《江西省上饶市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上饶市 19 20 学年 第 学期期末教学质量测试 亠呙 学试题卷 考试时间 90分钟 分值 100分 命题人 叶利群 祝堂永 许 可能用到的相对原子质量 H 1 7 G o 16 39 h 55 Cu 一 选择题 每题只有一个正确选项 每小题3分 共鲳 分 l 下列装置工作时 将化学能转化为电能的是 潭了 0双 q l 的躐极 盘耦羚壳 A 风力发 电机B 硅太阳能电池C 电解熔融氯化钠D 纽扣式银锌 电池 A AB B C C l D 2 下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A 氧化钙与水反应 B 铝粉与氧化铁共热反应 C 炽热的焦炭与水蒸气反应 D B o H 28H20晶体与NH
2、4Cl 晶体反应 3下列叙述正确的是 A 乙醇的燃烧热为 H 1366 8k J m o 1 则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 C2H50H l 302 g 2Co 2 g 3H20 g H 136 8k y m o l B 己矢 口H a q o H a q H20 D H 57 3d m o l 贝 刂H2So 4溶液和稀Ba o H 溶液 反应生 成18g H o l 时熬出的热量为57 3u C 已 矢 口 2H2S g 02 g 2s s 2H20 D Hb 2H2S g 30Kg 2s O g 2H2Of l H2 贝 刂 H1 H2 D 常温下 反应A s o l g 20 查
3、不能自发进行 则该反应的 H B 3种溶液中 由水产生的 H 大小顺序是 C 往3种溶液中分别加入Na o H溶液直至溶液呈中性 消耗 n a o H 最大的是 D 若将3种溶液稀释相同倍数 p H变化最大的是 13 25 时 用0 1m L丬 Na OH溶 液 滴 定 l m L o 1m Ll 蹋 HX溶液 溶液驷p H随加入Na o H液体积变化如图 下列说法不正确的是 A 0 1m Ll Hx 溶液中HX的电离度为1 7 B常温下 HX的电离常数约为1 104 3 C V1 20 D M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 x c a G臼 c l OHD 14 化学上通常认为残留在溶液中
4、的离子浓度小于1 105m d L1时 沉淀就达到完全 某温度下 向101m L01m o l L Cu C12溶液中滴加01m o 1o L1的Na s 溶液9滴加过程中溶液中一l g c Cu 2 高二化学试卷 第2页 共6页 与Na 2s 溶液体积 V 的关系如图所示 已知 逸2 03 Ks p f z n s 3 1025m o L讠 下列有关 说法正确的是 Aa b c 三点中 水的电离程度最大的为b 点 B Na s 溶液 中 c 臼 c HS c H2 c o H C 该温 度 下K叩l C调 2 1036m o P L2 廴7 7 D 向100m L Zn 2 Cu 2 浓度均
5、为0 1m o l o L 的混合溶液中逐滴 加入 N彻s 的 浓溶液 忽略溶液体积的变化 当 Zn 2 开始沉淀 时 Cu 2 己沉淀完全 i 0 y 钾篦 s 萤辽L 15如图所示 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理 其中乙装置中 X为阳离子交换膜 下列有关说法正确的是 C 相 莆Il r J粗 锏 o H溶掖 饱和 氯化 钠 溶 液 硫 酸 t l d J溶液 中 乙 丙 A通入甲醚的一极为负极 发生的电极反应为 C比o CH3 12e 120H 2Co 2 9H20 B 乙装置中铁电极为阳极 电极反应式为Fe 凡2 C 反应过程中 当消耗标准状况下0o 的体积为
6、2 z L时 乙中透过X膜的阳离子为0 4m o l D反应过程中 当导线中有02m o l 电子通过时 粗铜减少的质量为64g 16 19年10月9口 瑞典皇家科学院将 19年诺贝尔化学奖授予 Jo h n B GOo d e l l o u g h 等 三位 科学家 以表彰他们为 锂离子电池的发展 做出的突出贡献 锂 空气电池的工作原理如图所 示 其中多孔电极材料选用纳米多孔金时 该电池表现出良好的循环性能 电池反应为 2Li 02 Lo 02 下列说法错误的是 A该电池的电解液常用锂盐的有机溶液 B 电池工作时 外电路 中流过 0 m o l 电子 负极材料减 重0 14g C电池工作时
7、 正极反应可能经过两个过程 Li 02 e Li o 2 Li Li o 2 e Li 202 D电池充电时 应将多孔电极与外接电源的负极相连 多 孔 电 撂 02 二 填空题 本大题共4小题 除特别标注外 每空2分 共凭分 17 C1化学 是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质 如 Co Co 2 CH4 C比0H等 为 原料合成工业产品的化学工艺 对开发新能源和控制环境污染有重要意义 1 己知在常温常压下 CH30H l 02 g Co g 2H20 g H 355 0心怂o l 2Co g 02 g 2Co 2 g H 5660l c J m o l H o l 比o g H 4 0u
8、m d 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 n唰 一 e l g c 讧冫 一 一一一一一一 一一一一一一一一 一一一一一一一一 一一一一一一 一一一一一一一一 一一一一一一一一 一一一一一一一一 一一一一一一一一一一 f 1丬烙 支 十 高二化学试卷 第3页 共6页 2 一定温度下 在两个容积均为2L的密闭容器中 分别发生反应 Co 9锪 3H2 g 干 H30H g H20 g H 砰9 0k J m o l 相关数据如下 臼 0 填 或 若甲中反应10s 时达到平衡 则用Co 2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反 应速率是 m l L 3 压强为P1时 向体积为1L的密闭容器中充入b
