《河北省鹿泉第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（高考）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鹿泉第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题（高考）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（高考）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷(选择题,40分)一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共25小题，50分)1下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 A光伏发电 B 风力发电C 光合作用 D电解制钠2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
2、H=241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=11036kJ/mol3下列说法中正确的是AH0、S0，在高温时能自发进行C增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量KNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换 为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有ABCD5下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A铁门表面喷漆 B冰箱保存食物C扇子扇煤炉
3、火 D6下列化学反应符合图示的是冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应 钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A B C D7一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B容器内的压强不再变化C2正(B)=3逆(C) DC的体积分数不再变化8已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应
4、速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A-488.3kJ/mol B+488.3kJ/mol C-191kJ/mol D+191kJ/mol10下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BNO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D硫酸工业上SO2氧化
5、成SO3，通入过量的空气11在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H =373.2.0kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强12CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变13某温度下
6、，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，下列叙述正确的是A容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B平衡后加入少量W，逆反应速率增大C平衡后升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，H增大14通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4kJ/mol。请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为化学键H-HNNH-N键能436 kJ/molx391kJ/molA431kJ/mol B946kJ/mol C649kJ/mol D86
7、9kJ/mol15黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H = x kJ/mol。已知：碳的燃烧热H1 = a kJ/mol；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2 = b kJ/mol；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3 = c kJ/mol；则x为A3a+bc Bc3ab Ca+bc Dcab16下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是A 石墨转变成金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
8、H0D Sg+O2g=SO2gH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H217K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色18在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转
9、化率为A25% B50% C75% D80%19室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是AH2H3 BH1H320在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)nY(g) pZ(g) HQkJmol1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是Am+np B体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移
10、动CQCBA、B、C、D、E各状态，正逆的是状态EC维持P1不变，EA所需时间为x，维持P2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P225已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快H10平衡常数 K12NO2(g)+O2(g)2NO2(慢H2”、“”)。 (2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为 。 (3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为 。(4)已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。(5)已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 CO2(g+C(s)=2CO(g)
