《2018-2019学年河南省高二上学期期中考试化学试题（Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年河南省高二上学期期中考试化学试题（Word版）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期期中考试化学 试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137一单项选择题（每题只有一个正确答案，共18小题，计54分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100mL 1molL1的Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1NAB1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD0.1L 3molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA2现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下
2、列说法正确的是（ ） 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C用这种方法得到的是纯净的锌单质D反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-13天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显2价、氮元素显2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两
3、者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列叙述错误的是（ ）A燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B每生成1mol N2，该反应转移电子8molCN2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物D此反应中R的分子式为C2H8N24碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-=Mn2O3 + 2OH-
4、C外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极5下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C在Fe3+3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）6下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）A自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3 ，H2CO3H+HCO3B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） H0C甲烷的燃烧热为890.3 kJmo
5、l1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890.3 kJmol-1D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-2H+S SO2 H2O7下列事实说明HNO2为弱电解质的是（ ）0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1； 常温下NaNO2溶液的pH7 ；用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2； HNO2不稳定，易分解AB CD8下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为01 mol/L：H2S NaHS Na2S H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是（ ）Ac（
6、S2）由大到小是： B溶液pH由大到小的是： C在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na）c（H2S） + c（HS） + c（S2）D在NaHS溶液中：c（H） + c（Na）c（OH） + c（HS） +2 c（S2）9下述实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除
7、去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A A B B C C D D10下列实验操作、现象与实验结论一致的是 ( )选项实验操作及现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+Br2I2D向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混
8、合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A A B B C C D D11一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ）实验I实验II实验III反应温度 / 800800850c( A )起始/molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的热量/kJabcA实验III的化学平衡常数K2a12某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g）
9、2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是 （ ）A原混合气体的体积为1.2V L B反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L C原混合气体的体积为1.1VL D反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L13E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增
10、大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低14全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 （ ） A 放电时，右槽发生还原反应B 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD 充电时，阴极电解液pH升高1525 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙
11、述正确的是 （ ）A 实验进程中水的电离程度：cabB 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)D. c点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(HClO)16常温下，用01000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （ ）A HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B HA的电离常数（x为滴定分数）C 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na）c（A-）c（OH）c（
12、H）17室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B 图中pOH随变化始终满足直线关系C =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)18下列说法正确的是 （ ）A25时，已知Ka(CH3COOH)=1.710-5 mo1L1 、Ka(C6H5OH) =1.010-10 mo1L1 、 Ka1(H2CO3) = 4.210-7 mo1L1 、Ka
13、2(H2CO3) 5.610-11 mo1L1 pH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：B常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)110-a mo1L1，若a7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）V（盐酸）V（醋酸）D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）二、填空题（共4个小题，计46分）19（共8分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HA + HC2(少量) = A+ H2CH2B(少量) + 2A = B2 + 2HAH2B(少量) + H2C = HB + H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，