9、 m o l c o 和 m o 1H2 Co 和H2发生反应Co l g 2比 g F H30H g 1 桨 笔 翁黟 鹜 E昙竿 T皙骂 100 时 该反应的平衡常数 用含b 的代 数式表示 4 治理汽车尾气的反应是2No l g 2Co 佗 丰 勹Co 2 艹N2l g H 0 在恒温恒容的密 闭容器中通入 n o Co 1 2的混合气体 发生上述反应 下列图像正确且能说明反 应在进行到 幻 时刻一定达到平衡状态的是 选填字母 物质的擞 平衡常数 K 喟 琵 挈 C0转化 黟 C N 12Co 3 18 电解质水溶液中存在电离平衡 水解平衡 溶解平衡 请回答下列问题 1 已知部分弱酸的电
10、离常数如下表 常温下 物质的量浓度相同的四种溶液 A C比Co o Na B Na CN D Na Cl o 其p H由大到小的顺序是 填编号 将少量Co 2通入Na c N溶液 反应的离子方程式是 常温下 定浓度的C比Co o Na 溶液p H 溶液中c l C比Co o c GH3Co o H 2 常温下0 1m o l o L l 的CH3Co o H溶液在加水稀释过程中 下列表达式的数据 定变大 的是 A c H B C c H c o H D 鞲 容 器甲 乙 反应物投入量l m o l Co 2钰D并口3m o l H2l g 1m o l CH30H色 不日1m o l H20毽
11、 平衡时 CH30H CIC2 平衡时能量变化放出29 4k J吸收a k J 弱酉 贫CH3Co o H HCNH2Co 3HCl o 电离常数 5 Ka I 8 105Ka 4 3 l O l o Ka 1 5 0 l 7 K勿 5 6 10 I Ka 3 0 10 高二化学试卷 第4页 共6页 3 将1m L p H匏 的醋酸溶液与1m L p H 2一元酸HX溶液 分别加水稀释至100倍 稀释过程p H变化如图 则HX 是 填 强酸 弱酸 4 己知100 时 水的离子积为 1 10 12 将此温度下PH 1 的H2s o 4溶液a L与PH 11的Na o H溶液b L混合 若 所得混
12、合液PH 6 则a b I 乙二酸俗称草酸 是一种二元弱酸 结构简式为Ho o C Co o H 可 简写为H2C204 它 是一种重要的化工原料 常温下0 01m o l L的H2C20 KI C204 K2C904溶液的p H如表所 示 填空 H2C204KHC204K2C204 p H2 1 8 1 1 KIIC2o 4溶液显酸性的原因是 2 向 0 1m o l L的草酸氢钾溶液里滴加Na o H溶液至中性 此时溶液里各粒子浓度关系正 确的是 A c c HC204 c H2C204 c C2042 B c Na c H2c 204 c c 2o 42 C c K c Na c Hc
13、204 c C o D c K c Na 化学学习小组探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果 忽略溶液混 合体积变化 限选试剂和仪器 0 m o 1 L l H2C204溶 液 0 010m 山L1KMn O4溶液 酸性 蒸馏水 试管 量筒 秒表 恒温水浴槽 上 述实验 是探究浓度对化学反应速率的影响 则 夕 为 乙是实验需要 测量的物理量 则表格中 乙 应填写 测定 H2C204豸比0中艿值 已知 MH2C204 90g m o 1 1 称取1 2b O g 纯草酸晶体 将其配制成100 00m L水溶 液为待测液 取25 00血L待测液放入锥形瓶中 再加入适的稀H2s o
14、4 用浓度为0 05000m o 1L 1的 KMn O4标准溶液进行滴定 1 滴定到终点时的现象是 2 由图可知消耗KMh o 4溶液体积为 m L 通过上述数据 求得F p H 4 19 V m l 物理量 V 0 20m o l L 比o o 溶液 m L 蒸馏 水 m L V 0 010m o y L KMn O4溶液 m L T 乙 2 oo4 0 2 0o4 025 1 0a4 025 鼬豳 高二化学试卷 第5页 共6页 3 在上述实验中 下列操作 其他操作正确 会造成测定结果偏小的有 A 滴定前仰视读数 滴定终点读数时俯视读数 B 以标准KMn O4溶液滴定样品溶液的浓度 未用标
15、准KMn O4溶液润洗滴定管 C 锥形瓶水洗后未干燥 D 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失 E 配制KMn O4标准溶液时 定容时俯视容量瓶的刻度线 某种碳酸锰矿的主要成分有Mn Co 3 o 2 Fe Co 3 Mg 0 s 2 A1203等 己知碳酸锰难 溶于水 一种运用 阴离子膜 电解法的新技术可从碳酸锰矿中提取金属锰 流程如下 进 步 攮 制 宽 加 谴 蠹 双 莪 阴 离 子 瞧 冰 翱 鲺 水 避摅 咆 解 抉 写出用稀硫酸溶解碳酸锰时发生反应的离子方程式 己知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的p H如下表 离 子 Fe 3 A13 Fe 2 Mn 2 Mg 2 开始沉淀的p
16、H2 73 77 o7 89 3 沉淀完全的p H 74 79 69 8108 加氨水调节溶液的p H 6 则滤渣的成分是 加入过量双氧水的目的是 写化学式 3 4 如 图所示 用甲烷燃料 电池 电解质溶液为Ko H溶液 实现 电解 电解装置中溶液中阴 离子 由左向右移动 则a 处通入的是 填 CH4 或 o 电解t m 后 阴极质量 增重为1I 0g 在电解过程 中 消耗标准状况下CH4 m L 催化剂 离予交换膜 阴商子交换澳 5 该工艺之所 以采用阴离子交换膜 是为了防止 h 2 进入 阳极区发生副反应生成 Mn O2 造成资源浪费 写出该副反应的电极反应式 1 2 a 高二化学试卷 第6页 共6页
