《2018_2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题有关电离平衡常数的计算（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题有关电离平衡常数的计算（含解析）新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算 高考频度 高考频度 难易程度 难易程度 已知室温时 0 1 mol L 1某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的c H 约为水电离出的c H 的 106倍 参考答案 B 电离平衡常数 简称电离常数 定义 在一定条件下达到电离平衡时 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未 电离的分子的浓度之比是一个常数 表达式 以弱电解质 CH3COOH 电离为例 K a K只受温度影响 在稀溶液中与溶液浓度无关
2、 2 b K表征了弱电解质的电离能力 相同温度下 K越大 电离程度越大 c 弱酸的电离常数用Ka表示 弱碱的电离常数用Kb表示 Ka或Kb越大 酸性或碱性 越强 d 多元弱酸的电离常数用Ka1 Ka2 表示 以第一步电离为主 酸性强弱由第一步电 离决定 1 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是下列有关的三种酸的电 离常数 若已知下列反应可以发生 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A K HF 7 2 10 4 B K HNO2 4 9 10 10 C
3、 根据其中两个反应即可得出结论 D K HCN K HNO2 K HF 2 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6 2 10 10 6 8 10 4 1 8 10 5 6 4 10 6 则 0 1 mol L 1的下列溶液中 pH 最小的是 A HCN B HF C CH3COOH D HNO2 3 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1 3 10 1 1 7 10 5 6 2 10 10 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 回答下列问题
4、 1 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1 2 等物质的量浓度的 a CH3COONa b NaCN c Na2CO3 d NaHCO3溶液的 pH 由大到小 的顺序为 填字母 3 常温下 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中 下列表达式的数据变大的 是 填序号 A H B H CH3COOH 3 C H OH D OH H 4 体积均为 100 mL pH 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX 加水稀释过程中 pH 与溶液体积的 关系如图所示 则 HX 的电离平衡常数 填 大于 小于 或 等 于 CH3COOH 的电离平衡常数 5 写 出 少 量CO2通 入 次
5、 氯 酸 钠 溶 液 中 的 离 子 方 程 式 1 答案 B 2 答案 B 解析 电离平衡常数越大 电离程度越大 同浓度时 电离产生的c H 越大 pH 越小 3 答案 1 2 cbda 3 BD 4 小于 5 CO2 H2O ClO HClO 解析 1 碳酸的电离 H2CO3 H H CO32 第一级电离平衡常数 4 表达式 K1 2 电离平衡常数越小 酸越弱 因此根据电离平衡常数可知 酸性强弱顺序是 HSCN CH3COOH H2CO3 HCN 酸越弱 相应的钠盐越容易水解 溶液的 pH 越大 则等物 质的量浓度的 a CH3COONa b NaCN c Na2CO3 d NaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为 c b d a 3 A 0 1mol L 1的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液酸性减弱 c H 减小 B 醋酸的电 离程度增大 溶液中n H 增大 n CH3COOH 减小 浓度之比等于物质的量之比 H CH3COOH 增大 C 一定温度下c H c OH 为定值 D 0 1mol L 1的 CH3COOH 溶 液加水稀释 溶液酸性减弱 c H 减小 c OH 增大 OH H 增大
