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1、 湖北省沙市中学高一年级下学期期中考试化学 试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氮气的电子式： NN B重水的化学式为H2O(或D2O)C电子式表
2、示氯化钠的形成过程： DN2H4的结构式3下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应4金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D金刚石转化为石墨是物理变化5下列推测或结论不合理的是（ ）AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC硅、锗
3、都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)26下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数7化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图I所示的装置能将化学能转变为电能D图II所示的反应为放热反应8下列说法中不正确的是（ ）A. 充电电
4、池不能无限制地反复充电、放电B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池9人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式分别为：Zn2OH2e= ZnOH2，Ag2OH2O2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化10下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2
5、化合需光照或点燃11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZMR原子半径（1010m）1.601.86 0.750.741.02主要化合价+2+1 +5，32+6，2 AZ的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B最简单氢化物的稳定性：ZMC最简单氢化物的沸点高低顺序为：RMD最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：XY12将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) +B(g)2C (g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）A用物质A表示的反应
6、速率为0.6mol/ (Ls)B用物质B表示的反应速率为0.3mol/ (Ls)C2s时物质A的转化率为30%D2s时物质B的浓度为0.3mol/L13下列有关化学反应速率的说法中正确的是 () A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢14由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）A装置甲中W作原电池负极 B装置乙中
7、Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置丙中溶液的c(H)不变 D四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY15LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C. 电池放电后， OH的物质的量浓度减小D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e 2O216W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，W 和 Z
8、的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）AW、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XW B单质沸点：Y Z WC离子半径： X2 W Y+ Z D结合H的能力： X2 W17根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低18常温下，1mol化学键分解
9、成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A表中最稳定的共价键是HF B1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C432kJmol1E(HBr)298kJmol1 D1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量19短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正
10、确的是（ ）A原子半径的大小WXYBX的氢化物常温常压下为液态 C元素的非金属性ZXYDY的最高价氧化物的水化物为弱酸20下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2Br2I2加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱第卷（非选择题 共60分）21（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)，位于元素周期表的第 纵行。（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的
11、电子式是_。（3）的单质比的单质熔点 （填“高”或“低”），的简单离子半径由小到大为 。（用序号表示）（4）与形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。与形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为 。（5）元素与元素相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是 （填选项序号）。A常温下的单质和的单质状态不同B 的简单氢化物比的简单氢化物稳定C的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点高D的单质能与的简单氢化物反应生成22（17分）元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的
12、最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置 ，写出Z的离子结构示意图 。（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式_。（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。（4）写出单质R的一种工业用途_。（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式_。23（17分）（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是 ，负极的反应式是 。（2）一种
