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1、.考点2 物质的检验和鉴别的实验方案设计【考点定位】本考点考查物质的检验和鉴别的实验方案设计，明确在掌握常见物质的性质与应用的基础上，设计完整的实验装置及操作检验或鉴别，特别注意只用一种试剂或不用试剂鉴别多种物质的一般解题要点及思维过程。【精确解读】鉴别物质的一般题型和方法：1不用任何试剂鉴别多种物质（1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；（2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；（3）若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定；（4）若被鉴别物质为两种时，可考虑因加入试剂的顺序不同，而产生不同的现象
2、进行鉴别；2只用一种试剂鉴别多种物质（1）先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂(如石蕊试液等)进行鉴别；（2）在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性的溶液作试剂；（3）常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物；3任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：（1）选取试剂要最佳选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然；（2）不许原瓶操作鉴别的目的是为了以后的使用
3、，若原瓶操作，试剂被污染，要有“各取少许”字样；（3）不许“指名道姓”结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂，加入某某物质”的字样；一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。【精细剖析】1物质检验的一般步骤2物质鉴别的一般类型（1）用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选
4、用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入
5、试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。3离子推断题解题技巧（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们
6、确定一些隐含的离子)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【典例剖析】某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子，如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作)，就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验_离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为_；（2）再检验_离子，加
7、入的试剂是_，反应的离子方程式为_；（3）最后检验_离子，加入的试剂是_，反应的离子方程式为_。【答案】（1）CO32- CO32-+2H+=CO2+H2O（2）SO42- 硝酸钡溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4（3）Cl-；硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl 【变式训练】某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入10mL0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)向另一份溶液中加入足量的6molL
8、-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL0.15molL-1的硫酸才能被完全反应下列说法正确的是()A1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克B向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1C原样品的含氮量为21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl【解析】n(HCl)=0.2mol/L0.01L=0.002mol，n(CO2)= 44.810-3L22.4L/mol=0.002mol，说明含有NH4HCO3，且可说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应；与氨气
9、反应的硫酸的物质的量为：0.025mol0.15mol/L=0.00375mol，依据2NH3H2SO4，可知氨气的物质的量为：0.00375mol2=0.0075mol；A由数据可知加入0.002molHCl，生成0.002molCO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；B中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4C1，故B错误；C由计算可知氨气的物质的量为：0.00375mol2=0.0075mol，则1.000克样品可生成0.015mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大21%，故C错误；D由计算可知1.000克样品可生成0.
10、015mol氨气，则NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3共为0.015mol，可知平均摩尔质量为1.000g0.015mol=66.67g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67g/mol，NH4C1的小于66.67mol/L，则一定含有氯化铵，故D正确；故答案为D。【答案】D【实战演练】1有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀下述有关此实验的结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有Ba
11、SO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】D 2不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液()NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA只有组可以B只有组可以C两组均可以D两组均不可以【答案】A3有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的
12、溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_(写化学式)；（2）写出各步变化的离子方程式：_；_。【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【解析】将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；【自我反思】 .
