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1、2017年东华大学化学化工与生物工程学院859无机化学考研题库一、填空题1 恪点属_晶体；溶点属_晶体；溶点属_晶体。【答案】分子，离子，原子 2 当升高温度时，可使吸热反应速率 _; 使放热反应速率_。【答案】増加；增加【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式3 指出下列物质画线元素的氧化值： _，_，_，_。【答案】1；0；0；+4【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。 4 已知某化学反应的速率常数为【答案】一级反应；1102【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为一级反应的半衰期为： 5 已知为_。 【答案】 【
2、解析】设计热力学循环： 根据赫斯定律得 第 2 页，共 60 页 则此反应为_级反应，半衰期为_s。故该反应为一级反。则的解离能6 水解产物是_和_; 也可能是_和_。 【答案】【解析】水解反应生成原硅酸 和 不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下： 则=_。则的溶解度_，的溶解度比的溶解度_。的7 在的饱和溶液中，测得=_【答案】【解析】 8 已知溶解度比【答案】小；大【解析】溶度积与溶解度的换算关系为：对AB 型：或型：和均属于AB 型化合物，而对或属于型：对型化合物，故三者的溶解度分别为： 得出 9 金属锰与稀硫酸反应生成_和_。在加热的情况下，锰与应生成_。【答案】 【解析】锰与稀硫酸
3、反应的方程式为： 10的几何构型为_，的几何构型为_。根据路易斯酸碱论，其中_是路易斯酸，_是路易斯碱。【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】分子的中心原子B 采取为缺电子化合物，是路易斯酸； 等性杂化，而分子中N 原子采取不等性杂化。反应生成_，与反分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。二、选择题11某电子在原子核外的运动状态是主量子数3, 副（角）量子数2, 则其原子轨道是（ ）。A.第 3 页，共 60 页B. C. D.【答案】C【解析】主量子数为3, 则说明该电子处在第三层电子层上，副（角）量子数为2, 对应光谱学符号为d ，故该电子的原子轨道是 12増大反应物浓度，使反应速
4、率增大的原因是（ ）。A. 单位体积的分子数増加 B. 反应系统混乱度增加 C. 活化分子分数增加D. 单位体积内活化分子总数增加 【答案】D【解析】増大反应物浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目。 13在溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。 【答案】C【解析】溶液中的浓度最大；由于的小于的 溶液中水解的趋势大于解离，即都很小，故溶液中 14下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及（18 + 2）电子构型、少电荷（即9到17 电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。15，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。A.第 4 页，共 60 页一、填空题考研试题
