《2019高考化学一轮复习讲义电解质溶液（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习讲义电解质溶液（无答案）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液电解质溶液 李仕才 姓名姓名 成绩成绩 知识点知识点 1 1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的概念 一定条件 如温度 浓度 下 弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分 子的速率 时 电离过程达到平衡状态 2 电离平衡的建立与特征 开始时 v 电离 而v 结合 为 平衡的建立过程中 v 电离 v 结合 当v 电离 v 结合 时 电离过程达到平衡状态 2 影响电离平衡的因素 1 内因 弱电解质本身的性质 决定因素 2 外因 温度 温度升高 电离平衡 移动 电离程度 浓度 稀释溶液 电离平衡 移动 电离程度 同离子效应 加入与弱电解质
2、具有相同离子的强电解质 电离平衡 移动 电离程 度 加入能反应的物质 电离平衡 移动 电离程度 注意 1 稀醋酸加水稀释时 溶液中不一定所有的离子浓度都减小 因为温度不变 Kw c H c OH 是定值 稀醋酸加水稀释时 溶液中的c H 减小 故c OH 增大 2 电离平衡右移 电解质分子的浓度不一定减小 离子的浓度不一定增大 电离程 度也不一定增大 3 对于浓的弱电解质溶液加 H2O 稀释的过程 弱电解质的电离程度逐渐增大 但离 子浓度可能先增大后减小 典例精析典例精析 例 1 常温下 加水稀释二元弱酸 H2C2O4溶液 下列说法正确的是 A 溶液中n H n OH 保持不变 B 溶液中水电
3、离的c H c OH 保持不变 C 溶液中保持不变 c HC 2O 4 c H 2C2O4 D c HC2O 与 2c C2O 之和不断减小 42 4 例 2 一定温度下 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力变化如图所示 下列说法正确的是 A a b c三点溶液的 pH c a b B a b c三点 CH3COOH 的电离程度 c a b C 用湿润的 pH 试纸测量a处溶液的 pH 测量结果偏小 D a b c三点溶液用 1 mol L 1 NaOH 溶液中和 消耗 NaOH 溶液体积 c a1 方法二方法二 根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断 条件改变 平衡发生移动 如 pH
4、 1 的 CH3COOH 加水稀释 100 倍后 1 pH7 方法四 根据等体积 等 pH 的酸中和碱的量判断 如消耗的碱越多 酸越弱 典例精析典例精析 例 5 25 下 在 pH 2 的 CH3COOH 溶液 pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水 pH 12 的 NaOH 溶液中 下列说法正确的是 填字母 A 等体积的 分别与足量铝粉反应 生成 H2的量 B 将等体积 加水稀释至 pH 4 加水较多的是 C 若将 溶液混合后 pH 7 则消耗溶液的体积 D 将四种溶液分别稀释 100 倍后 溶液的 pH E 将等体积的 加 H2O 稀释 100 倍 pH 较大的为 F 将等体积的
5、加等浓度盐酸中和 所需盐酸的体积相同 例 6 向浓度均为 0 1 mol L 体积均为V0的 HX HY 溶液中 分别加水稀释至体积为V pH 随 lg的变化关系如图所示 下列叙述正确的是 V V0 酸 比较项目 A HX HY 都是弱酸 且 HX 的酸性比 HY 的弱 B 常温下 由水电离出的c H c OH ab D lg 3 时 若同时微热两种液体 不考虑 HY HY 和 H2O 的挥发 则减小 V V0 c X c Y 知识点知识点 4 4 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 水的电离 1 电离方程式 H2OH OH 或 H2O H2OH3O OH 2 25 时 纯水中c
6、 H c OH 任何水溶液中由水电离出来的c H c OH 2 水的离子积常数 1 表达式 Kw 25 时 Kw 100 时 Kw 10 12 2 影响因素 只与 有关 升高温度 Kw 3 适用范围 适用于纯水 酸 碱 盐的稀溶液 4 意义 Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH 只要 不变 Kw不变 3 外界因素对水的电离平衡的影响 1 温度 温度升高 水的电离 Kw 温度降低 水的电离 Kw 2 酸 碱 水的电离 3 能水解的盐 水的电离 4 能与水反应的活泼金属 水的电离 4 正确理解水的电离平衡曲线 1 曲线上的任意点的Kw都相同 即c H c OH 相同 温度相同 2 曲线外的
7、任意点与曲线上任意点的Kw不同 温度不同 3 实现曲线上点之间的转化需保持温度不变 改变酸碱性 实现曲线上点与曲线外点之 间的转化一定改变温度 5 水的离子积Kw的理解 水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有 H 和 OH 存在 在不同溶液中 c H c OH 可能不同 但任何溶液中由水电离产生的c H c OH 总是相等的 在Kw的表达式中 c H c OH 均表示整个溶液中 H OH 总的物质的量 浓度而不是单指由水电离出的c H c OH 1 c H H2O c OH H2O 的有关计算 25 酸溶液 c H H2O c OH H2O c OH 碱溶液 c OH H2O
8、 c H H2O c H 水解呈酸性的盐溶液 c H H2O c OH H2O c H 水解呈碱性的盐溶液 c OH H2O c H H2O c OH 典例精析典例精析 例 7 2017 石家庄质检 在不同温度下 水溶液中c H 与c OH 有如图所示关系 下列说法中不正确的是 A 图中T 25 B b点溶液中的c H 一定比a点溶液中的c H 大 C 欲实现a点到b点 可以加入 CH3COONa 固体 D ac线上任一点对应的溶液均呈中性 知识点知识点 5 5 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 的计算和判断的计算和判断 1 1 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c H
9、 和c OH 的相对大小 1 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 2 中性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 3 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH 7 2 pHpH 1 定义式 pH lg c H 2 溶液的酸碱性与 pH 的关系 室温下 由图示关系知 pH 越小 溶液的酸性 pH 一般表示c H 1 mol L 的酸溶液或c OH 1 mol L 的碱溶液 3 3 pHpH 的测定方法的测定方法 1 pH 试纸法 pH 试纸的使用方法 把小片试纸放在 或 上 用干燥的 蘸取待测液 点在 pH 试纸中央 试纸变色后 与 对比即可确定溶液的 pH 但应注意 pH 试纸不能
