《2018-2019学年广东广州中届高三化学二轮题型专练能量转换型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年广东广州中届高三化学二轮题型专练能量转换型（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东广州 75 中 2018 届高三化学二轮题型专练能量转换型 1 已知 2CH3OH g 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 2H2 g O2 g 2H2O l H3 2H2 g O2 g 2H2O g H4 CO g 2H2 g CH3OH g H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H2 H4 C H1 H2 2 H3 H5 D 2 H5 H1 0 答案 D 解析 A 项 甲醇燃烧是放热反应 H1 0 错误 B 项 H2O l H2O g 放出热量 反应 放出热量多 H 小 错误 C 项 根据盖斯定律 H2 2 H3 H
2、5得 CO g 2H2 g 3O2 g CH3OH l 2CO2 g 4H2O l 与式 1 不吻合 错误 D 项 2 H5 H1有 2CO g 4H2 g 3O2 g 2CO2 g 4H2O l 相当于 CO H2的燃烧 均为放热反应 正确 2 用 H2可将工业废气中的 NO 催化还原为 N2 其能量转化关系如图 图中计量单位为 mol 则 NO g H2 g N2 g H2O g 的 H 为 1 2 A a b c d kJ mol 1 1 2 B c a d b kJ mol 1 1 2 C c d a b kJ mol 1 1 2 D c d a b kJ mol 1 1 2 答案 A
3、 解析 由图中转化可知 断裂化学键吸收能量 形成化学键释放能量 发生 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g H a b c d kJ mol 1 又化学计量数与反应中的能量变化 成正比 则 NO g H2 g N2 g H2O g 的 H a b c d kJ mol 1 1 2 1 2 3 已知化学反应 A2 g B2 g 2AB g 的能量变化如下图所示 下列叙述中正确的是 A 每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C 断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键 放出 a kJ 能量 D 该反应焓变为 H a b
4、kJ mol 1 答案 D 解析 A 项 应改为每生成 2 mol AB 应吸收 a b kJ 热量 B 项 该反应为吸热反应 反应 物总能量应低于生成物的总能量 C 项 应改为断裂 1 mol A A 键和 1 mol B B 键 吸收 a kJ 能量 4 一定条件下 发生反应 M s N g R g H Q1 kJ mol 1 2R g N g 2T g H Q2 kJ mol 1 已知 Q1 Q2 Q3均为正值 下列说法正确的是 A 1 mol R g 的能量总和大于 1 mol M s 与 1 mol N g 的能量总和 B 将 2 mol R g 与 1 mol N g 在该条件下充
5、分反应 放出热量 Q2 kJ C 当 1 mol M s 完全转化为 T g 时 假定无热量损失 放出热量 Q1 kJ Q2 2 D M g N g R g H Q3 kJ mol 1 则 Q3 Q1 答案 C 解析 A 项 因为反应 是放热反应 故反应物的总能量大于生成物的总能量 B 项 反应 为可逆反应 2 mol R g 与 1 mol N g 充分反应不可能生成 2 mol T g C 项 由盖斯定律得 2M s 3N g 2T g H 2Q1 Q2 kJ mol 1 所以 1 mol M s 完全转化为 T g 时 放出热量为 Q1 kJ D 项 气体反应放出热量多 所以 Q3 Q1
6、 Q2 2 5 C NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池 据悉该电池可以将传统锂电池的续航能 力提升 7 倍 该电池的电池反应式为 NaMO2 nC Na 1 x MO2 NaxCn 下列有关该电池的 说法正确的是 A 电池放电时 溶液中钠离子向负极移动 B 该电池负极的电极反应为 NaMO2 xe Na 1 x MO2 xNa C 消耗相同质量金属时 用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D 电池充电时的阳极反应式为 nC xNa xe NaxCn 答案 B 解析 根据图示 放电时电极反应式为 负极 NaMO2 xe Na 1 x MO2 xNa 正极 xNa xe nC NaxCn
7、 A 项 放电时 钠离子应向正极移动 C 项 由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量 所以消 耗相同质量的金属时 用锂作负极产生的电子的物质的量多 D项 充电时阳极反应式为NaxCn xe xNa nC 6 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法 乙醛分别在阴 阳极发生反应 转化为乙醇和乙酸 实验室以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废水的处理过程 其装置如图所示 下列说法正确的是 A 若以 CH4 空气燃料电池为直流电源 燃料电池的 b 极应通入空气 B 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C 阳极反应为 CH3CHO 2e 2H CH3CO
8、OH H2O D 电解过程中 两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生了无色气体 则阳极产生的是 O2 答案 D 解析 A 项 a 为正极 b 为负极 连接电解池阴极的是原电池负极 负极上燃料失电子发生 氧化反应 该燃料电池中燃料是甲烷 所以 b 电极上投放的是 CH4 错误 B 项 钠离子和 硫酸根离子不参与电极反应 物质的量不变 故 B 错误 C 项 质量不守恒 应为 CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H 故 C 错误 D 项 阳极发生 4OH 4e O2 2H2O CH3CHO 2e H2O CH3COOH 2H 阴极发生 4H 4e 2H2 CH3CHO 2e 2H2O CH3C
