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1、本章达标测评一、选择题1钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有v和v。下列有关说法中正确的是 （ ）AV和V互为同位素B.V和v的质量数相同CV和v是同一种核素DV和v的核外电子数与中子数均为232元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化3下列微粒中：AlF，其核外电子数相同的是（ ）A B C D4.下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是（ ）分离碳酸钙与 观察碳酸钠 分离二氧化硅与
2、用苯萃取氯化钠的混合物 的焰色反应 氯化铵的混合物 碘水中的碘 A B C D5 互为同位素的两种原子不可能具有（ ）A相同的电子数B相同的中子数C几乎完全相同的化学性质D相同的质子数6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化台B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素7已知：下列说法不正确的是（ ）A和变化过程中都会放出热量B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C和中的氯原子均得到1个电子
3、达到8电子稳定结构DNaCl中含有离子键HCl中含有共价键8下列说法正确的是（ ）A.3原子最外层电子数ClBrI元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：sSe。酸性：HNOHP0 A B C D10在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物 XY，下列说法正确的是（ ） AXY一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m4 CX和Y可位于同一周期，也可位于两个不同周期 D.XY一定不属于同一主族元素11短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法 正确的是（ ）XYZAZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物
4、的水化物是强酸D1 mol Y单质跟足量水反应时有3mol电子发生转移12现有下列短周期元素性质的数据，关于表中1 1种元素的说法正确的是（ ）元素原子半径（10-10m）-0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+1-2-3-4-1-3A上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B、处于同一周期，、处于同一主族 C上表中11种元素中的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D的原子结构示意图：13短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素
5、原子的原子序数之比为6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ） AX单质不可以与CO反应 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物中有离子键14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HX0，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是（ ） A原子半径由大到小的顺序是ZWYX B元素的非金属性WYX CZY、WX分别是离子化合物、共价化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物15.A、B、
6、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ） A若E元素最高化合价为+7价，则D元素的最低负化合价为-2价 B若A( OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱 C若HnEOm为强酸，则D的非金属性一定很强 D若HnCOm为强酸，则E的单质可能有强还原性三、非选择题16如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要 求回答问题：(1)下列关于Ca、Bk（锫）、Uus和Uus的说法不正确的是_（填字母，下同）。 A1 17号元素的相对原子质量为293.5 BUus和Uus互为同位素 cCa、Bk表示两种原子、两种元素
7、 D上述元素都位于长周期中 (2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。 A第七周期第A族 B第七周期第A族 C第六周期第A族 D第六周期第A族 (3) 117号元素Uus的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物 稳定性_（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为_。17 下表是元素周期表中的一部分。 根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质 是_，还原性最强的单质是_。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物
8、中，最稳定的是_。 (4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。 (5)元素C与I形成的化合物的电子式是_。18下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的 关系：(1)元素A在周期表中的位置为_。(2)用电子式表示D2G的形式过程：_，其所含化学键类型为_。(3) C、D、G半径由大到小的顺序是_（填离子符号）。(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是_（填化学式），原因是_ 。两种气态氢化物的稳定性C_G（填“”或“ba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、62（2014安徽理综，）CO的
9、资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH捕获C0生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ( )A分子式为CH6N0B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应 第一章本章达标测评一、选择题I.AV和V的质量数分别为51、50二者是V的两种核素，二者的中子数分别是28、27.A项正确2A A项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，放A正确3C属于阳离子，核外电子数=质子数-所带电荷数，此微粒核外电子数为10；核外有10个电子：属于阴离子，核外电子数=质子数+所带电荷数= 17+1= 18;F是9号元素，其离子核外电子数为104C c项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存往化学键的断裂和形成，故C正确5.B互为同位素的两原子，电子数和质子数相同，中子数不同，故A、D
