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1、.考点5 阿伏加德罗定律及推论【考点定位】本考点考查阿伏加德罗定律及推论，明确同温同压及气体是理解和应用阿伏加德罗定律的前提，进一步认识相同条件下气体的密度之比与摩尔质量之间的关系。【精确解读】1阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律2阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积
2、时：1：2=M1：M2=m1：m2【精细剖析】1在同温同压下，上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度D=1：2=M1：M2；注意：D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为16。【典例剖析】下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【变式训练】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B
3、甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1【答案】D【实战演练】1三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2：1【答案】B 【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)
4、Mr(Y)Mr(Z)；A根据m=nM=NNAM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B根据密度=MVm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C气体的物质的量n=VVm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0. 1mol，故C错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气
5、体所承受的压强比为4：1，故D错误；故答案为B。2在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()A2：1B1：2C2：3D1：3【答案】A【解析】原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为1mol，则氢气物质的量为0.5mol，氨气物质的量为0.25mol，两种气体的物质的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故答案为A。3在标准状况下6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd【答案】C【自我反思】 .
