《2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试化学试题（解析Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试化学试题（解析Word版）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 吉林省长春市实验中学2019届高三上学期开学考试化学 试题1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁.钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A用作涂料B化学能转化为电能C无机非金属材料D有电热转化性能A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C、SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。2.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周
2、期表中的位置，下列说法正确的是A. 还原性：ClBr B. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C. 原子半径：SeBrCl D. 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S【答案】C【解析】【分析】A同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； C电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。【详解】A溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl-Br-，选项A错误；B非金属性大小为：ClBrSe，则酸性大小为：HClO4HBrO4H2SeO4，选项B错误；CBr
3、、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrCl，选项C正确；D非金属性：SSe，则气态氢化物的稳定性：H2SH2Se，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 每生成1mol氯气，转移的电
4、子数为2NAB. 1molNaCl含有的电子数为28NAC. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B【解析】【详解】反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，NaClO的氯元素由+1价变为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。A. 每生成1mol氯气，转移的电子数为NA，选项A错误；B. 1molNaCl含有的电子数为28NA，选项B正确；C. 由于次氯酸根离子水解，故1L0.2mol/LNaC
5、lO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，选项C错误；D. 标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，溶液的体积不一定为0.5L，形成盐酸的浓度不一定为2mol/L，选项D错误。答案选B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴入石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B. 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C. pH=2的溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D. c(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】【详解】A滴加石蕊显红色的溶液，
6、溶液显酸性，H+、Na+、NH4+、NO3-、Cl-，各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，选项B错误；C、pH=2的溶液呈酸性，H+与A1O2-反应而不能大量共存，选项C错误；D、c(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液呈酸性，： H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。5.已知分解1mol
7、 H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A. (H2O2) =(H2O) =(O2) B. 反应的速率与I浓度有关C. I是该反应的催化剂 D. 反应活化能大于反应的活化能【答案】A【解析】【分析】由反应原理可知，反应中I-起到催化剂的作用，IO-为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题。【详解】A因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项A不正确；B已知：H2O2+I-H2O+I
8、O-，H2O2+IO-H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项B正确；C将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项C正确；D.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故反应活化能大于反应的活化能，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大。6.某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是A. R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. R可能是2，2-二甲基丁烷C. R
9、不溶于水且密度比水大 D. R的一氯代物一定有2种【答案】B【解析】【详解】根据液态烃的球棍模型，该烃为正己烷，R是正己烷的一种同分异构体，结构中有四个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3。A（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3 都属于烷烃，与溴不反应，且发生互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A错误；B. R的结构简式可能是（CH3）2CHCH（CH3）2或（CH3）3CCH2CH3，选项B错误；C烷烃的密度小于水，选项C错误；D（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种氢原子，一氯代物只有2种；选项D正确；答案选D。7.甲
10、、乙、丙、丁、戊 的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，3H2+N22NH3，能实现转化，故A不选；BSiO2+2CSi+2CO，CO+CuOCu+CO2，不能实现转化，故B选；CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 ，能
11、实现转化，故C不选；DCH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B。考点：考查物质之间的化学反应8.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2ZWXYC. 元素X与Y 组成的化合物均能溶于水D. 元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气
12、态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子序数大于S，说明Q为氯元素，据此分析。【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子
13、序数大于S，说明Q为氯元素；A、Q的氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，W的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，选项A错误；B、同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为： Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），选项B错误；C、N和O可以形成NO、NO2等多种化合物，但NO难溶于水，选项C错误；D、元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故元素X的简单气态氢化物NH3比Y的简单气态氢化物H2O稳定性差，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可，注意离子半径大小的比较方法，为易错点，难度中等。10.下列溶液中有关说法正确的是A. 室温下，0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B. 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH4+)与c(SO42-)均增大C. 已知Ksp(CuS)=1.310-
