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1、 赣州市五校协作体2018-2019学年高三第一学期期中联考化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、 选择题。（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表示正确的是 （ ）AN2的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列事实与胶体性质无关的是A可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B黄河入海口容易
2、形成沙洲C将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32C.利用Na
3、OH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102 + H20 D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH47. 下列叙述正确的是（ ）A向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀BNa2
4、O2用作呼吸面具的供氧剂C氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO28. 对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH49已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）AFeO42-中Fe的化
5、合价是+6价B每产生1molCl-，转移2mol电子C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3DFeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂10.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成
6、的是 ()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有B只有C只有 D只有12.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2L
7、iH，下列有关说法正确的是( )ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C储存1mol H2 时转移的电子为2mol D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)
8、。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD16. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()。A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其
9、物质的量之比为31二填空题（共52分）17.(共10分）(1)质量和为96g的O2和O3的混合气体，其氧原子个数为_(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，求需要固体Na2CO3_ g在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是_（填序号）A.固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游砝）B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗C.移溶液时未洗涤烧杯D.定容时，溶液未冷却E.定容时视线仰视F.容量瓶未干燥
10、18. （12分）下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：（1）甲、丁的化学式分别是 、 。（2）甲+丙的化学反应方程式 。（3）乙+D的离子方程式。（4）戊生成AlCl3的离子方程式 。（5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式 。19.（13分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；（2）浓硫酸
11、与Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_（填化学式）。（3）用氨水调节溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量较多使pH 9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或 “减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。20.（17分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知： ；RCNRCOOH回答下列问题：(1)A的名称是_，B含有的官能团的名称是_(写名称)。(2)C的结构简式为_，DE的反应类型为 。(3
12、)EF的化学方程式为_。(4)中最多有_个原子共平面。(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为611的是_(写结构简式)。(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3赣州市五校协作体2018-2019学年第二学期期中联考高三化学答案二、 选择题。（每小题3分，共48分）12345678910CDCABBBBCD111213141516DBBBBC二、（共52分）。17（共10分，每空2分）（1）6NA或3.6121024 （2）64 （3）30g/mol （4）26.5g ACE(错选不得分，漏选扣1分）18. （共12分，每空2分）(1)Na2O2 NaAlO2 (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
