《江西省横峰中学2019届高三上学期第4周周练化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学2019届高三上学期第4周周练化学试题Word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三上学期周练化学试卷时间：60分钟一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B.用生石灰干燥氨气C.用铝制的容器盛装浓硫酸D.用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NAN(Cl2)C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子
2、数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g9.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度11.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液NH3.H2O CH3COOH KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的
3、是A.向中逐滴加入少量，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B.、等体积混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3.H2O+H+C.、任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D.、按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3.H2O)c(SO42-)c(OH-)c(H+)12.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g)H30B.途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1= H2+ H3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D.途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳
4、定13.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A.阳极的电极反应式为：2Cl2e= Cl2B.阴极的电极反应式为TiO2+4e=Ti+2O2C.通电后，O2、Cl均向阴极移动D.石墨电极的质量不发生变化二、非选择（共4小题58分）26.煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g）H1又已知：H2O（l）= H2O（g）H2CO（g
5、）H2O（g）CO2（g）H2（g）H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l）H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有。Av（H2）= 2 v（CO） B平衡常数K不再随时间而变化C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在
6、一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。P1和P2的大小关系为。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是。27.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制
7、备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl42-2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。(2)滤渣A的成分是。(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是。(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。(5)反应的化学方程式是 。(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。(7)若采用钛酸锂(L
8、i4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4，该电池充电时阳极反应式是。28.硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中
9、的药品可选用下列物质中的。（填编号）ANaOH溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液、过滤、 、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2
10、Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。38.聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：A（C17H18O4）
11、已知：（R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）。（2）D的结构简式为。（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）。a能发生取代反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与H2发生加成反应（4）AB的化学方程式为。（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应分子中有苯环，分子中无结构在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。2018-2019学年度上学期高三周练化学答题卡姓名 得分题号78910111213答案26. （14分
12、，每空2分）27.（15分，除标注外其余每空2分）28.（14分，每空2分）38.（15分）2019届高三上学期第四周周练化学答案2019届高三上学期第四周周练化学试卷一、选择题：（本题共7小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）ABCC DCB26.【答案】H1-3H2-2H3 BD 放热 KA=KBKC P1P2 2 在1.3104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。【解析】（1）已知：2CO（g）4H2（g）CH3CH2OH（g）H2O（g）H1H2O（l）= H2O（g）H2CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H3根据盖斯定律，则32得2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l），则：H=H13H22H3；（2）A、2v(H2)=v(CO)中未指明正逆反应速率，不能说明已达到化学平衡，选项A错误；B、平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数
