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1、 2018-2019学年高二年级上期期末联考化学 试题3可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, K-23, I-127第卷 选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。1有关下列诗句或谚语的说法正确的是A“水乳交融”包含化学变化B“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化C“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化D“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化2 下列叙述中错误的是 A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量
2、硫酸铵，可抑制水的电离3某有机物分子中含有两个CH3，一个CH2，一个和一个Cl，该有机物可能的结构简式有A1种 B2种 C3种 D4种4根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A 3-甲基-2-丁烯 B 2,2-二甲基丁烷C 3-氯丁烷 D 2-乙基戊烷5下列有关烯烃的说法中，正确的是A 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B 烯烃只能发生加成反应C 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃6 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH
3、溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7. 下列各组溶液能大量共存的一组离子是ANH4+ 、K+、SiO32-、Cl- BK+、Na+、NO3- 、MnO4-CFe3+、H+、I-、SCN- DAlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-8. 下列解释事实的方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe2e- = Fe2+BNa2CO3 溶液显碱性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH C氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2
4、OH = Cl + ClO + H2OD向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+9下列实验方案中，不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNz CB的转化率提高 DC的体积分数增加12对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H 0，下列图象中正确的是13常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为
5、0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)14. 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 C. X物质是I2D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性15利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和
6、H2SO4溶液。下列说法中正确的是A. 阴极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2 B. 从A口出来的是NaOH溶液C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入16水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B100时溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:
7、 1D25时，某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:1第卷 非选择题（共52分）二、非选择题17(13分)某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题（1）从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是_。(填序号)A酒精 BCCl4 C己烯 D直馏汽油 （2）KI晶体的制备，实验装置如图：实验步骤如下i配制0.5molL1的KOH溶液。i在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5molL1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶
8、液调pH至910，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：配制0.5molL1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_(填序号)。A托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体BKOH固体样品中混有K2O2C称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E定容时仰视刻度线步骤中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15，请写出氧化产物的化学式：_。步骤中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞_。(填“a”“b”或“a和b”)实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为
9、_。实验中KI的产率为_%18（13分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为 。（2）“过滤1”用到的玻璃仪器 。（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6 “调pH 1”时，溶液pH范围为_；（4）在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_。（5）在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应_，已知B
10、aCrO4的Ksp=1.210-10，要使溶液中CrO沉淀完全（c(CrO)110-5molL1）,溶液中钡离子浓度至少为 molL1。19(12分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为_极。(3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水（电解过程假设体积不变）若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池
11、消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。20（14分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5，沸点-24.9。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 =-90.0 kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2 = -20.0 kJmol-1 回答下列问题：(1)反应在_(填“低温”或“高温”)下易自发进行。 (2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：_。(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应、，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1，用H2表示反应的速率是_，反应的平衡常数K =_。(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应、，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数
