《安徽省蚌埠市第十二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市第十二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2018 20192018 2019 学年第一学期期中考试试卷学年第一学期期中考试试卷 高二化学 理 高二化学 理 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 相对原子质量 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 一 选择题 一 选择题 每小题只有每小题只有 1 1 个选项符合题意 个选项符合题意 本题包括本题包括 2020 题 题 每题每题 3 3 分 分 共共 6060 分 分 1 对于放热反应 2H2 g O2 g 2H2O l 下列说法正确的是 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2
2、所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定 2 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A 分子个数 B 原子个数 C 物质的质量 D 物质的量 3 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 1 则反应 HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H 为 A 184 6kJ mol 1 B 92 3kJ mol 1 C 369 2kJ mol 1 D 92 3kJ mol 1 4 用石墨作电极 电解 1mol L 下列物质的溶液 溶液的 P
3、H 值保持不变的是 A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl 5 下列关于铜电极的叙述 不正确的是 A 铜锌原电池中铜是正极 B 用电解法精炼粗铜时 粗铜作阳极 C 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D 电解稀硫酸制 H2 O2时 铜作阳极 6 已知反应 A 3B 2C D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1mol L min 则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0 5 mol L min B 1 mol L min C 2 mol L min D 3 mol L min 7 高温下 某反应达平衡 平衡常数 K 恒容时 温度升高 H2浓度减小
4、 下列说 22 2 HcCOc OHcCOc 法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 充入 CO H2 会减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程 CO H2O CO2 H2 学校 班级 姓名 考场号 座位号 2018 11 密 封 装 订 线 2 8 沼气是一种能源 它的主要成分是 CH4 0 5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445kJ 的热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O 1 H 890kJ mol B CH4 g 2O2 g CO2 g 2 H2O l H 890kJ mol C CH4
5、 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H 890kJ mol D 1 2 CH4 g 2O2 g 1 2CO2 g H2O 1 H 890kJ 9 一定温度下 向 aL 的密闭容器中加入 2 mol NO2 g 发生如下反应 2NO22NO O2 此反应 达到平 衡的标志是 A 单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2 B 混合气体中 NO2 NO 和 O2的物质的量之比为 2 2 1 C 单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O2 D 混合气体的颜色变浅 10 下列不属于自发进行的变化是 A 红墨水加到清水使整杯水变红 B 冰在室温下融化成
6、水 C 电解饱和食盐水 D 铁器在潮湿的空气中生锈 11 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A 活化分子的能量明显增加 B 降低了反应的活化能 C 增加了活化分子的百分数 D 改变了化学反应的能量变化 12 对于达到平衡的反应 2A g B g nC g 符合右图所示的结论是 A P1 P2 n 3 B P1 P2 n 3 C P1 P2 n 3 D P1 P2 n 3 13 工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为 2SO2 O2 2SO3正反应放热 为 了提高二氧化硫的转化率 下列措施可行的是 A 增大氧气的物质的量 B 减小氧气的物质的量 C 增大二氧化硫的物质的量 D 升高温
7、度 14 有一处于平衡状态的反应A g 3B g 2C g H0 下 列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 A 加压 B 减压 C 加催化剂 D 升温 18 如图为番茄电池 下列有关说 法中不正确的是 A 一段时间后 锌片质量会变少 B 铜电极附近会出现蓝色 C 电流由铜通过导线流向锌 D 锌电极是该电池的负极 19 在一密闭容器中 用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应 A g 2B g 2C g 反应达到平衡时 若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物 质的量相等 则这时 A 的转化率为 A 40 B 50 C 60 D 70 20 某学生欲 完成 2HCl 2Ag
8、 2AgCl H2 反应 设计了如图所示的四个实验 你认为可行的实 验是 4 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 答案答案 题号题号 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 1818 1919 2020 答案答案 二 简答题 二 简答题 每空每空 2 2 分 分 共共 3232 分 分 21 在密闭容器里 通入x mol H2 和y mol 2 发生反应 H2 g I2 g 2HI g H 0 改变下列条件 反应速率将如何改变 填 增大 减小 或 不变 1 升高温度 2 扩大容器的体积 3 充入更多的 H2
9、4 容器容积不变 通入氖气 22 1 在 101kPa 时 8 g CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 放出 495 2kJ 的热量 写出该反 应的热化学方程式 2 Zn H2SO4溶液 C 原电池 负极反应 正极反应 电池反应 3 H2 KOH 溶液 O2原电池 负极反应 正极反应 电池反应 23 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质的变化曲线如右图所示 由图中数据分析 该反应 的化学方程式为 反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率是 5 24 如右图 a b 是石墨电极 Z 是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液 通电一段时间后 在 a 棒附近 看到颜色变红明显 则电源 y 是 极 a 棒发生的电极反应式为 b 棒电极反应式为 三 计算题 三 计算题 8 8 分 分 25 反应 N2 3H22NH3 H 92 4 kJ mol 在密闭容器中进行并在 2 min 达到平衡 如果最 初 c N2 4mol L c H2 8mol L 反应达到平衡时有 10 的 N2转化 求 1 达到平衡时 N2 H2和 NH3的浓度各是多少 2 平衡时 NH3占总体积百分数是多少 3 用物质 N2 H2和 NH3分别表示反应的平均速率 6
