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1、2017年海南师范大学分析化学(上)(同等学力加试)考研复试核心题库一、简答题1 解释在非水介质中进行的酸碱滴定与在水溶液中进行的酸碱滴定相比较，主要解决了什么问题？并指出有机碱的盐酸盐药物一般可用什么滴定法进行定量，写出滴定剂、溶剂、指示剂以及所需加的其它特殊试剂。【答案】（1）在水溶液中进行的酸碱滴定条件是水溶液中不能被准确滴定的情况有:Ka 或Kb 小的弱酸、弱碱在水中不能被滴定；某些有机弱酸（碱）在水中的溶解度小，亦无法被滴定。对于非水滴定的情况有:可利用溶剂的酸碱性，有效提高弱酸（碱）的表观酸（碱）强度，使其在有机溶剂中能被滴定；可选择适当的溶剂，增大溶解度，使之能被滴定。除以上主要
2、两点外，还可利用区分效应测混合物中各组分含量，均化效应测总量。（2）有机碱的盐酸盐药物一般可用非水滴定法测定 2 乙烯、乙炔质子的化学位移值分别为5.84和2.8, 试解释乙烯质子出现在低磁场区的原因。【答案】主要是由于磁各向异性的结果。由于乙烯质子位于负屏蔽区，所以出现在低磁场区，化学位移大于乙炔质子。3 说明用下述方法进行测定是否会引入误差：（1）吸取（3）用莫尔法测定（4）用莫尔法测定（5）用佛尔哈德法测定（2）剧烈振摇防吸附（4）使消耗第 2 页，共 28 页物质才能被准确滴定，因此，在，试液后，马上用莫尔法测定cr ； ；指示剂溶液浓度过稀；的KI 溶液中的但配制的（2）中性溶液中用
3、莫尔法测定但没有加硝基苯。 则不会引入误差；【答案】（1）酸度大，会使指示剂溶解，使结果偏高； （3）由于沉淀对的吸附力太强，会使结果偏低；过多，结暴偏高；会引入误差，使结果偏低。（5）终点时会发生置换反应：4 使用NaOH 标准溶液如吸收了空气中的NaOH 标准溶液如吸收了空气中的【答案】与强酸只能反应到甲基橙指示终点时，NaOH 标准溶液中的当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚会变为当用酚酞指示终点时，和水，此时对测定结果的酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？相当于多消耗了NaOH 标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。如用可与强酸反应生成准确度无影响。 5 在置信度相同的条件
4、下，置信区间是大一点好还是小一点好？为什么？【答案】因为平均值的置信区间可表示为置信区间的大小取决于在置信度相同、测量次数一定时，置信区间只与S 有关，所以置信区间小一点好，说明测量方法的精密度较好。6 简述朗伯-比耳定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。【答案】（1）确定前提为：入射光为平行单色光且垂直照射；吸光物质为均匀非散射体系；吸光质点之间无相互作用；辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。（2）其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比。其数学表达式为： 二、计算题7 在盐酸介
5、质中极谱还原，其半波电位试求还原波的极限扩散电流是多少？【答案】根据还原波的极谱波方程式 所以，还原波的极限扩散电流是 在滴汞电极电位为-0.428V 处测得扩散电流为 8 称取某含铅锌镁试样0.4080g , 溶于酸后，加入酒石酸，用氨水调至碱性，加入KCN , 滴定时耗去铅、镁、锌的质量分数。 【答案】 第 3 页，共 28 页然后加入二疏基丙醇置换PbY , 再滴定时耗去标液19.30mL 。最后加入甲醛，又消耗计算试样中 9 称取和:的混合试样1.000克，溶于适量水中，通过强酸性氢型阳离子滴定至溶液变滴定的质量分数。 【答案】进过交换体后，得到: 第一次用NaOH 滴定时，以甲基澄为指示剂的反应为: 第二次用NaOH 滴定时，以百里酚酞为指示剂的反应为: 利用（1）计算的质量分数为: 由（2）、（3）可得: 所以可得: 又因为知: 所以可得: 即 这样，得到的质量分数为: 第 4 页，共 28 页 交换树脂充分交换，收集交换后的济液以甲基橙为指示剂，用黄，消耗30.00mL. 然后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，再用至终点，又消耗40.00mL. 计算混合试样中及的含量，因为 所以可得: 一、简答题考研试题
