《2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.11非金属及其化合物基础练测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学艺体生百日突围系列专题2.11非金属及其化合物基础练测（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 2 112 11 非金属及其化合物非金属及其化合物 考纲解读考纲解读 常见非金属元素 如 H C N O Si S Cl 等 1 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法 掌握其主要性质及其应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响 考点探究考点探究 和 2016 年大纲相比 变化有 常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用 由 了解 提高为 掌握 增加 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法 复习时应重视物质制备 实 验 注意以元素及其化合物为载体的实验考查 预计 2019 高考将以元素化合物的性质与化工生产 日常生活 科学技术等方面的联
2、系为载体 与氧化 还原反应 离子反应 化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考査卤族元素及其化合物的性质和 应用 预计 2019 高考会将氧 硫及其化合物的性质与其他元素化合物及氧化还原反应等知识结合 以实验题 工艺流程题等形式进行考查 涉及绿色化学 环境保护的试题也会出现 与生产 生活实际联系 物质的循环利用 保护环境等观 念将渗透考题中 以体现化学核心素养科学精神与社会责任 预计 2019 高考会以化学实验或化工工艺流程为载体 考查氨气 铵盐 氮氧化物和硝酸等物质的性质 重点考查考生的综合应用能力和探究能力 硅 二氧化硅 硅酸 硅酸盐的性质和用途是高考考查的主要内容 预计今后高考会以新
3、材料 新工 艺为载体 考查硅及其化合物的性质及应用 以过渡元素为背景 结合实际生产 生活中的物质制备流程 综合考查电化学 化学平衡 氧化还原 反应等知识 着重考查考生理论联系实际 运用化学理论解决实际问题的能力和将化学成果应用于生产 生活的意识 知识梳理知识梳理 一 碳和硅一 碳和硅 1 C Si 单质的存在形态 物理性质 1 碳在自然界既有游离态又有化合态 碳的同素异形体有金刚石 石墨 无定形碳 C60等 2 硅在地壳中的含量占第二位 仅次于氧 全部以化合态存在 是一种亲氧元素 单质硅有晶体和 无定形两种 硅是带有金属光泽的灰黑色固体 熔点高 硬度大 有脆性 2 2 C Si 的化学性质 1
4、 碳单质的化学性质 常温下不活泼 在高温条件下有强还原性 可燃性 2C O2 点燃 2CO C O2 点燃 CO2 还原性 a 与 Fe2O3反应的化学方程式 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 b 与 CO2反应的化学方程式 C CO2 高温 2CO c 与水蒸气反应的化学方程式 C H2O g 高温 CO H2 d 与浓 H2SO4反应的化学方程式 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2 硅单质的化学性质 常温下化学性质不活泼 但能与单质氟 氢氟酸 强碱反应 与氢氟酸反应的化学方程式 Si 4HF SiF4 2H2 与烧碱溶液反应的离子方程式 Si 2OH H2O S
5、iO 2H2 加热时与 O2 Cl2等非金属单质反应 其化学方程式为 Si O2 SiO2 Si 2Cl2 SiCl4 3 工业制法 1 原料 二氧化碳和焦炭 2 制备原理 SiO2 2C 高温 Si 2CO 3 提纯原理 Si 2Cl2 高温 SiCl4 SiCl4 2H2 高温 Si 4HCl 4 硅的用途 1 作为半导体材料 2 生产硅合金 3 制造太阳能电池 二 碳 硅的氧化合物二 碳 硅的氧化合物 1 一氧化碳 1 物理性质 无色气体 有毒 难溶于水 2 化学性质 燃烧 CO 燃烧产生淡蓝色火焰 2CO O2 点燃 2CO2 还原 CuO Cu CO Cu CO2 冶炼金属 2 二氧
6、化硅和二氧化碳 物质 二氧化硅 二氧化碳 3 结构 空间立体网状结构 不存在单个分子 存在单个 CO2分子 其结构为直线型 主要物理性质 硬度大 熔 沸点高 常温下为固体 不溶于水 熔 沸点低 常温下为气体 微溶于水 与水反应 不反应 CO2 H2OH2CO3 与酸反应 只与氢氟酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 不反应 与碱液反应 NaOH SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 盛碱液 的试剂瓶不能用玻璃塞 CO2少量 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 过量 CO2 NaOH NaHCO3 与盐反应 如与 Na2CO3反应 SiO2 Na2CO3 高温 Na
7、2SiO3 CO2 如与 Na2SiO3反应 Na2SiO3 H2O CO2 不 足 H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO3 H2O 2CO2 足量 H2SiO3 2NaHCO3 与碱性氧化 物反应 如与 CaO 反应 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 如与 Na2O 反应 Na2O CO2 Na2CO3 化 学 性 质 与碳反应 SiO2 2C 高温 Si 2CO CO2 C 高温 2CO 注意 注意 玻璃中含有 SiO2 SiO2能够与碱液缓慢反应 带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口的 接触非常严 密 接触碱液时间长了会生成具有黏合性很强的 Na2SiO3水溶液 从而使瓶塞与瓶
8、颈黏在一起 不易分 开 三 硅酸 硅酸盐和无机非金属材料三 硅酸 硅酸盐和无机非金属材料 1 硅酸 1 物理性质 固体不溶于水 2 化学性质 弱酸性 酸性比碳酸弱 硅酸不能使紫色石蕊试液变红色 硅酸不稳定 受热易分解 H2SiO3 SiO2 H2O 硅酸能与碱溶液反应 如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 H2SiO3 2NaOH Na2SiO3 2H2O 硅酸在水中易聚合形成胶体 硅胶吸附水分能力强 常用作干燥剂 3 压电陶瓷 具有压电效应 四 氯气的性质四 氯气的性质 4 1 物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解 2 体积
