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1、 2019届江西省抚州市南城县第一中学高三11月月考化学 试题能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。317=51分）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2下列叙述正确的是( )A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用
2、化合反应制备3.下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH4.下列正确的叙述是 ( ) A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过
3、化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生5向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )A氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- 6某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、均为放热反应C实验、均未发生氧化还原反应
4、D实验、反应制得的物质均为纯净物7下列叙述正确的是( )硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D 8下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g)
5、 FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3K3？则下列说法正确的是( )AH10，H20B反应的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施9.已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100m
6、L，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+10.下列说法中正确的是 ( ) A.第A族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第A族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝
7、性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造11.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS +H2SB.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+NOC.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD.1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.镀铂导电玻璃
8、的作用是传递I-B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D.电解质溶液中发生反应2Ru3+3I-2Ru2+I3-13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好14将一定体积的CO2通入V L NaO
9、H溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A参加反应的CO2的体积为0.224 a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a15已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度：T1 T2 B平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时，n(HF)：n
10、(HF)2=2:116.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( ) A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂，转移6 mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( ) A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB.向电解后的溶液
11、中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c(K+)=4 mol/LD.电解后溶液中c(H+)=2 mol/L二填空题18（15分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。 按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号，装置可重复使用)： 。 装置C的作用： 。实验结束时，应首先 (填序号)；这样做的原因是 。熄灭A装置的酒精灯 停止从a中滴加液体若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，
12、测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 19(12分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)： 阳极的电极反应式为_。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上
