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1、人教版新高考化学选修一习题汇编第二课时改善水质课时过关能力提升1为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸钠B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶D.三聚磷酸钠解析含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。答案D2下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中,错误的是()A.利用了O3的强氧化性杀菌B.所用O3是从高空臭氧层采取的,来源丰富C.O3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求D.O3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物解析O3具有强氧化性,能杀菌消毒,且其还原产物为H2O,无污染。答案B3下列有关污水处理流程的说法,不正确的
2、是()A.在格栅间使沙、水初步分离B.一级处理通常采用的是物理方法C.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化解析使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。答案A4工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法续表选项污染物处理措施方法类别BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,A方法类别错误;处理含Cu2+的污水,一般加入含S2-的物质使其生成沉淀而除去,B处理措
3、施错误;含纯碱的废水,应加入适量的酸进行中和处理,D处理措施错误。答案C5向浑浊的水中加入适量的FeCl36H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。答案C6已知HCN是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是()A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生H
4、CN,废液排放前应加入足量石灰和漂白粉B.检查HCN外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒C.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析HCN是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。答案C7近年来,H7N9禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.Cl2解析根据无色,可否定A、D两项;根据石蕊试纸变色,可否定B项;NaClO水解
5、使溶液呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,ClO-有强氧化性,能使试纸褪色,故C项正确。答案C8自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍解析A中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,ClO2得到的电子数为m67.55NA(NA表示阿伏加德罗常
6、数的值,下同),Cl2得到的电子数为m712NA,故前者约是后者的2.63倍。答案A9有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42-,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程,回收、处理废水,其流程如下:根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。(2)操作的名称是。(3)向溶液A中需要加入过量X,X是。发生反应的离子方程式为。(4)上述操作回收到的物质是。解析(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有Fe2+、SO42-、Ag+和Na+的溶液A中加入过量
7、的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+Fe2+2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO47H2O。答案(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe+2Ag+Fe2+2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体10流行病发生时,需要对环境进行消毒,因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,实验室中可用Cl2与NaOH反应制
8、取NaClO,写出其反应的离子方程式:。(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为。(3)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是(单选,填序号)。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.NaHCO3溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定易分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移
9、的电子数是。解析(1)反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)KClO3与SO2的反应为氧化还原反应,还原产物为二氧化氯,氧化产物为硫酸根。(3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应,故稀盐酸能使其失效;二氧化锰能使过氧化氢分解;高锰酸钾能氧化过氧化氢;碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应。通过排除法也可以得出答案为D。(4)HClO2中Cl的化合价为+3价,ClO2中Cl的化合价为+4价,化学方程式配平后为5HClO24ClO2+HCl+2H2O,故1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是0.86.021023=4.8161023。答案(1)Cl2+2OH-Cl
10、-+ClO-+H2O(2)2ClO3-+SO22ClO2+SO42-(3)D(4)4.816102311如图是某市污水处理的工艺流程示意图:(1)常用的混凝剂可以是(任填一种混凝剂的名称)。(2)加入熟石灰的目的是,写出相关的化学方程式:。(3)加入Na2S的作用是。解析根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用混凝剂有硫酸铝Al2(SO4)3、明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H+和Hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性废水,加入Na2S的目的是将Hg2+转化成HgS沉淀。答案(1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)除去Hg2+
