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1、2019-2020学年秋季高二入学（分班）考试化学试题一、选择题（本大题有20小题,每小题3分,共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NAB. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC. 标准状况下,32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L【答案】B【解析】A、标准状况水不是气体,22.4 L水不是1mol,故A错误；B、22 g CO2物质的量=0.5mol,含有的CO2分子数为0.5NA,故B正确；C、标
2、准状况下,32gCO2和O3的混合气体,若全是二氧化碳含有氧原子物质的量=2=1.45mol；若全是O3含有的氧原子物质的量=3=2mol,所以混合气体中含有的氧原子数在1.45NA2NA 之间,故C错误；D、40g NaOH物质的量为1mol,溶解在1 L水中,溶液体积不是1L,得到溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,故D错误；故选B。2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )A. 是离子化合物,含有离子键和共价键B. 电子式C. 与水反应时,是还原剂D. 固体投入少量的水中,有两种气体产生【答案】B【解析】【详解】试题分析：氢化
3、铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,氯化铵是离子化合物,所以氢化铵是离子化合物,A是离子化合物,含有离子键和共价键,A正确；B对比氯化铵的结构,氢化铵应该是离子化合物,电子式中负一价H应该要标出2个电子并加上中括号,B选项错误；C氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成,生成的气体是氢气,氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气,作还原剂,C正确；D氢化铵与水反应生成氢气和一水合氨,水少量的时候,可放出氨气,D选项正确,答案选B。3.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH一= H2OC. 碳酸钙溶于盐酸：
4、CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32-+H2O【答案】D【解析】A、钠与水反应：2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH-+ H2,故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：2HSO42Ba2 +2 OH一= 2H2OBaSO4,故B错误；C、碳酸钙难溶,写化学式,碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+ 2H+ = CO2 + H2OCa2,故C错误；D、小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合,碳酸是弱酸,HCO3-不能拆开：HCO3- + OH- = CO32-+H2O,故D正确；故选D。4.实验室用
5、标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液,下列说法或操作正确的是（ ）A. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液,并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,立即记下滴定管液面所在刻度D. 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低【答案】D【解析】A. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前不能用FeSO4溶液润洗,A错误；B. 选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液,B错误；C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色,且半分钟内不褪色,此时记下滴定管液面所在刻度,C错误；D. 滴定前仰视读数,读数偏大。
6、滴定后俯视读数,读数偏小,因此会导致滴定结果偏低,D正确,答案选D。5.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51【答案】C【解析】试题分析：在该反应中,Cl2中的氯元素化合价升高,被氧化,生成NaClO3,Cl2是还原剂,NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低,被还原,生成NaCl,Cl2是氧化剂,NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂,A错误,C正
7、确；B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子,B错误；D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15,D错误。故答案C。考点：考查氧化还原反应。6.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）A. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液,再过滤洗涤烘干B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯C. Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去D. 铁粉中混有少量铝粉,可加入过量氢氧化钠溶液,完全反应后过滤洗涤烘干即可【答案】C【解析】A、Al(OH)3是两性氢氧化物可以溶于NaOH溶液中
8、,Fe(OH)3不溶,然后过滤烘干即可,A正确。B、NaHCO3比Na2CO3不稳定,加热可以分解生成Na2CO3从而除去NaHCO3杂质,B正确。C、氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+,同时Cl2被还原为Cl-,带入新的杂质,正确的应该是加入适量的硝酸,C错误。D、铝粉可以与氢氧化钠溶液反应,而铁与氢氧化钠溶液不反应,从而除去铝粉,然后过滤洗涤烘干即可得到铁粉,D正确。正确答案为C7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,它们所含的离子如表所示：阳离子NH4+、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3-、SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度：c(甲)c(乙)
9、c(丙)。下列说法错误的是A. 甲中一定含有Na+B. 乙中一定含有NH4+C. 丙中一定含有Mg2+D. 丙中一定含有SO42-【答案】D【解析】甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,应为OH不与NH4、Mg2共存,因此三种电解质中必有NaOH,其摩尔质量为40gmol1,NH4与NO3结合成NH4NO3,其摩尔质量为80gmol1,MgSO4的摩尔质量为120gmol1,因为取等质量的三种化合物,配制相同体积的溶液,其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙),因此摩尔质量越小,浓度越大,即甲为NaOH,乙为NH4NO3,丙为MgSO4；如果NH4与SO42组合,(NH4)2SO4摩尔
10、质量为132gmol1,Mg(NO3)2摩尔质量为148gmol1,因此推出甲为NaOH,乙为(NH4)2SO4,丙为Mg(NO3)2,则推出选项D符合题意。点睛：甲、乙、丙为可溶性强电解质,然后根据离子共存,判断出NaOH的存在,然后进行讨论,假设为NH4NO3或(NH4)2SO4,MgSO4或Mg(NO3)2,因为是等质量,根据浓度大小,需要判断其摩尔质量,摩尔质量越小,其物质的量浓度越大,得出最后的结果。8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A. Al(OH)3 具有两性,所以不能用于中和胃酸B. FeCl3 既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得C. Na 在空气
11、中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末D. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同【答案】C【解析】A、Al(OH)3属于两性氢氧化物,可以中和胃酸,A项错误；B、FeCl3可以通过Fe和Cl2化合而成,但Fe与酸反应置换反应只能生成Fe2+,B项错误；C、Na在空气中先被氧化生成Na2O,再遇到空气中的水蒸气生成NaOH,再与空气中的二氧化碳生成Na2CO310H2O晶体,再风化最终产生Na2CO3粉末,C项正确；D、等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的CO2多,D项错误；答案选C。9. 乙醇中的各种化学键如图
12、所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂D. 在空气中完全燃烧时断裂【答案】C【解析】试题分析：在在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时,发生的是取代反应,酸脱羟基醇脱氢,断裂,C错误。考点：考查化学键的断裂等相关知识。10.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A. Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B. 1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D. 过氧化钠与二氧化硫
13、反应时可生成硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：ANa2O2与CO2反应时,Na2O2中的O元素的化合价部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,错误；B1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA,正确；C过氧化钠有强的氧化性,可以与木炭、铝粉,此时过氧化钠均表现出强氧化性,正确；D过氧化钠有氧化性,与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠,正确。考点：考查过氧化钠的结构、性质及作用的知识。11.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是( )A. 残余固体是铜和铁B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2C. 将
14、残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3【答案】B【解析】试题分析：A、在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,这说明溶液中的铜离子没有完全被置换出来,所以bg铁是不足的,则cg固体中只有铜,A错误；B、根据A中分析可知最后得到的溶液中一定含有Cu2+,B正确；C、将残余固体加入到稀H2SO4中,不会有气泡产生,因为铜与稀硫酸不反应,C错误；D、固体是铜,则最后得到的溶液中不可能含有Fe3+,D错误,答案选B。考点：考查铁、铜及其化合物性质12.能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A. CO2溶于
15、水形成碳酸,SiO2难溶于水B. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】C【解析】A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱,A错误；B、特殊条件下,SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,是利用了难挥发性物质制备易挥发性物质,B错误；C、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀,说明碳酸能制取硅酸,所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,C正确；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,根据强酸制弱酸,只能说明盐酸的酸性比碳酸强,又盐酸易挥发,可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,可能为盐酸与硅酸盐的反应,则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱,D错误；答案选C。点睛：明确非金属性强弱比较规律是解答的关键,注意比较的角度,选项B和D是解答的易错点,尤其是D中要注意排除氯化氢的干扰。13.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
