《2018_2019学年高中化学主题05化学反应速率及影响因素补差试题新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学主题05化学反应速率及影响因素补差试题新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 主题主题 0505 化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素 1 在一定条件下 2L 密闭容器中装入 2 molN2和足量的氢气反应 2 min 末时 测得 N2为 1 mol 该反应的速率表示中 不正确的是 A N2 0 25 mol L 1 min 1 B H2 0 75 mol L 1 min 1 C NH3 0 5 mol L 1 min 1 D N2 0 5 mol L 1 min 1 答案 D 解析 在一定条件下 向 1L 密闭容器中加入 2mol N2和足量的 H2 发生反应 N2 3H2 2NH3 2 分 21 2 2min molmol L 0 25 mol L m
2、in 根据速率之比等于化学计量数之比可知 v H2 3v N2 3 0 25 mol L min 0 75 mol L min v NH3 2v N2 2 0 25 mol L min 0 5mol L min 故选 D 2 反应 A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下 其中反应速率最大的是 A A 0 05mol L s B B 0 06mol L min C C 0 04mol L s D D 0 03mol L s 答案 A 3 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 1L 的密闭容器中进行 30s 后 水蒸气的物
3、质的量增加了 0 45 mol 则此反应的平均速率v X 反应物的消耗速率或产物的生成速 率 可表示为 A v NH3 0 1 mol L 1 s 1 B v O2 0 01 mol L 1 s 1 C v NO 0 01 mol L 1 s 1 D v H2O 0 045 mol L 1 s 1 答案 C 解析 在体积 1L 的密闭容器中进行 30s 后 水蒸气的物质的量增加了 0 45mol 则v H2O 0 45mol 1L 30s 0 015mol L 1 s 1 再根据同一可逆反应在同一时间段 2 内各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行判断 v NH3 0 015mol L
4、1 s 1 0 01mol L 1 s 1 故 A 错误 4 6 v O2 0 015mol L 1 s 1 0 0125mol L 1 s 1 故 B 错误 5 6 v NO 0 015mol L 1 s 1 0 01mol L 1 s 1 故 C 正确 4 6 v H2O 0 45mol1L30s 0 015mol L 1 s 1 故 D 错误 故答案选 C 4 将氯酸钾加热分解 在 0 5min 内放出氧气 5mL 加入二氧化锰后 在同样温度下 0 2min 内放出氧气 50 mL 加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 A 10 B 25 C 50 D 250 答案 B
5、 解析 不加 MnO2时每分钟放出 O2 10mL 加入 MnO2每分钟放出 O2 250mL 则 5mL 0 5 50mL 0 2 加入 MnO2后反应速率是未加 MnO2时反应速率的 25 倍 答案选 B 250mL 10mL 5 下列说法正确的是 A 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数 从而成千上万倍地增大反应速率 B 有气体参加的化学反应 缩小反应容器的容积以增大压强 可增大活化分子的百分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增多 答案 A 6
6、下列说法中正确的是 A 催化剂能增大活化分子的百分数 从而成倍地增大反应速率 B 恒压容器中发生反应 N2 O22NO 若在容器中充入 He 正逆反应的速率均不变 3 C 当一定量的锌粉和过量的 6 mol L 1盐酸反应时 为了减慢反应速率 又不影响产生 H2的总量 可向反应器中加入一些水 CH3COONa 溶液或 NaNO3溶 液 D 已知t1 时 反应 C CO22CO H 0 的速率为v 若升高温度正反应速率减小 答案 A 解析 分析 A 催化剂可以改变反应的路径 降低反应所需要的活化能 从而增大活化分子的百分数 B 恒压容器中充入不反应的气体 导致容器的体积增大 使得物质的浓度减小
7、C 加水会使物质浓度减小 CH3COONa 溶液会结合酸中的氢离子 使酸浓度减小 而 NO3 加入后会与溶液中的氢离子结合成硝酸 硝酸与锌反应生成氮的氧化物 D 温度升高 化学反应速率增大 与反应吸热或放热没有关系 C 若使溶液中氢离子浓度减小 则反应速率将减慢 因此可选水或 CH3COONa 溶液 但不 能用 NaNO3溶液 在酸性溶液中 NO3 将和锌粉发生氧化还原反应 生成氮的氧化物 从而 使生成的 H2的量减少 故 C 项错误 D 温度升高 正 逆反应的速率均增大 故 D 项错误 答案选 A 点睛 本题考查学生分析问题解决问题的能力 要特别注意 C 选项 综合性很强 在酸性条件 下 N
8、O3 具有强氧化性 金属与氧化性的硝酸反应不会生成氢气 做题时要火眼金睛 善 于观察与分析 7 汽车尾气中的 NO 与 CO 发生如下反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H 0 下 列说法中错误的是 A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B 升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 4 C 升高温度 NO 转化率减小 D 使用合适的催化剂 能增大反应速率 答案 B 解析 分析 A 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B 升高温度 正 逆反应的速率都增大 C 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 D 使用催化剂 降低反应活化能 可以加快反应速率 8 下列制取氢气的方
