《北京市2019—2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2019—2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（48分,每小题3分,共14小题）1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是（ ）A. 将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B. 在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】A. 将肉类食品进行低温冷藏,只能减慢腐败变质的速率,故A错误；B. 在化学工业中,选用合适的催化剂能加快反应速率,不一定能提高经济效益,故B错误；C. 夏天温度高,面粉的发酵速率比冬
2、天发酵速率快,故C错误；D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应,降低氧气的浓度,延长茶叶的储存时间,故D正确。2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D. 化石燃料属于一次能源,电能属于二次能源【答案】D【解析】试题分析：A煤燃烧放出热量,是化学能转化为热能的过程,A错误；B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程,B错误；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,C正确；D一次能源是直接来自自然界
3、而未经加工转换的能源,化石燃料属于一次能源,二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源,电能属于二次能源,D正确,答案选D。考点：考查能量转化3.下列关于反应热的叙述正确的是（ ）A. 当H0时,表示该反应为吸热反应B. 由C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJmol1,可知碳的燃烧热为110.5kJmol1C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3【答案】D【解析】【详解】A. 放热反应,H0,H0表示该反应为放热反应,故A错误； B. 碳的燃烧热是
4、1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,由C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJmol1,可知碳的燃烧热不是110.5kJmol1,故B错误；C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关,故C错误；D. 醋酸是弱电解质,电离吸热,1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3,故D正确。4.下列化学用语不正确的是A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C. 氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙溶解平衡：CaCO3
5、(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】A醋酸为弱酸,且电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故A正确；碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-,故B正确；C氯化铵的水解离子反应为NH4+H2ONH3H2O+H+,故C错误；D碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）,故D正确；故选C。点睛：本题考查离子反应的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解、电离的离子反应及分析与应用能力的考查,题目难度不大。B易错点。5.下列说法正确的是（ ）A. 升高温度能使化学反应速率增大,主要原因
6、是增大了反应物分子中的活化分子百分数B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率相等C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度,分子总数不变,活化分子数增大,活化分子百分数增大,所以升高温度能使化学反应速率增大,故A正确；B. 接触面积增大,加快反应速率,等质量锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,锌粉反应速率快,故B错误；C. 铁遇浓硫酸钝化,用浓硫酸不能加快产生氢气的速率,故C错误；D. 催化剂降低反应的活化能,增大单位体积内的
7、活化分子百分数,从而增大反应速率,故D错误。选A。6.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A. pH5的NH4Cl溶液B. pH5的NaHSO4溶液C. pH8的CH3COONa溶液D. pH8的NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：ApH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H+)水=10-5mol/L；BpH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；CpH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；DpH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离,水
8、电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A,答案选A。考点：考查水的电离7.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据碳酸钠是强碱弱酸盐,水解吸热解答；钡离子有毒,钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；石灰岩的主要成分是碳酸钙,钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；碳酸钡能溶于盐酸,而硫酸钡不
9、能溶于强酸和水；碳酸氢钠溶液水解呈碱性,硫酸铝水解呈酸性,碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳。详解：碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,碱能促进油脂水解；水解是吸热过程,加热有利于水解平衡正向移动,故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强,应用了盐类水解原理,不选；钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质能向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释,可选；水中含有钙离子,空气中有二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙,长时间反应,形成溶洞,所以可以用沉淀平衡原理来解释,可选；碳酸钡
10、能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能,可以用沉淀平衡原理来解释,可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性,硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成水,则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解,从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是,答案选B。8.已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）A. 反应开始至30s,v(A)0.010molL1s1B. 30s时容器
11、中D的物质的量至少为0.45molC. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D. 反应开始至30s,容器中A的物质的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol,则A的物质的量减少0.30mol,反应开始至30s,v(A)molL1s1,故A错误；B. 根据反应方程式,30s后C的物质的量增加了0.30mol ,生成0.45mol D,则容器中D的物质的量至少为0.45mol,故B正确；C. 起始物质的量不确定,所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定,故C错误；D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol,根
12、据方程式,反应开始至30s,容器中A的物质的量减少0.30mol,故D错误。9.反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,达到平衡时,只改变下列一个条件,平衡不发生移动的是A. 升高温度B. 恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O5【答案】D【解析】【详解】A.升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,错误；B.恒温恒容充入氧气,由于反应物的浓度增大,所以化学平衡向正反应方向移动,错误；C.恒温恒容,充入三氧化硫,生成物的浓度增大,化学平衡向逆反应方向移动,错误；D.加入催化剂,只能加快化学反应速率,但由于正反应、逆反应速率加快的程度一样,所以化学平衡不发生移动,
13、正确；答案选D。10.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 两溶液稀释前的浓度相同B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC. a点的Kw值比b点的Kw值大D. a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)【答案】D【解析】【分析】稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋酸为弱电解质,不能完全电离,则醋酸浓度大于盐酸浓度,加水稀释时,醋酸进一步电离,所以稀释过程中,醋酸导电能力大于盐酸,则为醋酸稀释曲线,为盐酸稀释曲线。【详解】A稀释之前,两种溶液导电能力相等,说明离子浓度相等,由于醋酸为弱电
14、解质,不能完全电离,则醋酸浓度大于盐酸浓度,故A错误；B导电能力越大,说明离子浓度越大,酸性越强,则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为cab,故B错误；C相同温度下,Kw相同,a点的Kw等于b点的Kw值,故C错误；Da点离子浓度小于c点离子浓度,氢离子浓度越大,对水的电离抑制程度越大,则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度,故D正确。【点睛】本题考查弱电解质的电离、影响水电离的因素,加水稀释促进弱电解质的电离,注意溶液中离子浓度与导电性之间的关系是解本题关键。11.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H
15、2(g) H=(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ【答案】C【解析】A. 由图可知,该反应为吸热反应,反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1,A正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量,B正确；C. a mol C和a mol H2O（气态）反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ,C不正确,没有指明水水的状态；D.由图可知, 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mo