10、伸入待测液中 pH 试纸不能事先润湿 用 pH 试纸粗略测定 pH 用广泛 pH 试纸测出溶液的 pH 是 1 14 的整数 读数不会出现小数 2 pH 计法 常用 pH 计精确测量溶液的 pH 读数时应保留两位小数 4 4 溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断 1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 25 时 pH 之和等于 14 时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一 元强碱等体积混合呈酸性 即谁弱谁过量 显谁性 3 强酸 强碱等体积混合 25 时 pH 之和等于 14 呈中性 pH 之和小于 14 呈酸性 pH 之和大于 14 呈 碱性 5 溶液
11、强酸 强碱 混合的 pH 的计算思路 1 1 同性混合 同性混合 若为酸的溶液混合 则先求c H 混 c H 1V1 c H 2V2 V1 V2 再直接求 pH 若为碱的溶液混合 则先求c OH 混 c OH 1V1 c OH 2V2 V1 V2 再求c H Kw c OH 混 最后求 pH 2 2 异性混合 异性混合 若酸过量 则先求c H 混 c H 酸V酸 c OH 碱V碱 V酸 V碱 再直接求 pH 若碱过量 则先求c OH 混 c OH 碱V碱 c H 酸V酸 V酸 V碱 再求c H Kw c OH 混 最后求 pH 典例精析典例精析 例 8 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中
12、填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合 2 相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合 3 相同浓度的 NH3 H2O 和 HCl 溶液等体积混合 4 25 时 pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 5 25 时 pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合 6 25 时 pH 3 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 7 25 时 pH 2 的 CH3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 8 25 时 pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NH3
13、 H2O 等体积混合 9 25 时 pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 10 25 时 pH 3 的硫酸溶液和 pH 11 的氨水等体积混合 例 9 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为a mol L 1的一元酸 HA 与b mol L 1的一元碱 BOH 等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a b B 混合溶液的 pH 7 C 混合溶液中 c H mol L 1 Kw D 混合溶液中 c H c B c OH c A 例 10 求下列常温条件下溶液的 pH 已知 lg 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的1 8 变化 1 0 1 mol L
14、 1的 CH3COOH 溶液 已知 CH3COOH 的电离常数Ka 1 8 10 5 2 将 pH 8 的 NaOH 与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合 3 将 pH 5 的盐酸与 pH 9 的 NaOH 溶液以体积比 11 9 混合 4 将 pH 3 的 HCl 与 pH 3 的 H2SO4等体积混合 知识点知识点 6 6 酸碱中和滴定及其应用酸碱中和滴定及其应用 1 实验原理 利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐 酸 溶 液 滴 定 待 测 的 NaOH 溶 液 待 测 的 NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为c NaO
15、H c HCl V HCl V NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 与 的体积 2 准确判断 2 实验用品 1 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台和 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管 构造 0 刻度线在上方 尖嘴部分无刻度 精确度 读数可估计到 mL 洗涤 先用蒸馏水洗涤 再用 润洗 排泡 酸 碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡 使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性 氧化性 滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃 致使玻璃活塞无法打开 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 1 滴定前的准备 滴定
16、操作 检漏 洗涤 调零 滴定 锥形瓶 洗涤 装液 加指示剂 变色不明显 2 滴定 3 终点判断 等滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且 视为滴定终点并记录消耗标准 液的体积 注意 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液由 色变成 色 或溶液 色褪去 且半分钟内不变色 4 数据处理 按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值 根据 c NaOH 计算 c HCl V HCl V NaOH 4 指示剂选择的基本原则 1 常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 8 0 蓝色 甲基橙 4 4 黄色 酚酞 10 0 变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 2 不能用石蕊作指示剂 颜色深变色不明显 3 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 4 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 5 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 6 并不是所有的滴定都须使用指示剂 如用标准的 Na2SO3溶液滴定酸性 KMnO4溶液时 酸性 KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点 7 涉及 I2的反应或生成时 用淀粉溶液作指示剂 8
