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1、河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第三次素质检测试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )A碳酸钠溶液显碱性,可以用作厨房洗涤剂 B明矾可用作净水剂C高铁酸钠具有强氧化性,可以用来对水消毒 DSO2 具有漂白性,可用于食品增白2在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中,有关反应条
2、件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是( )A使用催化剂,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加B升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加C增大压强,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加D增大c(CO),活化分子百分数增大,有效碰撞几率增加3下列关于化学反应速率的说法正确的是()A升高温度可降低化学反应的活化能,使化学反应速率提高B在相同温度下,两个相同的容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同C0.1molL1盐酸和0.1molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可
3、增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快4. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH1的溶液中:Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中:Ca2、K、HCO3、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中:NH4+、Cu2、NO3、SO42D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中:Na、Al3、Cl、NO35下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2水解C室温下,向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物
4、质,CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )ANO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键C. 过程吸收能量,过程释放能量D. 标准状况下,NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.0210237下列说法正确的是()A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度D将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3和Na2SO38常温下
5、,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液9偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂,火箭发射时常出现红棕色气体,发生的化学反应如下: (CH3)2NNH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H10N2O4(l)2NO2(g)H20下列说法不正确的是( )A反应中,N2O4为氧化剂B反应中,生成1mol CO2时,转移8 mol e-C由反应推断:加压、降温是获得液态N2O4的条件D温度升高,反应的化学反应速率减小、反应的
6、化学反应速率增大10今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:DV1L与V2L溶液混合后,若混合后溶液pH7,则V1Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时,会引起钡离子中毒D可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸
7、铝固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为:( )A减小、增大、增大B增大、减小、减小C减小、增大、减小D增大、增大、减小13某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线II代表HCl的稀释过程B. 溶液中水的电离程度:b点c点C. 从b点到d点,溶液中保持不变D. 该温度下,b点Kw的数值比e点大14在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiSiO2H2SiO3 BNH4ClNH3(NH4)2SO4CN2 NOHNO3 DFe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)1
8、5.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50和70 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述不正确的是( )A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小:vavbC. 70时,平衡常数K =0.112/0.782 D. 增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间16常温时,向20mL0.1molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的pH1 Bb点时,c
9、(CH3COO)0.05molL1Cc点时,V(NaOH)20mL D反应过程中的值不断增大二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17(10分)(1)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。 (2)已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数目为_。(3)已知H2(g)
10、Br2(l)=2HBr(g)H72kJmol1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。18(12分)CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+206kJ/mol写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_。(2)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I,下列选项能够说明反应I达
11、到平衡状态的是_。A.混合气体的密度不变 B.混合气体的总压强不变 C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2D.3V正(H2)=V逆(CH4) E.混合气体的平均相对分子质量不变(3)将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中,发生反应I。100Kpa时,反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数,则_点对应的平衡常数最小,判断依据是_;_点对应的压强最大。300,100Kpa下,该容器中反应I经过40min达到平衡,计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_mol/min(结果
12、保留两位有效数字)19(8分) 常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可):c(Na)c(A)_molL1。20.(10分) (1)已知碳酸:H2CO3,Ki14.3107,Ki25.61011,草酸:H2C2O4,Ki15.9102,Ki26.41050.1molL1Na2CO3溶液的pH_0.1molL1Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠溶液显碱性的原因是_ 。(用主要的离子方程式表示)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填字母)。ac(