9、法中 反应速率最小的是 A 10 时 粉末状锌与 3 mol L 硫酸溶液反应 B 50 时 粉末状锌与 3 mol L 硫酸溶液反应 C 10 时 块状锌与 3 mol L 硫酸溶液反应 D 50 时 块状锌与 3 mol L 硫酸溶液反应 答案 C 解析 B D 选项中温度较高 速率大于 A C A C 的浓度相同 但 A 为粉末状固体 表面 较大 反应速率较大 则反应速率最小的为 C 故选 C 点睛 本题考查化学反应速率的影响因素 题中涉及影响反应速率的因素有温度 固体的表 面积大小 一般来说 温度越高 固体的表面积越大 则反应速率越大 反之越小 9 一定量的锌粉和 3mol L 的过量
10、盐酸反应 当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反 应速率但不影响产生 H2总量的是 铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸 A B C D 5 答案 C 解析 加入铁粉 构成原电池 反应速率加快 锌反应完毕 铁可以与盐酸反应生成氢 气 产生 H2的总量增大 错误 加入银粉 构成原电池 反应速率加快 不影响锌 粉的量 不影响产生 H2的总量 正确 加入石墨粉 构成原电池 反应速率加快 不影响锌粉的量 不影响产生 H2的总量 正确 稀硝酸 硝酸与锌反应不能生成氢 气 故 错误 加入 CaCO3 碳酸钙与盐酸反应 氢离子浓度减小 反应速率降低 故 错误 加入浓盐酸 氢离子浓度增大 反应速率
11、加快 不影响锌粉的量 不影响产 生 H2的总量 正确 选 C 10 紫外光照射时 在不同催化剂作用下 可将 CO2和 H2O g 转化为 CH4和 O2 CH4产量随光 照时间的变化见图 1 以 TiO2 Cu2Al2O4为催化剂 可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸 在 不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图 2 下列有关说法中正确的是 A 由图 1 知 在 0 15 h 内 CH4的平均生成速率从大到小的顺序 B 由图 1 知 在 0 35 h 内 CH4的平均生成速率从大到小的顺序 C 由图 2 知 250 时催化剂的活性最高 D 由图 2 知 乙酸的生成最佳温度范围 4
12、00 以上 答案 C 6 11 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 则 1 用物质 A 表示的反应的平均速率为 2 2 s 时物质 B 的转化率为 3 用物质 B 表示的反应的平均速率为 4 2 s 时物质 A 的浓度为 某温度时 在一个 0 5L 的密闭容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示 根据图中数据回答下列问题 1 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2min 以气体 Z 表示的平均反应速率为 3 用物质 X
13、 表示的化学反应速率为 0 2mol L 1 s 1与用物质 Y 表示的化学反应速率为 0 1mol L 1 s 1 哪个快 a 前者 b 后者 c 一样快 d 无法比较 答案 0 3 mol L 1 s 1 30 0 15 mol L 1 s 1 1 4 mol L 3X Y2Z 0 2mol L 1 min 1 b 解析 1 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 1 生成 C 为 0 6mol L 2L 1 2mol 则 7 2A g B g 2C g 开始 4 2 0 转化 1 2 0 6 1 2 2s 后 2 8 1 4 1 2 1 物质 A 表示的反应的平均速率为 1
14、2 2 2 mol L s 0 3 mol L 1 s 1 故答案为 0 3 mol L 1 s 1 2 2s 时物质 B 的转化率为 0 6 2 mol mol 100 30 故答案为 30 3 物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 2 2 mol L s 0 15 mol L 1 s 1 故答案为 0 15 mol L 1 s 1 4 2s 时物质 A 的浓度为 2 8 2 mol L 1 4mol L 1 故答案为 1 4mol L 1 1 由图象可以看出 X Y 的物质的量逐渐减小 Z 的物质的量逐渐增大 则 X Y 为反应物 Z 为生成物 2min 后 X Y 的物质的量为定值且
15、不为零 为可逆反应 相同 时 间 内 物 质 的 量 的 变 化 比 值 为 n X n Y n Z 1 0 0 7 mol 1 0 0 9 mol 0 2mol 3 1 2 则化学方程式为 3X Y2Z 故答案为 3X Y 2Z 2 反应开始至 2min 气体 Z 的平均反应速率为 v 0 2 0 5 2min mol L 0 2mol L min 故答案 为 0 2mol L min 3 根据速率之比等于化学计量数之比换算成用 X 物质表示的速率来 前者物质 X 表示 的化学反应速率为 0 2mol L 1 s 1 后者用物质 Y 表示的化学反应速率为 0 1mol L 1s 1换 算成用
16、 X 表示速率为 0 3mol L 1 s 1 故后者反应快 故答案为 b 12 如图表示在一定的温度下 容积固定的密闭容器中 A B C 三种气体物质的浓度随 时间变化的情况 试回答下列问题 8 1 该反应的化学方程式为 2 0 t1s 内 B 气体的平均反应速率为 3 t1 10 s 时 A 的转化率为 4 关于该反应的说法正确的是 a 到达 t1时刻该反应已停止 b 在 t1时刻之前 B 气体的消耗速率大于它的生成速率 c 在 t1时刻 C 气体的正反应速率等于逆反应速率 II 某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应 取同质量 同体积大小的锌片 同浓度盐 酸做了下列平行实验 实验 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中 发现氢气发生的速率变化如图所示 实验 把纯锌片投入到含 FeCl3的同浓度工业稀盐酸中 发现放出氢气的量减少 实验 在盐酸中滴入几滴 CuCl2溶液 生成氢气速率加快 试回答下列问题 1 试分析实验 中 t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速 率变化的主要原因是 2 实验 放出氢气的量减少的原因是 3 某同学认为实验 反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池 你认为是
