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1、河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考 化学 试卷 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:1271下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )AMgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料 BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 DSO2具有氧化性,可用于漂白纸浆2NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A25,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAB常温常压下,22.4 LCO2中含有的CO
2、2分子数小于NA个C等物质的量的N2和CO的质量均为28gD标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA3常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、SCNB在pH=2的溶液中:NH4+、K+、ClO、ClC水电离c(H+)=1012 mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42、K+D在c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:K+、Na+、C1O、NO34下列离子方程式正确的是( )A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合
3、:NH4+ + Al3+ +2SO42+ 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2OBNa2O2加入H218O中:2Na2O2 + 2H218O=4Na+ 4OH+ 18O2CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4+OHNH3 + H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3+ 6H+Fe3+ 3NO2+ 3H2O5某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是( )A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol6用H2O2溶液处理含NaCN的废水,反
4、应原理为NaCN + H2O2 + H2O=NaHCO3 + NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的( )A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液D每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.16.021023个7有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L8
5、甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气,则丁可能是O2C若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO29已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q2p乙BSO3的质量m: m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙k乙 D反应放出或吸收的热量Q:Q甲=Q丙2Q乙10某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL1。某同学
6、进行了如下实验:下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO4211常温下,下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7,则混合液中c(NH)c(Cl)D0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体
7、积混合液:2c(OH) + c(C2O42)c(HC2O4) + 2c(H) 12A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( )AA、B、C中一定有一种是氧元素的单质B单质B肯定是氧化剂CD、E中一定都含有A的元素D若A是非金属,则B一定为金属13甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C
8、丙中含有第二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有1价的元素14下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向漂白粉溶液中通入过量CO2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)215恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)B(g)C(g),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是( )A若开始时通入3molA和3molB,
9、达到平衡时,生成的C的物质的量为3amolB若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时,B的物质的量一定大于4molC若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为 D 若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变第二卷16短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: T的原子结构示意图为 元素的非金属性(原子得电子的能力):Q_W(填“强于”或“弱于”)。 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成
10、两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_。 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_。 R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是_。 在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3 mol Q的单质,则该反应在298 K下的H_(注:题中所涉单质均为最稳定单质)17研究
11、CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H 取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(C
12、H3OH)与反应温度T的关系如图A所示,则该反应H 0(填“”、“” 或“”)。 以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。当氨碳比3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 。18氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3工艺如下:(常温下KspFe(OH)32.61039) 由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。 六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制FeCl36H2O晶体的操作:加少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。 常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH4时,溶液中c(Fe3+) mol/L。 FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.3g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50 mL。已知:I22S2O32= 2IS4O62 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: