《江苏省海安高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（选修）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海安高级中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（选修）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省海安高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（选修）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、班级、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 卷（选择题）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
2、。1能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为不正确的是A大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 D积极研发和利用太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能等新能源2下列方程式中，书写正确的是A水溶液中H2SO3电离：H2SO32H+SO32B蒸馏水中水的电离：H2OH2OH3O+OHC水溶液中Na2S水解：S2H2O = HSOHD水溶液中NaHCO3水解：HCO3H2OH3OCO323在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显
3、红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl、CH3COOC0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO3、OHDc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H4下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A图1 中和热的测定 B图2测定化学反应速率C图3验证镁片与稀盐酸反应放热 D图4蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体5环戊二烯()是一种重要的化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体：2，该反应为可逆反应。
4、不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率小于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL16固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，第一层中HCl与H2O分子比为10-3:1，第二层中Cl与H2O分子比为10-4:1。下列叙述错误的是A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H+浓度为5103 molL1（设冰的密度为0.9 gcm3）C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保
5、持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH+ + Cl7在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0。下列有关说法正确的是A当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变B在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增大生成物的产率C当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小D其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A黄绿色的氯水光照后颜色变浅B高温比常温有利于NH3的合成C含酚酞的Na2CO3溶液，加热红色变深D在含有Fe(SCN)2+的
6、红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9下列说法正确的是A10mL0.1 molL1醋酸中加入少量水，c(H+)增大B25时，0.02 molL1的氨水与等体积水混合后pH12C某温度下，1L pH=6的纯水中含OH为10-8molD向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大10下列叙述正确的是 A常温下，pH均为8的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同 BCO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H7D一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)不定项选择题：本题包括5小
7、题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)= CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1、S(g)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H+)B0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体
8、积混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3H2O)2c(OH)C1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+c(SO42)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=a kJmol-1(a0)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、
9、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04 min的平均速率v(Cl2)=0.05 molL-1min-1B10 min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)II卷 非选择题16(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照
10、可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是 。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2 (g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a 726.5 (填“”“”或“”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H11
11、76 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。（5）根据下表中键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为 。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)41448956515517(12分)（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0022.10220.0023.60320.0021.90420.0022.00 该未知盐酸的浓度为 （保留两位有效数字）。滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（Sr
