《安徽省滁州市民办高中2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市民办高中2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 滁州市民办高中2019-2020学年度上学期期末试卷高一化学试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（共 48分）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。) 1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应,故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C. 氧化铝俗名刚玉,耐磨,常用于做轴承材料D. 钠和鉀的合金呈液态,常做核反应堆的导热剂2.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.
2、 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NAB. lg氢气含有NA个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子3.下列离子方程式书写正确的是A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO=CO2H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+COOH=COH2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O4.比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是A. 热稳定性：Na2CO3 KHCO3C. 溶液的碱性：Na2CO3 KHCO
3、35.下列实验现象与氧化还原反应有关的是A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液,产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸,红色褪去C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳,产生白色胶状沉淀D. 硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质6.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平）,下列叙述中正确的是A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH7.将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中
4、,二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12,则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2氧化为Fe3而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是A. NaNO2是还原剂B. 维生素C的还原性强于Fe2C. 110-3molFe2被NaNO2氧化为Fe3时得到110-3mol电子D. 解毒过程中维生素C被还原9.下列实验操作中,正确的是：A. 为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措
5、施B. 用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C. 用点燃的方法除去CO2中少量的COD. 为使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动10.下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论不正确的是选项操 作现 象结 论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有 CO32
6、或 HCO311.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是12.下图所示的实验操作,能达到相应目的的是A. 用图1装置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸B. 用图2所示装置可萃取碘水中的碘C. 用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D. 用图4所示装置可吸收HCl气体13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al(OH)3 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C取少
7、量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应14.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙收集氯气并防止污染空气 D用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液15.SO2既有氧化性又有还原性,还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 SO2使溴水褪色 （还原性） SO2使品红溶液褪色 （漂白性） SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊 （氧化性） SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红 （水溶液酸
8、性）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 16.某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是A. 和中发生的反应均为复分解反应B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C. 一段时间后中有胶冻状物质生成D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸第II卷（共 52分）二、实验题(本题共3小题,共52分)17.（16分）实验室可用氯酸钾与密度为1.19gcm3,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。I反应方程式如下：_KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O（1）配平方程式,并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）若反应
9、中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为_（标准状况下）。II甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应,气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）证明氯气和水反应的实验现象为_,反应的化学方程式是_。（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是_,漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是_。III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 molL-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是_。A取用240 mL的容量瓶B应量取上述浓盐酸的体积为4.2mLC定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小D定容
10、时,仰视刻度线所配溶液浓度偏大E量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大18.（18分）铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是_nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_ _。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2
11、O还原剂是_ _,生成1molNa2FeO4转移电子数目为_。II现有五种溶液,分别含下列离子：Ag+,Mg2+,Fe2+,Al3+,Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_,加铁粉后溶液增重的是_；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是_。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法,并写出相应离子方程式：_。19.（18分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验：（1）仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。该装
12、置还可以用于实验室制取Cl2,请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移_。（3）装置B的作用是_。（4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为_。（5）质量分数为98的浓硫酸,其密度为1.84g/ml,该浓硫酸的物质的量浓度为_,用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸,主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_,定容时由于俯视刻度线,则对浓度产生的影响为_ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案12345678910111213141516ADDBDDDBBACCABDB17. I（1） （2）67.2L II（1）装置B中的有色布条不褪色、装置C中
13、的有色布条褪色 （2）Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CO2+Ca（ClO）2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2III. BC18. I（1）1-100 （2） 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 KSCN（3）Fe(OH)3 3NA II（1）Fe2+ Fe3+ （2）生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。（3）加入过量铁粉,过滤 2Fe3+Fe=3Fe2+19. （1）分液漏斗 检查装置的气密性 （2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O （3）除去混合气体中二氧化硫 （4） C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉
