《安徽省合肥市第2018_2019学年高二化学上学期期中试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市第2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 合肥一六八中学合肥一六八中学 2018 20192018 2019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试 高二化学试卷高二化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Zn 65 Ca 40 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 单选题 一 单选题 本题包括本题包括 1414 个小题 个小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4242 分 分 1 下列说法正确的是 A CaO H2O Ca OH 2可放出大量热 可利用该反应设计成原电池 把
2、化学能转化为电能 B 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C 有化学键断裂一定发生化学反应 D 灼热的铂丝与 NH3 O2混合气接触 铂丝继续保持红热 说明氨的氧化反应是放热反应 2 根据如下能量关系示意图 下列说法正确的是 A 1 mol C g 与 1 mol O2 g 的能量之和为 393 5 kJ B 反应 2CO g O2 g 2CO2 g 中 生成物的总能量大于反应物的总能量 C 由 C CO 的热化学方程式为 2C s O2 g 2CO g H 221 2 kJ mol 1 D 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量 则 CO 热值 H 10 1 kJ mol 1
3、 3 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下 H2 g I2 2HI g Hl 9 48kJ mol H2 g I2 2HI g H2 26 48kJ mol 下列判断不正确的是 A 中的 I2为气态 中的 I2为固态 B 的反应物总能量比 的反应物总能量 低 C 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好 D lmol 固态碘升华时将吸热 35 96kJ 4 一定温度下 把 2 5 mol A 和 2 5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里 发生如下 2 反应 3A g B g x C g 2D g 经 5 s 反应达平衡 在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0 2 mo
4、l L 1 s 1 同时生成 1 mol D 下列叙述中不正确的是 A x 4 B 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c A 1 0 mol L 1 C 5s 内 B 的反应速率 v B 0 05 mol L 1 s 1 D 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6 5 5 向某密闭容器中加入 0 3 mol A 0 1 mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生如下 反应 3A g B g 2C g 各物质的浓度随时间变化如图所示 t0 t1 阶段的 c B 变 化未画出 下列说法中正确的是 A 若 t1 15 s 则用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速
5、率为 0 004 mol L 1 s 1 B t1时该反应达到平衡 A 的转化率为 60 C 该容器的容积为 2 L B 的起始的物质的量为 0 02 mol D t0 t1 阶段 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ 该反应的热化学方程式为 3A g B g 2C g H 50a kJ mol 1 6 用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M 为研究降解效果 设计如下对比实验探究温 度 浓度 pH 催化剂对降解速率和效果的影响 实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示 下列说法正确的是 A 实验 在 15 min 内 M 的降解速率为 1 33 10 2mol L min 3
6、B 若其他条件相同 实验 说明升高温度 M 降解速率增大 C 若其他条件相同 实验 证明 pH 越高 越有利于 M 的降解 D 实验 说明 M 的浓度越小 降解的速率越慢 7 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中的能量变化如图所示 图中 E1表示无催化剂时正反 应的活化能 E2表示无催化剂时逆反应的活化能 下列有关叙述不正确的是 A 该反应的逆反应为吸热反应 升高温度可提高活化分子的百分数 B 500 101kPa 下 将 1molSO2 g 和 0 5molO2 g 置于密闭容器中充分反应生成 SO3 g 放 热 akJ 其热化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H
7、 2a kJ mol l C 该反应中 反应物的总键能小于生成物的总键能 D H E1 E2 使用催化剂改变活化能 但不改变反应热 8 在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 SO2 g 2NO g 2NO2 g S s 改 变容器 I 的反应温度 平衡时 c NO2 与温度的关系如下图所示 下列说法正确的是 A 该反应的 H 0 B T1时 该反应的平衡常数为 1 16 C 容器 与容器 均在 T1时达到平衡 总压强之比大于 1 2 D 若 T2 T1 达到平衡时 容器 中 NO 的体积分数大于 40 9 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH
8、 的催化反应历程 该历程示 意图如下所示 4 下列说法不正确的是 A 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100 B CH4 CH3COOH 过程中 有 C H 键发生断 裂 C 放出能量并形成了 C C 键 D 该催化剂可有效提高反应物的平衡转 化率 10 下列有关平衡常数的说法中 正确的是 A 改变条件 反应物的转化率增大 平衡常数也一定增大 B 反应 2NO2 g N2O4 g H 0 升高温度该反应平衡常数增大 C 对于给定可逆反应 温度一定时 其正 逆反应的平衡常数相等 D CO2 H2 CO H2O 的平衡常数表达式为 K 11 下列说法错误的有 化学反应除了生成新物质外
