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1、.第2章单元测试题解析 (时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A雾B蛋白质溶液C石灰乳 DKNO3溶液解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确答案：D2人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确答案：D3下列说法正
2、确的是()A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错答案：A4在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl解析：在该反应
3、中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2 ，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3Cl2，另一反应物为FeCl3.反应的化学方程式为：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl.答案：A5下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分
4、类正确答案：CD6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动C项，溶液中溶质粒子运动也无规律D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.答案：D7下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降
5、低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升失氧；与之对应的一条线为氧化剂：降得还答案：B8有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质答案：A9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、ClBNa、CO、Ca2、NOCK、SO、
6、Cl、Cu2DBa2、Cl、K、SO解析：B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2若存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存答案：A10下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A项：；B项：，；C项： ，；D项：，.答案：A11R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z.这四种离子被还原成0价时，
7、表现的氧化性强弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2解析：根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性作出判断由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反应可知R2X2.故氧化性由强到弱的顺序为：R2X2Z2Y2.答案：A12海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应的电子转移情
8、况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误SO2为还原剂，被氧化，B错误答案：A13将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液B2 mol/L H2SO4的溶液C2 mol/L MgSO4的溶液DFeCl3溶液解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4
9、)36H2O，而使沉淀溶解答案：B14将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHDHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐答案：CD15一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75
10、mol解析：还原反应：PbO2Pb2，氧化反应：Cr3Cr2O，据电子得失守恒：与1 mol Cr3反应所需的PbO2为1.5 mol.答案：B16亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1
11、、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确Li、H具有相同的电子层结构，原子序数LiH，所以离子半径LiH，C项不正确答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO
12、2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_氧化剂与氧化产物的物质的量比是_当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g.解析：(2)反应的电子转移情况为：反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21.有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32
13、g.答案：(1)DEBAF(2)CuNO2213218(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2.(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_解析：由H222可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：=2Cr (OH)33O22H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e可生成标准状况下322.4 L的O2，故转移0.3 mol e时所得气体的体积为322.4 L3.36 L.答案：(1)H2O2(2)H
