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1、 辽宁省庄河市高级中学高二下学期期中考试化学 试题1. 下列有机化合物的命名正确的是（ ）A. 2,3,3-三甲基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯C. 2-甲基-2,4-己二烯 D. 2-乙基戊烷【答案】C【解析】A的正确命名是2,2,3 三甲基丁烷，故A错误；B的正确命名是3 甲基 1- 丁烯，故B错误；CH3C(CH3)=CHCH=CHCH3的命名是2 甲基 2,4 己二烯，故C正确；D的正确命名是3 乙基己烷，故D错误。2. 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2
2、为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A. 全部正确 B. C. D. 【答案】D【解析】分析：由不同种物质组成的是混合物；根据氧化物的定义分析；根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；在熔融状态下离子键断键；有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属Hg，是纯净物，错误；由两种元素组成，其中一种是氧元素的
3、化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是碱，错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，正确；强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，错误；由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，错
4、误。答案选D。点睛：是解答的易错点，电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+B. FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-D. 含有0.1molL-1HCO
5、3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：A无色透明的溶液中H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；BFe3+与SCN-能够形成络合物，不能大量共存，故B错误；C能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO32-也能够被氧化，不能大量共存，故C错误；DHCO3-与Fe3+能够发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存，要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或O
6、H-=110-10mol/L的溶液等；有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+；MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。发生氧化还原反应的情况要尤其注意。4. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）A. 2,5-二甲基己烷 B. 2-甲基-2-丁醇C. 甲苯 D. 氯乙烷【答案】A【解析】分析：有机物分子中含有几类氢原子，其核磁共振氢谱中就出现几组峰，结合有机物的结构解答。详解：A、2，5-二甲基己烷分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中出现3组峰，A正确；B、2-甲基-2-丁醇分子中
7、含有4类氢原子，核磁共振氢谱中出现4组峰，B错误；C、甲苯分子中含有4类氢原子，核磁共振氢谱中出现4组峰，C错误；D、氯乙烷分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱中出现2组峰，D错误，答案选A。5. 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含1mollH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NAB. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子为0.05NAC. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA【答案】D【解析】A含l mo
8、lH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，当硫酸的浓度变稀后，铜与稀硫酸不反应，即1 mol H2SO4不可能完全反应，故A错误；BCH3COOH 是强酸，不可能完全电离，故B错误；C粗铜精炼时阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故C错误；D1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，根据电荷守恒定律，溶液中CH3COO-的数目等于Na+数目，均为NA，故D正确，答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和
9、使用条件。本题主要涉及到铜和浓硫酸的反应原理、弱电解质的电离、粗铜精炼原理及溶液中的电荷守恒定律的应用。6. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚【答案】B【解析】试题分析：A加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误；故选B。考点：考查了物质的检验的相关知
10、识。视频7. 1.01105Pa、120时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度、压强不变，体积减小的是（ ）A. CH4 B. C2H6 C. C3H4 D. C3H3【答案】D【解析】分析：120时水为气态，结合烃燃烧的通式计算。详解：对于CxHy完全燃烧时，燃烧通式为：CxHy(x+)O2xCO2H2O，由于反应前后水是气态，若保持温度、压强不变，体积减小，则应满足1+x+x+，解得y4，选项D符合，答案选D。8. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气
11、在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应D. 在乙醛中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C.详解：A、乙醇与金属Na反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色属于氧化反应，A错误；B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应，B错误；C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成发生硝化反应，也是取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应，C正确；D、在乙醛中滴入溴水，溴水褪色，发生氧化反应；乙烯自身生成聚乙烯的反应是加聚反应，D错误，答案选C
12、。9. 下图是一种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是（ ）A. 该有机物的分子式为C9H12OB. 在一定条件下,该有机物可以与HBr发生取代反应C. 1mol该有机物可与4molBr2发生加成反应D. 该有机物有三种官能团【答案】B【解析】分析：根据有机物结构简式可判断分子中含有苯环、碳碳双键和醇羟基，结合相应官能团的结构与性质解答。详解：A、根据结构简式可知该有机物的分子式为C9H10O，A错误；B、分子中含有醇羟基，在一定条件下,该有机物可以与HBr发生取代反应，B正确；C、碳碳双键能与溴加成，1mol该有机物可与1molBr2发生加成反应，C错误；D、该有机物有两种官能团，D错
13、误，答案选B。10. 利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2【答案】C【解析】分析：A.溴能与氢氧化钠反应；B.根据镁是活泼的金属分析；C.根据液溴易挥发解答；D.根据流程图中氯气参与的反应分析计算，注意气体摩尔体积的使用条件和范围。详解：A由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；B镁是活泼的金属，工业上常用电解熔融的MgCl
14、2冶炼金属镁，惰性电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，B错误；C溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要2mol氯气，标准状况下为44.8 L，D错误。答案选C。11. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（ ）明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性氯化铁溶液可用于腐蚀
15、印刷电路板是因为其能氧化单质铜MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性,SO2具有漂白性A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个【答案】B【解析】分析：根据氢氧化铝胶体具有吸附性解答；氯化铁溶液能氧化单质铜；根据MgO、Al2O3的熔点高分析；根据NaHCO3的性质判断；根据H2O2、SO2都具有还原性解答。详解：明矾能用于净水是因为明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，正确；氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜生成氯化铜和氯化亚铁，正确；MgO、Al2O3为
