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1、2017年中国科学技术大学分析化学考研复试核心题库一、简答题1 某位同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g 样品，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去如何才能提高测定的准确度？【答案】有4处错误：0.0001g ，则该同学的称量记录应写为0.0211g 。 （1）万分之一分析天平的称量误差为（2）常用的滴定管的最小刻度为O.lmL ，小数点后第二位可估读，故则该同学的滴定记录应写为3.57mL 。0.0002g ，若保证分析结果的相（3）用分析天平称量一份试样时要称量两次，则绝对误差为对误差小于0.1%，则至少得称量确度。若想提高准确，至少称量0.2g 。
2、0.02mL ，若使滴定管读数的相对误差小于（4）滴定管在读取一个体积值所产生的误差为0.1%，则至少得滴定故该同学实验中滴定量太少，无法保证分析结果的准确度。故该同学称得太少，无法保证分析结果的准标准溶液3.5735mL 。请指出其中错误，若想提高准确度，应増加待测试样的量，从而増加滴定剂的用量。 2 说明以下测定中，分析结果是偏高还是偏低，还是没有影响，为什么？（1）在pH4或11时，以莫尔法测定（2）采用佛尔哈德法测定（3）法扬司法测（4）用莫尔法测定选曙红为指示剂；混合液中的NaCl 。无影响；（3）结果偏高；（4）无影响。 ，未加硝基苯；【答案】（1）结果偏高；（2）结果偏低，测3
3、弱碱型阴离子交换树脂的亲和力遵循什么规律？【答案】 4 用电位滴定法测定下列各试样，应分别选用何种参比电极和指示电极。（1）用HC1标准溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3混合液中各组分的含量；（2）标准溶液滴定 【答案】（1）SCE 为参比电极，pH 玻璃电极为指示电极。（2）SCE 为参比电极，Pt 电极为指示电极。5 测定核磁共振谱应采用傅里叶变换核磁共振谱仪的原因是什么？【答案】由于核的天然丰度及磁旋比均比核小。 6 影响有机溶剂萃取分离的因素有哪些？【答案】影响液-液萃取的因素主要有目的物在两相的分配比（分配系数K ）和有机溶剂的用量等。分配系数K 值増大，提取效率也増大，萃取就易于
4、进行完全。当K 值较小时，可以适当增加有机溶剂用量来提高萃取率，但有机溶剂用量増加会增加后处理的工作量，因此在实际工作中，常常采取分次加入溶剂、连续多次提取来提高萃取率。二、计算题7 今有A 、B 两种药物组成的复方制剂溶液。在lcm 吸收池中，分别以295nm 和370nm 的波长进行吸光度测定，测得吸光度分别为0.320和0.430。浓度为0.01mol/L的A 对照品溶液在lcm 的吸收池中，波长为295nm 和、370nm 处测得吸收度分别为0.08和0.90; 同样条件下，浓度为0.01mol/L的B 对照品溶液测得吸收度分别为0.67和0.12。计算复方制剂中A 和B 的浓度（假设
5、复方制剂其他试剂不干扰测定）。【答案】A组分 B 组分 解方程组得8 计算在溶液中的溶解度。 查表设值分别为500和400, 根据活度系数计算式，获得两者的活度系数分别为 在此条件下的溶解度为S ，则有 9 在酸性介质中，用 （1）试写出滴定反应的离子反应式； （2）如用（3）已知 【答案】根据离子强度计算式：滴定设化学计量点的的本色确定终点不太明显，还有何种方法可以指示终点？试推导并计算化学计量点的电位。【答案】（1）滴定反应的离子反应式为: （2）用示剂。（3）负极反应方程式及电位为: 正极反应方程式及电位为: 在化学计量点时，两电对的电极电位相等，于是可得: 这样，就可以求得化学计量点的电位为: 10称取纯据如下，计算溶解后，用0.09540mol/LNaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到数的摩尔质量、和 【答案】 因为时耗36.84mL ，当滴入得同理当滴入故11欲将 溶液的pH 值从1.00增加至4.44时，需加入固体醋酸钠NaAc 多 时， 时，由的本色确定终点不太明显，可用二苯胺磺酸钠或1, 10-邻二氮菲-Fe （II ）等指少克（不考虑加入NaAc 后溶液体积的变化）？【答案】由pH 计算公式得: 一、简答题考研试题
