《2019-2020学年高二化学1月期末联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高二化学1月期末联考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题卷 第 1 页 共 6 页 A A 佳经典佳经典 高二期末考试试题高二期末考试试题 B B 卷 卷 化化 学学 班级 姓名 准考证号 本试卷共6页 共25题 全卷满分 100分 考试用时 90分钟 注意事项 注意事项 1 答题前 先将自己的姓名 准考证号写在试题卷和答题卡上 并将准考证条形码粘贴在 答题卡上的指定位置 2 选择题的作答 每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑 写 在试题卷 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3 非选择题的作答 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内 写在试题卷 草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效 4 考试结束后 将答题卡上
2、交 本试卷中可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 一 单项选择题 每题 2 分 共 40 分 1 化学与生产 生活 社会密切相关 下列说法不正确的是 A 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B 氯水放置数天后 漂白性和酸性均减弱 C 由石油的裂解可以得到乙烯 丙烯等主要化工基本原料 D 某雨水样品采集后放置一段时间 pH 由 4 68 变为 4 28 是因水中生成了硫酸 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 丙烯球棍模型 B 乙醇的分子式 C2H5OH C 的电子式 D 和互为同系物 3 下列有关常见金属的说法错误的是 A 电解饱和食盐水可以获得金
3、属钠 B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜 故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C 铝罐 铁罐可以盛装冷的浓硫酸 浓硝酸 D 铁 铜都是具有可变化合价的过渡元素 4 下列反应中 通入的气体物质只作为氧化剂的是 A 二氧化硫通入溴水溶液中 B 氯气通入氯化亚铁溶液中 C 一氧化碳气体通入灼热的 CuO 中 D 二氧化氮通入水中 5 能正确表达下列反应的离子方程式为 A 用醋酸除去水垢 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O B Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸 S2O2 3 2H S SO2 H2O C 向足量的稀硝酸中加入少量铁粉 2NO 3 8H 3Fe 3Fe2 2NO 4H2O D Al
4、2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 4NH 3 H2O AlO 2 4NH 4 2H2O 化学试题卷 第 2 页 共 6 页 6 将 SO2通入足量 Fe2 SO4 3溶液中 完全反应后再加入 K2Cr2O7溶液 发生的两个化学反应为 SO2 2Fe3 2H 2O SO 2 4 2Fe 2 4W Cr2O2 7 aFe 2 bH xCr3 yFe3 zH 2O 下列有关说法正确的是 A 还原性 Cr3 SO 2 B 方程式 中 W 为 OH C 方程式 中 a 6 b 14 D SO2 Fe2 在反应中均只能做还原剂 7 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的简单氢化
5、物是一种清洁能源 X 在 地壳中含量最丰富 Y 是非金属性最强的元素 Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的 下列说法不正确的是 A W X 两种元素都可以形成多种同素异形体 B X Y 的最高化合价等于其主族序数 C Z 的简单离子与 Y 的简单离子均是 10 电子微粒 D Z 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物 8 下列说法中正确的是 A 因为 3O2 2O3是吸热反应 所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B 需要加热的化学反应一定是吸热反应 不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高 D 物质发生化学反应时都伴随着能量变化 伴随能量变化的物
6、质变化也一定是化学变化 9 下列热化学方程式 正确的是 A 已知中和热为 57 3 kJ mol CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 3kJ mol B 1molSO2与 2moO2在某密闭容器中反应放出 88kJ 热量 则反应的热化学方程式为 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 176kJ mol C 甲烷的燃烧热为 890 3kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1 D 8g 固体硫完全燃烧生成 SO2 放出 74 kJ 热量 S s O2 g
7、SO2 g H 296kJ mol 10 甲醇燃料电池 DMFC 可用于笔记本电脑 汽车 遥感通讯设备等 它的一极通入甲醇 一极 通入氧气 电解质是质子交换膜 它能传导氢离子 H 电池工作时 甲醇被氧化为二氧化 碳和水 氧气在电极上的反应是 O2 4H 4e 2H 2O 下列叙述中不正确的是 A 负极的反应式为 CH3OH H2O 6e CO2 6H B 电池的总反应式是 2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O C 电池工作时 H 由正极移向负极 D 电池工作时 电子从通入甲醇的一极流出 经外电路流入通氧气的一极 11 溴是海水中重要的非金属元素 地球上 90 的溴元素以 Br 的形式存在于
8、海水中 所以人们 称溴为 海洋元素 下列有关说法中正确的是 A 从海水中提取溴时 涉及的氧化还原反应只有一个 B 苯与溴水反应生成溴苯 C 可以用 CCl4萃取溴水中的溴 D 向 FeBr2溶液中通入 Cl2时 一定会发生如下反应 2Fe2 4Br 3Cl 2 2Fe 3 2Br 2 6Cl 12 下列各化合物的命名中正确的是 化学试题卷 第 3 页 共 6 页 A 的系统命名为 3 甲基 1 丁炔 B 的系统命名为 1 3 4 三甲苯 C CH2 CH CH CH2 1 3 二丁烯 D CH3COOCH2CH2OOCCH3 乙二酸二乙酯 13 下列说法正确的是 A 糖类 油脂和蛋白质在一定条
