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1、 本章达标测评第二章 一。选择题1化学反应中常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）ATNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能B电解H0时将部分化学能转化为电能C镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D煤燃烧时将部分化学能转化为热能2关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ）A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等3在如图所示的8个装置中，能构成原电池的是（ ）A B C D4下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是（ ）反
2、应过程 反应过程 反应过程 反应过程I AI可表示放热反应B可表示放热反应C可表示爆炸反应D可表示醋酸和碱的中和反应5甲、乙、丙、丁四个烧杯中，均盛有10 mL 2 mol/L温度相同的盐酸，然后在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入W溶液：烧杯编号甲乙丙丁W溶液的条件10，20mL,3mol/L20，30mL,2mol/L20，10mL,4mol/L10，10mL,2mol/L立即同时加入相同温度的水稀释到50 mL.烧杯中的溶液反应最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁6已知反应A(g)+B(g)2AB(g)，断开1 mol A中的化学键消耗的能量为QkJ，断开1 mol B中的化学键消耗的能量
3、为QkJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为QkJ（Q、Q、Q均大于零）则下列说法正确的是（ ）A若A和B的总能量大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A和B的总能量小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q+QQD若该反应为吸热反应，则Q+QQ7对可逆反应4NH(g)+5O(g) 4NO(g)+6HO(g)，下列叙述正确的是（ ）A平衡时，必成立B关系式总成立C用上述四种物质NH、O、NO、HO表示的正反应速率的数值中，v正（H2O）最小D若投入4 mol NH和5moI O，通过控制外界条件，必能生成4 moI NO8可逆反应3 H+N2NH达到平衡的标志是（
4、 ）消耗3 mol H的同时生成2mol NH1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成H、N与NH的物质的量之比为3:1:21个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成A B C D全部9取两份10 mL 1 moI.L的稀硫酸，向其中一份中加入过量的铁片，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线X所示，向另一份中加入过量铁片的同时加入另一种物质，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线Y所示，则另一种物质可能是（ ）A锌粒 B氢氧化钠固体C3 molL的盐酸 D铁粉10 X、Y丽根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X捧变粗，Y棒变细，则
5、X、Y和Z溶液可能是下列中的（ ）11 硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2S0 +02SO下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A.SO和0不可能全部转化为SO B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大 D工业上生产SO，时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面12下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（ ） c探究不同催化剂对化 稀硫酸 稀硫酸 学反应速率的影响 D组装原电池13在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol
6、 X，一定条件下可发生反应：2X( g) 3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知tmin时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是（ ） A.tmin时只有正反应发生 Bttmin内，反应已经停止 C.Otmin内， D若tmin时升高温度，则反应速率不变14普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。此法的原理如图所示，反应的总化学方程式为2Cu+Ag0Cu 0+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A工业上以石灰石和石英为主要原料制造普通水泥B测定原理示意图中，Ag0为负极C负极的电极反应式为2Cu+20H
7、 -2eCu0+HOD电池工作时，OH向正极移动15分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）稀HSO NaOH溶液 浓HNO NaCI溶液 A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H0+6e60H+3HC中Fe作负极，电极反应式为Fe-2eFeD中Cu作正极，电极反应式为2H+2e H二。非选择题。16 某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。(a) (b) (1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a) 中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：_。 (3)根据能量守恒定律，(b
8、)中反应物的总能量应该_生成物的总能量。17在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。 某实验小组以H0分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验.通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题： (1)代表实验的曲线是_。(2)对比实验和的目的是_.(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是_.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入l molN和3 mol H，一定条件下发生反应：N(g)+3H( g)2NH(g),测得其中N物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： (4)从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为
9、_.18(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生：再插入一块铜片（如图甲装置所示），可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙装置所示），可观察到铜片上_（填“有”或“没 有”）气泡产生：(2)乙、丙装置是将_能转化为_能的装置，人们把它们叫做_。，将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。 (1)该装置中总反应的离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。 (2)若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 (3)若该装置的电解质溶液为FeC
10、l溶液，其正极反应为_.19(1)拆开1 mol HH键、1mol NH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则理论上1mol N与3 mol H混合后反应生成NH时_（填“吸收”或“放出”） _kJ热量；事实上，所求值（即理论值）总大于实际值，理由是_。 (2)在2L的密闭容器中充人4 mol NO，发生如下反应： 2NO( g)4NO(g)+0(g)。反应至5min时，测得 NO，转化了20%，则V(NO)为_；5 min时，N205在混合气体中的体积分数为_。(3) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如
11、图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_.若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“大”或“小”）。第二章 本章达标测评一、选择题1B电解H0时将电能转化为化学能，B错误。2C A项，升高温度，正反应和逆反应速率都增大，故说法正确：B项，增大浓度，反应速率增大，故说法正确；C项，根据化学平衡状态的定义，达到平衡时，各物质浓度不变，而不是反应物浓度等于生成物浓度，故说法错误；D项，根据化学平衡状态的定义，可知说法正确3.D中只有一个电极，中两电极材料相同，中酒
12、精不是电解质，中两电极材料相同且无闭合回路，根据原电池的构成条件可知，不符合形成原电池的条件，均不能构成原电池。4A由中曲线变化可知生成物总能量高于反应物总能量，表示的是吸热反应；中曲线表示的反应过程短，放出的能量多，可表示爆炸反应。4 B四个选项中的W溶液稀释后的浓度如下表：ABCD浓度（mol/L）1.21.20.80.4 对比可知选项B中W溶液的浓度大且温度高，反应速率最快，B项正确。6A A项，若A和B的总能量大于生成的2AB的总能量，则反应放热，正确。B项，若A和B的总能量小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，错误。C项，若该反应为放热反应，则断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量，即Q+Q 2Q，错误。D项，若该反应为吸热反应，则断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的化学键释放的总能量，即Q+Q 2Q，错误。7.A A项，根据化学平衡状态的定义，可知正确：B项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H0的反应速率是最大的，故错误；D项，可逆反应不能进行到底，故错误。8B在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等（但不为o）时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。消耗3 mol H的同时生成2 mol NH均表示正反应，不能
