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1、湖南省常德市2020届高三化学上学期期末协作考试试题时量：90分钟 满分：100分 命题单位：汉寿龙池实验中学可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 641、 选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）。1. 目前，我国上海、北京等各大城市已实行垃圾分类，下列垃圾可以置于第个垃圾桶的是 A水果皮B残破瓷砖 C牛奶包装纸盒 D废电池2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C
2、. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O NH4+OH-C. 次氯酸的结构式为：H-O-ClD. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu4. 下列实验合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 用图1所示装置证明非金属性强弱：ClCSiB. 用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C. 用图3所示装置制备并收集少量NO
3、2气体D. 用图4所示装置制备少量氧气5. 下列物质的分类合理的是A. 强电解质：BaSO4、乙醇、CO2、FeB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O36. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-B. 在无色透明溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D. 常温下， 11010的溶液中：K、Na、Cl-、NO7. 某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是选项横
4、坐标纵坐标研究对象A反应时间溶液温度足量镁条放在1mol/LH2SO4溶液中B反应温度反应速率酶催化反应C盐酸体积沉淀质量0.1mol/L盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中D反应过程能量NH4Cl和Ba(OH)28H2O反应8. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9. 中国女科学家屠呦呦因成功提取青蒿素
5、而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的推断，不正确的是 A. 青蒿素的分子式是C15H22O5B. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上D. 青蒿素可以发生氧化反应10. 下列说法正确的是A. 核外电子排布相同的微粒化学性质相同B. 将FeCl3溶液加热蒸干，可以制备无水FeCl3C. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 甲烷中混有乙烯，用高锰酸钾溶液除杂，可以得到纯净的甲烷11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂B. 电解饱和食盐水的阳极
6、产物是H2C. 图示转化反应都是氧化还原反应D. Cl2与过量的铁反应生成FeCl212. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. NaHCO3(s) Na2CO3(s)
7、NaOH(aq)D. Al(s) NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)14. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是A. 移出部分CO2B. 提高反应温度C. 加入合适的催化剂D. 减小容器的容积15. 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A. 工业上通过电解熔融的WX来制得WB. W、X对应的简单离子半径顺序为：WXC. Y的最高价氧化物
8、对应水化物为弱酸D. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构16. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2 Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是 A. O2只作氧化剂B. SO2既是氧化产物又是还原产物C. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂D. 若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移17. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B. 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.
9、图中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C(g) H0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D. 图中，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右18. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下：下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C. “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等D. 相同条件下，NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强19. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
10、2SO3(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是 A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4molL-1s-1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率等于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大20. 下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程 式为2K2S2+KI3放电充电
11、K2S4+3KI；装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是 A. 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B. 闭合K时，电极X是阳极C. 闭合K时，电极A的反应式为3I-2e-=I3-D. 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L21. 25时，H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，室温下向10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴 加入0.1molL-1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A. A点所示溶液的pH11B
12、. B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. A点B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-D. Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO)+c(HCO3-)+c(OH-)22. 将Mg和Cu的合金1.52 g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A2.15 gB2.54 g C4.17 g D5.26 g二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）。23. （11分，除标记外，每空2分）某
13、实验小组学习了反应CO2+2Mg=点燃2MgO+C的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。(2)若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO2+2Mg_2MgO+S反应外，还可能发生的反应是 。(4)在装置C、D间插入右图所示装置E，可以获得亚硫酸H2SO3溶液。 实验完毕后，通过 (实验操作名称)可以将E中上、下
14、两层液体分开。 向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是 (用化学方程式表示)。24.（15分，除标记外，每空2分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题： (1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。NaBH4中B元素的化合价为 。工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为 。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知：金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的PH2.73.1沉淀完全的PH3.7
