《2021高考化学一轮复习课后限时集训6氧化还原反应新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学一轮复习课后限时集训6氧化还原反应新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后限时集训6氧化还原反应(建议用时：35分钟)1汽车尾气中的NO2已造成严重的空气污染。在适当的反应条件下,通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2GN2H2OnX(未配平),式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是()ASO2BCO2CC2H5OH DNH3C根据反应NO2GN2H2OnX,从元素守恒的角度分析,反应后生成H2O,则G中一定含有H元素,再结合氧化还原反应知识,可知G为还原剂,其与NO2反应产生3种物质,而NH3与NO2反应只产生N2和H2O。2(2019成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是()A硫在自然界中既有游离态
2、又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为,则过程中S未发生氧化还原反应C硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化,B项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化,C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知,S元素为2价,则过程中S元素化合价未发生变化,D项正确。3(2019绵阳模拟)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K、Mg2、Br等)。下列说法错误的是()A主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐B向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C富集溴涉及的离子反应有Br2SO22H2O=2Br4H
3、SOD工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作,A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2,B项错误；由于Br2易挥发,经热空气吹出后可用SO2吸收,因此富集溴时涉及离子反应：Br2SO22H2O=2Br4HSO,C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2,煅烧碳酸钙可获得CaO,CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2,电解食盐水得到NaOH,成本太高,故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂,D项正确。4(2019洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=F
4、e2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2,则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD,反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B氧化性HClO比HClO4强,A错误；还原性BC,故反应2CB2=2BC2不能发生,C错误；浓硫酸具有氧化性,SO2具有还原性但二者不能反应,D错误。5在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()A高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B反应的氧化产物只有氧
5、气C向高锰酸钾溶液中加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时,反应转移的电子为4 molB分析各物质中元素的化合价可知,反应中高锰酸钾是氧化剂,过氧化钠是还原剂,反应的氧化产物只有氧气,A错误、B正确。高锰酸钾具有强氧化性,能将HCl氧化为氯气,C错误。分析反应可知,生成5 mol O2,转移10 mol电子,则产生1 mol O2,转移2 mol电子,D错误。6(2019石家庄模拟)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3CO
6、OHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6,A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物CH3COOH,B项正确；Cr2O具有氧化性,可与HCl发生氧化还原反应,HNO3本身具有强氧化性,会干扰Cr2O的反应,故常用硫酸酸化,C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应,转移4 mol电子,D项错误。7(2019甘肃模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法正确的是()A. 氧化产物是Na2F
7、eO4B1 mol FeSO4还原3 mol Na2O2C转移0.5 mol 电子时生成16.6 g Na2FeO4D氧化产物与还原产物的物质的量之比为32C2FeSO4(还原剂)5Na2O2(氧化剂)Na2O2(还原剂)=2Na2FeO4(既是氧化产物又是还原产物)2Na2O(还原产物)2Na2SO4O2(氧化产物)。A项,氧化产物是高铁酸钠和氧气,错误；B项,1 mol FeSO4还原2 mol Na2O2,错误；C项,生成2 mol Na2FeO4时转移10 mol电子,M(Na2FeO4)166 gmol1,故转移0.5 mol 电子时生成0.1 mol(16.6 g)Na2FeO4,
8、正确；D项,氧化产物与还原产物的物质的量之比为34,错误。8(2019合肥模拟)已知反应：As2S3HNO3XH3AsO4H2SO4NO,下列关于该反应的说法不正确的是()AX为H2OB参加反应的HNO3全部被还原C氧化产物为H2SO4和H3AsO4D生成1 mol H3AsO4转移2 mol eD配平该反应：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO,X为H2O,A项正确；参加反应的HNO3全部转化为NO,故参加反应的HNO3全部被还原,B项正确；反应中As由3价升高为5价,S由2价升高为6价,氧化产物为H2SO4和H3AsO4,C项正确；该反应中转移84e,故生成
9、1 mol H3AsO4转移 mol14 mol电子,D项错误。9(2019山东八校联考)在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：半反应式：Cu2O2e2H=2Cu2H2O五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KIFe2MnOFe3Mn2H2O(未配平) 下列判断正确的是()A中半反应式发生的是还原反应B中五种物质中能使顺利发生的物质为Fe2(SO4)3CMnO5e4H2O=Mn28OH是反应的一个半反应D几种物质的氧化性强弱顺序为MnOCu2Fe3B中Cu2OCu2,铜元素化合价升高,发生的是氧化反应,A项错误；为使顺利发生,要选择氧化
10、性强的物质作氧化剂,而Fe2(SO4)3可作的氧化剂,B项正确；配平反应为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O,反应在酸性条件下进行,的半反应中不能生成OH,C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3Cu2,根据可知氧化性：MnOFe3,即氧化性：MnOFe3Cu2,D项错误。10(2016北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O 2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验,下列说法不正确的是()A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
11、D中加酸过量生成的K2Cr2O7被C2H5OH还原,溶液变绿色。11(2019武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。NH3的电子式为_,反应中氨气显示的化学性质有_,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_。(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物为HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。(3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是_。(4)NCl3的结构类似NF3
12、,但NCl3中N元素显3价,NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为_。解析(1)NH3是共价化合物,结构式为,电子式为H,反应中部分NH3转化为NF3,氮元素化合价升高,NH3体现还原性；反应中部分NH3转化为NH4F,生成了盐,NH3体现碱性。反应4NH33F2=NF33NH4F转移6e,因此当有17.0 g氨气,即1 mol氨气发生反应时,转移电子的物质的量为6 mol41.5 mol。(2)NF3与水蒸气的反应中,F元素化合价不变,N元素由3价降为2价,则生成的酸中N元素的化合价升高,故该酸为HNO3。配平该化学方程式为3NF35H2O=2NOHNO39HF。
13、NF3HNO3,被氧化,NF3NO,被还原,根据得失电子守恒,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为12；由4NH33F2=NF33NH4F,可知氧化性：F2NF3,由3NF35H2O=2NOHNO39HF,可知氧化性：NF3NO,则氧化性：F2NF3NO。(3)NO易与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,因此依据的现象是产生红棕色气体、有刺激性气味、产生白雾。(4)NCl3中N元素显3价,NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,所以生成物是次氯酸和氨气,该反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO。答案(
14、1) 还原性、碱性1.5 mol(2)12NONF3F2(3)有红棕色气体产生、有刺激性气味、产生白雾(4)NCl33H2O=NH33HClO12(2019河南信阳3月联考改编)铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。已知铅元素有2、4两种常用价态,4价铅的氧化物性质稳定,难溶于水,与硝酸不反应。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(Pb3O4),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应,该反应的离子方程式为_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_。(3)红丹可以通过PbC2O4在空气中灼烧得到,取29.5 g PbC2O4在空气中灼烧,其质量随时间的变化曲线如图所示。生成红丹的点是_(填“A”“
