《2018_2019学年高中化学专题2.8酸碱中和滴定练习新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学专题2.8酸碱中和滴定练习新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 专题专题 0808 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一 盐类水解实质及水解离子方程式的书写 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 A 盐的电离平衡被破坏 B 水的电离程度逐渐增大 C 溶液的 pH 发生了较大改变 D 水解后溶液一定呈酸性或碱性 答案 B 2 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2O H3O Cl AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl Na2CO3 2H2O H2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液 HCO H2O CO H3O 32 3 NH4Cl 溶于 D2O 中 NH D2O NH3 D2O H 4 HS 的水解 HS H2O S2 H3O
2、将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl A B C D 全部 答案 D 解析 是电离方程式且 应用 是水解反应方程式 但应用 的水解方程式错误 应分步进行 应为 NH D2O NH3 HDO D 应用 4 二 盐类水解的影响因素 3 在一定条件下 Na2S 溶液中存在水解平衡 S2 H2O HS OH 下列说法正确的 是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 H2S HS 浓度减小 C 升高温度 增大 c HS c S2 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 答案 C 2 解析 水解平衡常数只与温度有关 因此稀释溶液 水解平衡常数不
3、变 A 项错误 通 入 H2S HS 浓度增大 B 项错误 升高温度 水解平衡向右移动 溶液中c HS 增大 c S2 减小 故增大 C 项正确 加入 NaOH 固体 溶液碱性增强 pH 增大 D 项错误 c HS c S2 4 向三份 0 1 mol L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2CO3 CH3COONa 固体 忽略 溶液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 答案 C 5 25 时 浓度均为 0 2 mol L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 下列判断不正确
4、的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 均增大 2 3 答案 C 解析 两种溶液中均存在着水的电离平衡 NaHCO3溶液中还存在 HCO H CO 32 3 及 HCO H2O H2CO3 OH 平衡 Na2CO3溶液中还存在 CO H2O HCO OH 平衡 A 正 32 3 3 确 两种溶液中均存在 Na CO HCO H2CO3 OH H H2O B 正确 浓度相同时 CO 2 3 32 3 水解程度大于 HCO水解程度 故 Na2CO3溶液中c OH 更大 C 错误 NaHCO3溶液中
5、加入 NaOH 3 固体 HCO OH H2O CO c CO 增大 Na2CO3溶液中加入 NaOH 固体 导致 CO的 32 32 32 3 水解平衡向左移动 c CO 增大 D 正确 2 3 6 室温下 将 0 05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol L 1 H2SO4 反应结束后 c Na c SO 2 4 B 0 05 mol CaO 溶液中增大 c OH c HCO 3 C 50 mL H2O 由水电离出的c H c OH 不变 D 0 1 mol NaHSO4固体 反应完全
6、后 溶液 pH 减小 c Na 不变 3 答案 B 7 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液 并分别放置在 盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入 NH4NO3晶体 烧杯 中不加 任何物质 1 含 酚 酞 的0 01 mol L 1 CH3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为 用离子方程式和 必要文字解释 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的 是 填字母 A 水解反应为放热反应 B 水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 3
7、向 0 01 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不 移动 答案 1 CH3COO H2O CH3COOH OH 使溶液显碱性 酚酞遇碱变红色 2 B D 3 左 左 右 4 解析 1 CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与 水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反 应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则 NH4NO3溶于水时吸收热量 3 碱抑制 CH3COO 的水解 CO水解显碱
8、性 与 CH3COO 的水解相互抑制 Fe2 水解显酸性 与 CH3COO 的水解 2 3 相互促进 三 Ka Kh Kw三者关系及应用 8 25 时 H2SO3 HSO H 的电离常数Ka 1 10 2 则该温度下 NaHSO3水解反应 3 的平衡常数Kh 若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2 则溶液中将 c H2SO3 c HSO 3 填 增大 减小 或 不变 答案 1 10 12 增大 9 已知 CH3COOH CH3COO H 达到电离平衡时 电离平衡常数可以表示为Ka CH3COO H2O CH3COOH OH 达到水解平衡时 水解平衡常数可 c CH3COO c H c CH3
9、COOH 以表示为Kh c CH3COOH c OH c CH3COO 式中各粒子浓度均为平衡时浓度 1 对于任意弱电解质来讲 其电离平衡常数Ka 对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离 子积常数Kw的关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应 离子的水解程度 2 由于 CH3COOH 的电离程度很小 计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液 的浓度 则c mol L 1的 CH3COOH 溶液中c H 不为 0 3 现用某未知浓度 设为c 的 CH3COOH 溶液及其他仪器 药品 通过实验测定一定温 度下 CH3COOH 的电离平衡常数 需测定的数据有 用简
10、要的文字说明 实验时的温度 用 填一种实验方法 测定溶液浓度c 答案 1 Ka Kh Kw 越大 2 mol L 1 c Ka 5 3 溶液的 pH 酸碱中和滴定 解析 1 根据Ka Kh 二者的 c CH3COO c H c CH3COOH c CH3COOH c OH c CH3COO 乘积等于Kw 2 题中强调c H 不为 0 是为了防止有的学生从 计算时可将 CH3COOH 的平衡 浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度 得到 CH3COOH 不电离 的错误结论 由于 CH3COOH 电离出 的 CH3COO 与 H 浓度近似相等 平衡时c CH3COOH 又可看成是c CH3COOH
11、 溶液的浓度c 则Ka c H mol L 1 3 要测定Ka 则必须要分别用 pH 换算c H 和用酸 c2 H c c Ka 碱中和滴定的方法测定c 10 0 1 mol 下列气体分别与 1 L 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液反应 形成的溶液 pH 最小的 是 A NO2 B SO2 C SO3 D CO2 答案 C 11 有一种酸式盐 AHB 它的水溶液呈弱碱性 则以下说法 相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液 前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B 不是强酸 HB 的电离程度 大于 HB 的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成 AHB A HB HB H B2
12、 其中错误选项的组合是 A B C D 答案 B 解析 酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性 说明 AOH 的碱性相对较强 H2B 的酸性相对较弱 且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度 相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液 前者的电 离程度大于后者的电离程度 AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB A HB HB H B2 12 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其 pH 由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 6 A NH4Cl NH4 2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B NH4 2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C
13、 NH4 2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D CH3COOH NH4Cl NH4 2SO4 NaHCO3 NaOH 答案 B 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 13 同温度下的四种溶液 当 NH浓度相同时 溶质的物质的量浓度最大的是 4 A NH4Al SO4 2 B NH4Cl C NH3 H2O D CH3COONH4 答案 C 14 用一价离子组成的四种盐溶液 AC BD AD BC 其物质的量浓度均为 1 mol L 1 在室温下前两种溶液的 pH 7 第三种溶液的 pH 7 最后一种溶液 pHBOH AOH
14、BOH AOHHD HC HD HC HD HC7 D 一定水解 根据 BC 溶液 pHBOH 酸性 HC HD 15 常温下 0 1 mol L 1的三种盐溶液 NaX NaY NaZ 的 pH 分别为 7 8 9 则下列 判断中正确的是 A HX HY HZ 的酸性依次增强 B 离子浓度 c Z c Y c X C 电离常数 K HZ K HY D c X c Y c HY c Z c HZ 答案 D 解析 0 1 mol L 1的三种盐溶液 NaX NaY NaZ 的 pH 分别为 7 8 9 则 HX 是强酸 HY HZ 是弱酸 再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性 所以酸性 HX HY HZ 故 A 7 C 错误 根据 越弱越水解 可知 B 错误 根据物料守恒可知 D 项正确
