸
5、性减弱 10 下图分别表示四种操作 其中正确的是 A 稀释 B 定容 C 加热液体 D 往沸水中加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 11 下列说法正确的是 Na2O2是碱性氧化物 因为它可以和水反应生成相应的碱 Na 加入 CuSO4溶液中 有红色固体生成 因为 Na 比 Cu 活泼 自然界中不存在游离态的钠元素 氯元素 钠钾合金 原子反应堆的导热剂 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物 强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱 A B C D 12 33 6L 某气体在标准状况下的质量为 48g 该气体的摩尔质量约为 3 A 64 B 64g
6、mol C 32g mol 1 D 32g 13 下列离子方程式中 正确的是 A 稀硫酸滴在铁片上 2Fe 6H 2Fe 3 3H2 B 氧化铜与硫酸混合 Cu2 SO42 CuSO4 C 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O D 盐酸滴在石灰石上 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 14 将 AgNO3 K2SO4 BaCl2三种物质按物质的量比为 2 1 1 的比例混合后溶于足量水中 最终溶液中大量存在的离子是 A Ba2 和 NO3 B K 和 Cl C K 和 NO3 D Ag 和 SO42 15 下列溶液中 溶质的物质的量浓度为 1 mol
7、 L 1 的是 A 含 K 为 1mol L 1的 K2SO4溶液 B 将 0 2 mol L 1的 KNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水 所得的溶液 C 将 62 g Na2O 溶于水并配成 2 L 的溶液 D 将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 16 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 2L 1mol L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为 2NA B 100g 98 H2SO4溶液中含氧原子数为 4NA C 74 5 g NaClO 中含 Cl 数目为NA D 56g CO 与 N2混合气体中含有原子的数目为 4NA 17 在体积相同的三个
8、容器里分别充入三种气体 氢气 二氧化碳 氧气 并保持三个 容器内气体的温度和密度均相等 下列说法正确的是 A 原子数目 B 压强关系 C 质量关系 D 分子数目 18 下列叙述正确的是 标准状况下 1 mol 任何物质的体积都约为2 24L 2 7g铝与足量的盐酸反应 生成的氢气在标准状况下体积约为3 36L 1摩尔任何物质都含有约6 02 1023个原子 64g氧气中含有2mol氧 常温常压下 1 mol 氦气含有原子数为 NA 标准状况下 44 8LH2O 含有 1 204 1024个 H2O 分子 4 A B C D 19 下列说法不正确的是 A Fe OH 3胶体的电泳现象说明 Fe
9、OH 3胶体带正电荷 B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成红棕色的烟 溶于水后 溶液呈黄色 C 某透明且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有 K MnO4 CO32 Na D 漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙 20 要使每 100 个水分子溶有 20 个钠离子 应在 90g 水中溶入钠的质量为 A 18g B 0 83g C 19 2g D 23g 第 卷 非选择题 共 50 分 21 3 分 1 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指 烧碱和纯碱 从物质的分类角度看 名不符实的一种物质是 填化学式 2 现有 铜 NaCl 晶体 氯水 液态的醋酸 酒精 H2S
10、O4 小苏打 其中属于强电解质 的是 以上物质中能导电的是 22 11 分 1 1mol OH 的质量为 约含有 个电子 2 同温同压下 有 0 4mol H3与 0 6mol H2 它们的体积之比为 它们的质量之 比为 它们所含的原子数之比为 它们的密度之比为 23 10 分 某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰 得到淡黄色固体 B B 和 酸性气体 C 能生成 D A 暴露在空气中足够长时间变为 D A 和 B 都能与水生成 E E 和 C 也能 生成 D 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B E 2 写出下列反应的方程式 A 和水生成 E 的离子方程式 B 和 C
11、生成 D 的化学方程式 E 的水溶液和氯气反应的离子方程式 5 分析纯 分析纯 CP 盐酸 分子式 盐酸 分子式 HCl 相对分子质量 相对分子质量 36 5 密度约为 密度约为 1 16g cm 3 HCl 的质量分数 的质量分数 36 5 符合符合 GB622 89 试剂生产许可证编号 试剂生产许可证编号 24 14 分 某兴趣小组用下图所示实验装置 部分夹持仪器 已略去 制取并探究 Cl2的性质 装置 中发生反应的化学方 程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 装置 中浓硫酸的作用是 2 实验进行一段时间后 装置 中的实验现象与分析 对甲 乙两处红纸花颜色变化的
12、描述正确的是 填标号 A 甲不退色 乙退色 B 甲退色 乙不退色 对比甲 乙两处实验现象 可知具有漂白性的物质是 填化学式 丙处发生置换反应 有 I2生成 写出该反应的化学方程式 3 从实验安全和环境保护的角度考虑 该实验存在的一个明显缺陷是 4 用 8 7g MnO2固体与 500mL 12mol L 的浓盐酸反应 可生成 Cl2气体体积 标准状况下 理论上最多 为 L 5 氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强 已知 25 时 氯水中 Cl2 溶于水的氯气分子 HClO ClO 三种微粒所占百分数与 pH 的关系如图 为了达到氯水最大的杀菌效果 溶液的 pH 最佳控制范围是 12 分 右
13、图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容 现用该浓盐酸 配制480mL 0 1 mol L 1的稀盐酸 可供选用的仪器有 托盘天平 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 1000mL 容量瓶 漏斗 500mL 试剂瓶 请回答下列问题 1 盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 6 2 配制稀盐酸时 除玻璃棒外还缺少的仪器是 写仪器名称 3 配制 480mL 0 1 mol L 1的稀盐酸 需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL 量取盐 酸时应选用 规格的量筒 填序号 A 20 mL B 500 mL C 10mL D 100 mL 4 取配制的 0 1 mol L 1的稀盐酸
14、100 mL 与足量的铁反应 制备氢气 最多能制得标准状况 下氢气 mL 5 对配制的稀盐酸进行测定 发现其浓度大于 0 1 mol L 1 引起该误差的操作 填序号 A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 含有少量蒸馏水 B 用量筒量取浓盐酸时 仰视刻度线量取浓盐酸 C 定容时 俯视容量瓶刻度线进行定容 D 用量筒量取浓盐酸后 量筒内部的浓盐酸未洗涤 未把洗涤液倒入烧杯中 E 用残留 0 1 mol L 1稀盐酸的容量瓶来配制该溶液 F 定容后 把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线 便补充几滴水至刻度处 2018 2019 学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试 高一化学试题参考答案 1 5
15、 BDABC 6 10 CACBD 11 15 ACDCC 16 20 DBCAC 21 各 1 分共 3 分 1 Na2CO3 1 分 2 1 分 1 分 22 共 11 分 1 共 3 分 17g 1 分 6 02 1024或 10NA 2 分 2 各 2 分共 8 分 2 3 2 分 1 1 2 分 1 1 2 分 3 2 2 分 23 10 分 1 各 2 分共 4 分 Na2O2 2 分 NaOH 2 分 2 各 2 分共 6 分 2Na 2H2O 2Na 2OH 2H2 2 分 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 分 7 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 分 24 各 2 分 共 14 分 1 除去氯气中混有的水蒸气 或干燥氯气 2 分 2 A 2 分 HClO 2 分 Cl2 2KI 2KCl I2 2 分 3 没有尾气处理装置 2 分 4 2 24 2 分 5 3 5 5 2 分 共 12 分 1 B 2 分 2 胶头滴管 500mL 的容量瓶 2 分 3 4 3 2 分 C 2 分 4 112 2 分 5 BCE 2 分 见错不给分 对 2 个给 1 分 全对 2 分