9、件下都能发生水解反应 B 果糖与葡萄糖 蔗糖与麦芽糖 淀粉与纤维素均互为同分异构体 C 利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质 D 纤维素 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 14 下列操作能达到实验目的的是 A 将电石与水反应产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 溶液褪色说明有乙炔生成 B 将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 溶液褪色说明有 乙烯生成 C 使石蜡油裂解产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中 溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体 中一定有乙烯生成 D 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后 先加入稀硝酸酸化 再加入硝酸银溶液检验溴元素 15 维生素 C
10、VitaminC 又名抗坏血酸 具有酸性和强还原性 也是一种常见的食品添加剂 其结 构如图 下列有关说法中正确的是 A 维生素 C 的分子式为 C5H8O6 B 维生素 C 的酸性可能是 两个羟基引起的 C 维生素 C 中含有醚键 D 维生素 C 与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素 C 的 4 倍 16 分子式为 C4H8O3的有机物能与 NaHCO3溶液反应 0 1mol 该有机物与足量金属钠反应时可以 收集到标况下的气体 2 24L 则符合上述条件的有机物有 不考虑立体异构 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 17 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH OH CH2
11、OH 依次发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成 取代 消去 KOH 醇溶液 加热 KOH 水溶液 加热 常温 B 消去 加成 取代 NaOH 醇溶液 加热 常温 KOH 水溶液 加热 化学试题卷 第 4 页 共 6 页 C 氧化 取代 消去 加热 KOH 醇溶液 加热 KOH 水溶液 加热 D 消去 加成 水解 NaOH 水溶液 加热 常温 NaOH 醇溶液 加热 18 一定温度下 某恒容容器内的可逆反应 A 气 3B 气 2C 气 下列说法正确的是 A 当反应进行到混合气体密度不变时 达化学平衡状态 B 当 B 的生成速率是 A 的消耗速率的 3 倍时 反应
12、达化学平衡状态 C 向容器内充入氦气致使压强增大 化学反应速率加快 D 当反应达平衡后 若改变某一外界条件引起速率发生变化 平衡一定会发生移动 19 一定量的混合气体在容积为 VL 的密闭容器中发生如下反应 xA g yB g zC g 达到平衡后测得A气体的浓度为1 0mol L 保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL 再次达到平衡 后 测得 A浓度为 0 5mol L 则下列叙述正确的是 A 平衡向正反应方向移动 B x y z C x y z D x y z 20 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y各 0 16mol 充入 10L恒容密闭容器中 发生反应 X g Y g 2Z g H
13、正 C 该温度下此反应的平衡常数 K 1 44 D 其他条件不变 再充入 0 2molZ 平衡时 X 的体积分数增大 二 填空题 共 5 个大题 共 60 分 21 11 分 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系 1 元素 A 在周期表中的位置为 2 用电子式表示 D2G 的形式过程 其所含化学键类型为 3 C2 D G2 半径由大到小的顺序是 填离子符号 4 C G 的简单氢化物中 沸点较低的是 填化学式 原因是 两种 气态氢化物的稳定性 C G 填 或 5 C 与 D 形成的具有强氧化性 可以做供氧剂的化合物的电子式为 22 16 分 硫酸是重要的基础化工原料之一 是化学工业中
14、最重要的产品 号称 工业之母 化学试题卷 第 5 页 共 6 页 在中学化学教材中有多处涉及其应用 1 利用浓硫酸配制稀硫酸 已知某浓硫酸的密度为1 84g ml 质量分数为98 则该浓硫酸的物质的量浓度为 现用该浓硫酸配制 480ml 浓度为 1 84mol L 的稀硫酸 在配制过程中除量取浓硫酸的仪器 烧 杯 胶头滴管外 还需用到的玻璃仪器有 2 硫酸与无机物的反应 实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时 常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率 请 写出发生的离子反应方程式 不活泼金属铜在与浓硫酸反应中 体现了浓硫酸的 性质 非金属碳在加 热条件下也能与浓硫酸反应 若要你设计实验检验反应生成
15、的气体产物 则检验出气体产物 的正确顺序为 3 硫酸在有机中的应用 利用硫酸的性质可以制取多种有机物 比如烈性炸药 TNT 硝基化合物 酯类物质 不饱和 烃等 请写出制取 TNT 的化学方程式 请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式 稀硫酸还可以使蔗糖 淀粉等多种有机物发生水解 请写出蔗糖水解的产物名称 23 5 分 物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环 请回答以下问题 1 用大理石与盐酸获得的气体中往往混有 HCl 气体 可以通过盛有 试剂的洗 气瓶除去 实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇 乙酸的杂质 可以向其中先加入足量的 试剂 再通过 方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯 2 溴苯中溶解的溴单质
16、 都可以采用 试剂除去 乙烷中混有的乙烯气体则可 以通过盛有 试剂的洗气瓶除去 24 14 分 汽车尾气中含有 CO NO NO2 碳氢化合物等多种污染物 回答下列问题 1 汽车燃料中不含氮元素 尾气中所含 NO 产生的原因是 用化学方程 式表示 2 已知 2C4H10 g 13O2 g 8CO2 g 10H2O g H1 5316kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H2 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H3 746kJ mol 1 若 H2O 1 H2O g H 44kJ mol 1 则表示正丁烷燃烧热 的热化学方程式为 部分化学键键能数据为 氧分子中氧氧键的键能为 494kJ mol 1 C O 的键能为 799kJ mol 1 CO 分子中碳氧键的键能为 1076kJ mol 1 请计算出反应 2CO g O2 g 2CO2 g 的 H kJ mol 1 由此可以计算 H2 kJ mol 1 3 1573K 时 N2 O22NO 平衡常数为 2 0 10 6 若测得内燃机内平衡混合气中氮气 氧气 的物质的量分别为 0 2mol 0 001mol 则生