9、还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强 如没注明则表示常温常压时的反应 等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水 前者放出的热量多 H2 g I2 g 2HI g H QkJ mol 1表示常温常压下 在恒温密闭容器中当有 1mol H2和 1mol I2 g 反应生成 2 mol HI 时放出 QkJ 的热量 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照条件下和点燃条件下的 H 相同 A 2 项 B 3 项 C 4 项 D
10、5 项 12 下列说法正确的是 A 室温下 1mLPH 1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后 溶液的 PH 7 则 NaOH 溶液的 PH 11 5 B 25 时 0 1mol L 1的 HA 溶液中 1 10 8 则该溶液中由水电离出的 c OH c H c H l 10 3mol L 1 C 25 时 对于 pH 相同的弱碱 ROH 和 MOH 前者的电离平衡常数 Kb较小 加水稀释后溶液 的 pH 仍相同 则后者稀释的倍数更大 D 25 时 BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq 说明 BaSO4 是弱电解质 13 100 时 向 pH
11、6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体 保持温度不变 测得溶液的 pH 2 下列 叙述中不正确的是 A 此时水的离子积 Kw 1 10 14 B 水电离出的 c H 1 10 10mol L 1 C 水的电离程度随温度升高而增大 D c Na c SO42 14 在体积都为 1L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 投入 0 65g 锌粒 则下图所示比较符 合客观事实的是 第第 IIII 卷 非选择题 卷 非选择题 二 填空题 二 填空题 共共 5858 分 分 15 本题 10 分 某温度时 在一个 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间 的变化曲线如图所示 根据图中数据填
12、空 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2min 以气体 Z 表示的平均反应速率为 3 平衡时 X 的转化率为 6 4 若 X Y Z 均为气体 2min 后反应达到平衡 反应达平衡时 此时体系内压强与开始 时压强之比为 达平衡时 容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 填 增大 减小 或 相等 16 本题 15 分 砷是第四周期 A 族元素 可以形成 等 化合物 有着广泛的用途 回答下列问题 1 写出砷的原子序数 2 工业上常将含砷废渣 主要成分为制成浆状 通入氧化 生成和单质硫 写出发生反应的化学方程式 该反应需要 在加压下进行 原因是 3 已知 则反应的 4 时 将 I I2
13、 2和 20mL NaOHNaOH 溶液混合 发 生反应 溶液中与反应 时间的关系如图所示 下列可判断反应达到平衡的是 填标号 溶液的 pH 不再变化 7 C 不再变化 时 填 大于 小于 或 等于 时 时填 大于 小于 或 等于 理由是 若平衡时溶液 pH 14 则该反应的平衡常数 K 为 17 本题 8 分 300 时 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中 发生如 下反应 3A g B g 2C g 2D g H Q 2 min 末达到平衡 生成 0 8 mol D 1 300 时 该反应的平衡常数表达式为 K 已知K300 K350 则 H 0 填
14、或 2 在 2 min 末时 B 的平衡浓度为 D 的平均反应速率为 3 若温度不变 缩小容器容积 则 A 的转化率 填 增大 减小 或 不变 原因是 4 如果在相同的条件下 上述反应从逆反应方向进行 开始时加入 C D 各mol 若使平 衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同 则还应该加入 B mol 18 本题 7 分 1 已知 SO2 g 1 2 O2 g SO3 g H 98 30kJ mol 现将 4molSO2与 一 定 量 O2混 合 后 充 分 反 应 当 放 出 314 56kJ 热 量 时 SO2的 转 化 率 为 2 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应
15、热虽然无法直接测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 2kJ mol Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 640 5kJ mol 写 出 CO 气 体 还 原 FeO 固 体 得 到 Fe 固 体 和 CO2气 体 的 热 化 学 方 程 式 3 在一定条件下 CH4 和 CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890 kJ mol 2CO g O2 g 2CO
16、2 g H 566 kJ mol 一定量的 CH4和 CO 的混合气体完全燃烧时 放出的热量为 262 9 kJ 生成的 CO2用过量的饱 8 和石灰水完全吸收 可得到 50 g 白色沉淀 求混合气体中 CH4 和 CO 的体积比 19 本题 9 分 现有反应 mA g nB g pC g 达到平衡后 当升高温度时 B 的转化率 变大 当减小压强时 混合体系中 C 的质量分数减小 则 1 该反应的逆反应为 热反应 且 m n p 填 或 2 减小压强时 A 的质量分数 填 增大 减小 或 不变 3 若加入 B 容器体积不变 则 A 的转化率 B 的转化率 4 若升高温度 则平衡时 B C 的浓度之比 c B c C 将 5 若加入催化剂 平衡时气体混合物的总物质的量 6 若 B 是有色物质 A C 均无色 则加入 C 容积不变 时混合物颜色 填变深 变浅或不变 下同 而维持容器内压强不变 充入 Ne 时 混合物的颜色 20 本题 9 分 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质 1 实验一 探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 设计实验方案如下表 表中c mol L 1 编号 酸的种类 酸的浓度