9、H2OH 2OH 则两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生了无色气体 则阳极 产生的是 O2 故 D 正确 7 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅 CH3SO3 2Pb 代替硫酸作为基质溶液 该电池充 放电的总反应为 2Pb2 2H2OPb PbO2 4H 下列说法正确的是 充电 放电 A 该电池放电时 两极质量均增加 B 放电时 正极的电极反应式为 PbO2 4H 2e Pb2 2H2O C 充电时 溶液中 Pb2 向阳极移动 D 充电时 阳极周围溶液的 pH 增大 答案 B 解析 电池放电时 负极反应式为 Pb 2e Pb2 正极反应式为 PbO2 4H 2e Pb2 2H2O A 项 该电池
10、放电时 两极质量均减少 错误 B 项 正极反应式为 PbO2 4H 2e Pb2 2H2O 正确 C 项 充电时 溶液中 Pb2 向阴极移动 错误 D 项 充电时 为电解池 阳极反应式为 Pb2 2H2O 2e PbO2 4H pH 减小 错误 8 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li 1 x CoO2 LixC6 6C LiCoO2 其电池如图 所示 下列说法不正确的是 A 放电时 LixC6发生氧化反应 B 充电时 Li 通过阳离子交换膜从左向右移动 C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D 放电时 电池的正极反应为 Li 1 x CoO2 xLi xe LiCoO2 答案 B
11、解析 A 项 根据图片知 放电时 左边电极是负极 LixC6失电子发生氧化反应 电极反应 式为 LixC6 xe 6C xLi 正确 B 项 充电时 阳离子向阴极移动 阴极是左边电极 所以 Li 通过阳离子交换膜从右向左移动 错误 C 项 充电时 电池的负极要恢复原状 应该得电子发生还原反应 则应该与外接电源负极相连 故 C 正确 D 项 放电时 右边电 极是正极 电极反应式为 Li 1 x CoO2 xLi xe LiCoO2 故 D 正确 9 海水中含有丰富的锂资源 研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜 并运用 电解实现从海水中提取高浓度的锂盐 其工作原理如图所示 下列说法不正确
12、的是 A a 连接电源的正极 B Li 的移动方向是从海水进入到盐酸中 C 一段时间后 b 电极附近溶液的 pH 降低 D 电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 答案 C 解析 A 项 要想从海水中提取高浓度的锂盐 则锂离子应从海水进入到盐酸中 依据电解 池工作原理 阳离子移向阴极 可知 b 为阴极与电源负极相连 a 为阳极与电源正极相连 正确 B 项 电解池中阳离子移向阴极 b 电极为阴极 所以 Li 的移动方向是从海水进入到 盐酸中 正确 C 项 b 电极为阴极 阴极上氢离子放电 氢离子浓度减小 pH 值增大 错 误 D 项 电解池阳极上海水中的氯离子放电生成氯气 阴极上盐酸中
13、的氢离子失去电子发 生还原反应生成氢气 正确 10 水系锂电池具有安全 环保和价格低廉等优点 成为当前电池研究领域的热点 以钒酸 钠 NaV3O8 为正极材料的电极反应式为 NaV3O8 xLi xe NaLixV3O8 则下列说法不正 确的是 A 放电时 负极的电极反应式 Li e Li B 充电过程中 Li 从阳极向阴极迁移 C 充电过程中阳极的电极反应式 NaLixV3O8 xe NaV3O8 xLi NaLixV3O8中钒的化 合价发生变化 D 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质 答案 D 解析 该电池的电极反应式为 负极 xLi xe xLi 正极 NaV3O8 xLi xe NaLix
14、V3O8 D 项 由于 Li 能和水反应 所以该电池不可以用 硫酸钠溶液作电解质 11 下图是一套电化学装置 对其有关说法错误的是 A 装置 A 是原电池 装置 B 是电解池 B 反应一段时间后 装置 B 中溶液 pH 增大 C a 中若消耗 1 mol CH4 d 口可产生 4 mol 气体 D a 口通入 C2H6时的电极反应为 C2H6 14e 18OH 2CO 12H2O 2 3 答案 B 解析 根据图示可以判断 A 为原电池 B 为电解池 B 项 电解 H2SO4溶液 实际上是电 解水 所以装置 B 中溶液 pH 减小 C 项 若 a 口消耗 1 mol CH4 d 口产生的是 H2
15、 根据电 子守恒应产生 H2 4 mol 12 研究发现 可以用石墨作阳极 钛网作阴极 熔融 CaF2 CaO 作电解质 利用下图所示 装置获得金属钙 并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛 下列说法中正确的是 A 由 TiO2制得 1 mol 金属 Ti 理论上外电路转移 2 mol 电子 B 阳极的电极反应式为 C 2O2 4e CO2 C 在制备金属钛前后 整套装置中 CaO 的总量减少 D 若用铅蓄电池作该装置的供电电源 接线柱应连接 Pb 电极 答案 B 解析 根据图中信息 电极反应为 阳极 C 2O2 4e CO2 阴极 2Ca2 4e 2Ca TiO2 2Ca Ti 2CaO A
16、项 制得 1 mol Ti 外电路应转移 4 mol e C 项 制备钛前后 CaO 的总量保持不变 D 项 接线柱应接外接电源的正极 即 PbO2 13 对下列装置的叙述错误的是 A X 如果是硫酸铜 a 和 b 分别连接直流电源正 负极 一段时间后铁片质量增加 B X 如果是氯化钠 则 a 和 b 连接时 该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 C X 如果是硫酸铁 则不论 a 和 b 是否用导线连接 铁片均发生氧化反应 D X 如果是氢氧化钠 将碳电极改为铝电极 a 和 b 用导线连接 此时构成原电池且铁作负 极 答案 D 解析 D 项 由于 Al 和 NaOH 溶液反应而 Fe 不能 所以 Al 作负极 14 下列叙述中正确的是 A 图 中正极附近溶液 pH 降低 B 图 中电子由 Zn 流向 Cu 盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液 C 图 中正极反应是 O2 2H2O 4e 4OH D 图 中加入少量 K3 Fe CN 6 溶液 有蓝色沉淀生成 答案 D 解析 A 项 图 中正极发生 Cu2 2e Cu 如不考虑盐类水解 则正极 pH 不变 如 考虑盐类水解 则正极 pH
