《甘肃省白银市2019—2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市2019—2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题 (理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电,让能源更清洁B. 合成光纤,让通讯更快捷C. 合成药物,让人类更健康D. 环保涂料,让环境更宜居【答案】A【解析】【详解】A风力发电是将风能转化为电能,没有新物质的生成,是物理变化,
2、与化学无关,故A正确；B光纤的化学成分是二氧化硅,合成光纤是化学变化,让通讯更快捷,能让生活更美好,故B错误；C用化学方法合成药物,让人类更健康,能让生活更美好,故C错误；D用化学方法合成环保涂料,让环境更宜居,能让生活更美好,故D错误；故选A。【此处有视频,请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（ ）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3 D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红,属于自发进行,故A错误；B、冰在常温下融化成水,属于自发进行,故B错误；C、NaHCO3分解成Na
3、2CO3,需要加热,不是自发过程,故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈,是自发过程,故D错误。故选C。3.已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0）,其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr2 (g) 快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A反应速率主要取决于慢的一步,所以反应速率主要取决于的快
4、慢,A错误；BNOBr2是中间产物,而不是催化剂,B错误；C增大浓度,活化分子百分数不变,D错误,；D正反应放热,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol-1,D正确；答案选D。4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l）H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ
5、/molC. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2则H1H2D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1,则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4(s) HQ kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量,已知2H2(g)+O2(g)2H2O（l） H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1,A项错误；B. 合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置
6、于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,可知1 mol N2完全反应生成NH3(g),放出热量大于38.6 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJ /mol,B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成二氧化碳,则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多,故H1H2,C项错误；D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO（g） HQ kJmol1,则Ni(s)+4CO（g）Ni(CO)4(s) HQ kJmol1,所以二者反应热大小相同,符号相反,D项正确；答案选D。5.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图
7、,下列叙述正确的是（ ）A. 三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应C. A与C的能量差为E4D. AB反应,反应条件一定要加热【答案】A【解析】【详解】A、根据能量越低越稳定的原则,三种化合物中C的能量最低,所以C最稳定,故A正确；B、由图象可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,故B错误；C、A与C的能量差为H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4,则C错误；D、AB的反应是吸热反应,与反应发生的条件无关,即吸热反应不一定要加热,故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化,注意把握物质的总能量与反应热的关系,易错点为C,注意把握反应热的计算。
8、6.对平衡CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是（ ）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压【答案】D【解析】【详解】CO2（g）CO2（aq） H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程,要使CO2在水中的溶解度增大,即使平衡正向移动,可以降低温度、增大压强,答案选D。7.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压
9、后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理,升温平衡向吸热方向移动,合成氨放热反应,所以升高温度不利于合成氨气,错误；B、根据勒夏特列原理,增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,加压后平衡向生成N2O4的方向移动,加压后颜色先变深后变浅,正确；C、使用催化剂平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误；D、H2、I2、HI平衡混和气加压,平衡不移动,后颜色变深不能用勒夏特列原理解释,错误；答案选B8.下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ( )单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w(HI)
10、w(I2) c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI,反应方向相反,转换为氢气时,反应量为0.5n,未达到平衡状态,错误；一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂,反应方向相反,转换为氢气时,生成2个H-H键,达到平衡状态,正确；百分含量w(HI)w(I2),无法判断同一物质的反应速率是否相
11、等,不能确定是否达到平衡状态,错误；c(HI)c(H2)c(I2)211,无法判断同一物质的反应速率是否相等,不能确定是否达到平衡状态,错误；温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化,反应达到平衡状态,正确；温度和压强一定时,反应体系中,各物质均为气体,质量守恒及体积不变,则混合气体的密度一直不改变,密度不能判断是否达到平衡状态,错误；温度和体积一定时,反应体系中,各物质均为气体,且气体计量数之和可逆号的左边等于右边,则容器内压强一直不变,压强不能判断是否达到平衡状态,错误；条件一定,反应体系中,各物质均为气体,且气体计量数之和可逆号的左边等于右边,混合气体的总质量、总物质的量不变,则平均相对
12、分子质量一直不变,则平均相对分子质量不能判断是否达到平衡状态,错误；温度和体积一定时,I2有颜色,c(I2)不变时,反应达到平衡状态,则混合气体颜色不再变化可判断达到平衡状态,正确；综上所述,答案为A。9.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)a Q(g)达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是A. a的值为2B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/LC. 平衡时Y的转化率为60%D. 平衡时Z的体积百分含量为20%【答案】B【解析】试题分析：A、平衡生成n(Z)=0.8mol,生成n(Q)=0.
13、42mol=0.8mol,即a=2,故说法正确；B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol,则X的浓度是(20.4)/2molL1=0.8molL1,故说法错误；C、达到平衡消耗Y为0.43mol=1.2mol,则转化率为1.2、2100%=60%,故说法正确；D、反应前后气体物质的量不变,则Z的体积百分含量为0.42/4100%=20%,故说法正确。考点：考查化学平衡计算等知识。10.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
14、下列说法中正确的是 ( ) A. t5时增大了压强B. t3时降低了温度C. t2时加入了催化剂D. t4t5时间内X或Y转化率一定最低【答案】C【解析】【详解】A. t5时反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改变条件为升高温度,而增大压强平衡正向移动,与题意不符,A错误；B. t3时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,改变条件为降低了压强,而降低温度,平衡正向移动,与题意不符,B错误；C. t2时加入了催化剂,正逆反应速率均增大,且平衡不移动,符合题意,C正确；D. t6时X或Y转化率最低,与题意不符,D错误；故答案选C。11.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g)z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/l,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol/l,下列判断正确的是A. x+y zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数保持不变【答案】B【解析】12.在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g),一段时 间后反应达到平衡,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率是 （ ）A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%【答案】A【解析】【详解】设A和B的起
