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1、2017年华北电力大学(保定)环境科学与工程学院827无机化学二专业学位考研强化模拟题一、填空题1 在溶液中加入溶液，生成_色的 _，再加入无色溶液，则因生成_, 而使溶液颜色变_。【答案】血红； 2 在砷、锑、铋的硫化物中：（1）制备条件比较特殊的是_; （2）在盐酸中溶解度最小的是_; （3）不溶于溶液的是_；【答案】【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）在五价砷（锑）的溶液中通入的酸度提高，单质S 和或得不到纯的的氧化能力随之增强，能将 因为随着沉淀的生成，溶液氧化，在生成的中会有杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；溶液、则溶液和溶液
2、。（2）几个硫化物中.（3）为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于 3 在的饱和溶液中，测得=_【答案】 =_。【解析】 4 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_。【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式5 少量碘溶解在色，少量溴溶解在【解析】在在同理，在中为_色，少量碘溶解在中为色。中的颜色与浓度有关，随着在中浓度的增加，颜色由浅红直至紫色。溶液中为_色，碘溶解在乙醇中为_【答案】浅红，黄，红棕，黄。 溶液中的颜色也与浓度有关，随着在溶液中浓度的增加，溶液的颜色由黄色至棕色。中的颜 色也与浓度有关，颜色由黄色到棕红色。6 将气体A 放入密闭容器中，平
3、衡时A 分解掉时体系压强为加热到 时建立平衡：则体系的内部压力为_在时若【答案】252.5。【解析】由理想气体状态方程时的2倍）。分解前/mol分解后/mol平衡时总的物质的量为未分解，由于体积不变，则压力为时，体系在反应前和平衡时的状态为 气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为 7的几何构型为_，的几何构型为_。根据路易斯酸碱论，其中_是路易斯酸，_是路易斯碱。【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】分子的中心原子B 采取等性杂化，而分子中N 原子采取不等性杂化。为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。8 用或表示下列
4、各对碳酸盐的热稳定性的高低。 _【答案】【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。 9 水分子间作用力有_; 甲烷分子间作用力有_; 水分子与甲烷分子间作用力有_。【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。10超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_。【答案】 二、选择题11下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。A. 正、负离子的半径比 B. 正、负离子所带的电荷 C. 晶体类型D. 正、负离子的配位数【答案】B【解析】影响晶格能的因素：离子的电荷；离子的半径；晶体的结构类型；离子电子层结构类型。 晶格能来源于正
5、、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。 12第五周期元素原子中，未成对电子数最多的为（ ）。A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 【答案】C【解析】根据核外电子排布规则，当价层最多。即电子排布式为13反应A.T 定，V 定，压入B.T 定，V 变小 C.V 定，T 一定，压入D. T定，P 定，压入【答案】D【解析】对化学平衡，増加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；对气体分子总数减小的反应，减小体积 V 即压强增大，平衡向正反应方向移动；恒温、恒容条件下，加入与反应体系无关的气体，对化学平衡无影响； 恒温、恒压条件下，无关气体的引入，反应体系体积的增大，造
6、成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子 总数增加的方向移动。 14哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。15已知氢气的分子量为2, 氧气的分子量为32, 根据气体扩散定律，在同等实验条件下氢气与氧气分子的 扩散速率之比为（ ）。A. B. C.轨道和轨道都半充满时，未成对电子数有6个未成对电子。下列因素使反应逆向进行的有（ ）。 气体 气体一、填空题考研试题
