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1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 分值：100分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分 2. 书写有涂改或主观题未完成的,根据情况扣（15）分可能用到的原子量：H-1 Li-7 O-16 C-12 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108 一单项选择题（本大题包括16小题,每小题3分,共48分）1下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类 CHO
2、 D 醚类 2下列叙述中,不正确的是( )A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl (s)Ag(aq)Cl(aq)B.AgCl在水溶液中的电离方程式是AgClAgClC.NaHS水解反应：HSH2OH3OS2D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe2eFe23下列有机物的命名正确的是( )A.3,3-二甲基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯C.2-乙基丁烷 D.2-甲基-3-乙基戊烷4黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)K2
3、S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)2KNO3(s) H3c kJmol1,则x为( )A.3abc B.c3ab C.abc D.cab5醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是( )A升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D25 时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸6已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/mol。
4、T K时,在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO和2molCO,保持温度不变,5 min后反应达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是( )A.若该反应是放热反应,则aK(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆)D达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为bca8下列关于化学平衡常数K,电离平衡常数Ka或Kb,水解平衡常数Kh,沉淀溶解平衡常数Ksp,水的离子积常数Kw的叙述中错误的是( )A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K105时,该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积QC的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、
5、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka. Kh9分子式C7H16的烷烃,分子结构中含有三个CH3的同分异构体共有( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5种10如图所示,甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( ) A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H44eN2+4H+C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗0.1mol N2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体11电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较
6、浓的硝酸。电解装置如下图所示。下列说法正确的是( )A.电极a应接电源的负极B.阳极反应为：HNO22eH2ONO33HC.电解时H从阴极区移至阳极区D.电路中每转移0.2mol电子,b电极产生标准状况下1.12L气体12研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是( )A.用装置模拟研究时未见a上有气泡,说明铁没有被腐蚀B.中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C.中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D.中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质13常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析,下列说法正确的是(
7、)实验编号 氨水浓度/molL1 盐酸浓度/molL1 混合溶液pH 0.1 0.1 pH5 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 A.中,c0.2B.、所得溶液中的：C.中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(NH3H2O）D.中所得混合溶液,由水电离出的c(H)1109 molL114在下图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6gB.电解过程中丙中溶液pH无变化C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式：Cu2+ +2eCu15某
8、温度下,反应H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K= ,该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下表所示,下列判断不正确的是( )起始量 甲 乙 丙 H2(mol)1 2 2 CO2(mol)1 1 2 A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%D.平衡时,丙中c(H2)是0.08 mol.L116某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2),p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是() A加入
9、BaCl2可以使溶液由 c点变到a点Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D该温度下,Ksp(BaSO4)1.01024二非选择题(共47分)17(每空2分,共12分) 目前,对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：（1）已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H3116.2 kJmol1写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：_。（2）制备AlCl3的实际生产过程中,常加入足量的碳
10、粉,反应后生成CO(g)。T时,向恒容密闭容器中加入3 mol Al2O3(s)、8 mol C(s)和3.3 mol Cl2(g),发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20 min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。容器中发生反应的化学方程式为_。015 min内,该反应的平均速率v(CO)_molL1min1。T时,该反应的平衡常数K_。15 min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55 min时的平衡常数K(55)的大小关系为_。（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2
11、(g)+ O2(g)。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A容器中气体的密度不发生变化 BNO2和O2的体积比保持不变Cv正(NO2)2v逆(N2O5) D气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变18(除特殊标注外,每空2分,共10分) （1）分子式为_,最简式为_。 如图所示表示某些烃类的结构模型：（2）有机物甲的名称为_,有机物甲与有机物乙互为_。（3）在下列化合物中：CH3CH3、CH3CH=CH2、属于脂环化合物的是_,属于烃的是_,互为同系物的是_。19(每空2分,共8分)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列4种溶液：NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7；Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）中各离子浓度由大到小的顺序是_。（2）的水解平衡常数Kh=_。（3）若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积_(填“”、“、“=”)（4）向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为：_。20(每空2分,共10分)如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