9、Cl2 2 化学性质 1 与单质反应表现氯气的氧化性 与铁 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 产生红棕色烟 与铜 Cu Cl2 点燃 CuCl2 产生棕黄色烟 与钠 2Na Cl2 点燃 2NaCl 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色且有白烟 与氢气 H2 Cl2 点燃 2HCl H2 Cl2 2HCl 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 光照条件 光照 下发生爆炸 与水 H2O Cl2 HCl HClO 氯气既表现氧化性 也表现还原性 与碱 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 氯气既表现氧化性 也表现还原性 与还原剂 氯气表现氧化性 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 SO2 2H2O
10、Cl2 H2SO4 2HCl 2KI Cl2 I2 2KCl 3 氯气制备 1 工业制法 通常是用电解饱和食盐水的方法 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH H2 Cl2 2 氯气的实验室制法 反应原理 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 试剂 二氧化锰和浓盐酸 装置 固体 液体 气体 主要仪器有铁架台 铁圈 分液漏斗 酒精灯 集气瓶 导管 烧 杯 如图所示 净化方法 用饱和食盐水除去 HCl 再用浓硫酸除去水蒸气 5 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收反应的离子方程式为 Cl2 2OH Cl ClO H2O 验满方法 a 将湿润的淀粉 碘化钾试纸靠近盛氯气的
11、瓶口 观察到试纸立即变蓝色 则证明已集满 b 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化 则证明已集 满 c 根据氯气的颜色判断是否收集满 五 氯的重要化合物五 氯的重要化合物 1 次氯酸 1 弱酸性 一元弱酸 酸性比碳酸还弱 2 不稳定性 次氯酸见光易分解 2HClO2HCl O2 因此次氯酸要现用现配 保存在棕色 光照 试剂瓶中 3 强氧化性 能使有色布条褪色 用作消毒剂 漂白剂 2 漂白粉 1 成分 主要成分是 CaCl2和 Ca ClO 2 属于混合物 有效成分是 Ca ClO 2 2 制取原理 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2
12、2H2O 3 化学性质 水溶液呈碱性 具有强氧化性 4 漂白原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 5 久置失效原理 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO2HCl O2 必须密封保存 光照 3 Cl 的检验 白色沉淀 含 Cl 无色溶液 稀硝酸 无变化 硝酸银溶液 注意 注意 检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止 CO等离子的干扰 2 3 六 硫六 硫 1 自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在 2 硫的单质 1 物理性质 俗名 硫磺 色态 黄色或
13、淡黄色固体 溶解性 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 6 2 化学性质 与金属反应表现单质硫的氧化性 2Cu S Cu2S Fe S FeS 与非金属反应 O2 S 点燃 SO2 表现还原性 S H2 H2S 表现氧化性 与强氧化剂反应 表现还原性 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 与热的强碱反应 如氢氧化钠溶液 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 既表现氧化性又表现还 原性 说明 说明 1 硫是一种弱氧化剂 与变价金属 如 Fe Cu 反应时 生成低价金属硫化物 而 Cl2的氧化性强于 S 与变价金属反应时 生成高价态金属氯化物 因此氯气的氧化性强于单质硫的氧化
14、性 2 可用 CS2或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫 七 硫的氧化物七 硫的氧化物 1 SO2的性质 1 物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 2 化学性质 酸性氧化物的通性 例如 SO2 H2OH2SO3 2NaOH 过量 SO2 Na2SO3 H2O SO2 过量 NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 3 SO42 的检验 待测液 盐酸酸化 取清液有无白色沉淀 即可确定是否存在SO42 小结 小结 常见漂白性物质归纳 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 活性炭 活性炭 吸
15、附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 氯气 次氯酸盐 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白 不可逆 7 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白 不可逆 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不 稳定的无色物质 化学变化 可逆 九 氮气九 氮气 1 氮气 1 氮的固定 使空气中游离态的氮转化为化合态的氮 的过程 2 氮气的性质 物理性质 纯净的 N2是一种无色无味的气体 难溶于水 在空气中约占总体积的 4 5 化学性质 通常情况下 N2化学性质很稳定 只在高温 放电 催化剂等条件下才能发生一些化学 反应 A 与氢气反应 N2
16、3H2 催化剂 高温高压 2NH3 B 与氧气反应 N2 O22NO 放电或高温 2 氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5等 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 物理 性质 溶解性 不溶 能溶 与 O2反应 2NO O2 2NO2 化学 性质 与 H2O 反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 实验室制法 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与人体 环境的关系 与血红蛋白结合使人中毒 转化成 NO2形成酸雨 光化学烟雾 形成酸雨 光化学烟雾 十 硝酸 十 硝酸 1 物理性质 硝酸是无色易挥发的液体 有刺激性气味 与水互溶 2 化学性质 8 1 具有酸的通性 稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色 浓硝酸能使石蕊试液先变红色色 微热后褪色 2 不稳定性 硝酸见光易分解 硝酸浓度越高越易分解 4HNO32H2O 4NO2 O2 光照 或加热 说明 说明 硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解 生成的 NO2溶于浓硝酸所致 所以消除的方法是通入 O2
