《人教版高中化学必修二练习：第1章 第1节 第2课时 课堂含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二练习：第1章 第1节 第2课时 课堂含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.第一章 第一节 第2课时1(2017临沂高一检测)下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是(B)A锂与水反应不如钠与水反应剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC熔、沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHWBW元素在自然界中均以化合态形式存在CZ、T的非金属性：ZTD最高价氧化物对应水化物的酸性：ZT解析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第2周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。A项，同主族，从上到下，其气态氢化物的稳定性减弱，元素的非金属性减弱，
2、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故A、C、D均正确；B项，硫元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B错误。6(2017太原高一检测)下列说法错误的是(B)A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B将铁和钠分别投入CuSO4溶液中，根据是否能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与CuSO4溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据，C项中根据H2CO3、H2SO4都是C、S的最高价含氧酸，由它们的酸性强
3、弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属性强弱的依据。7(2017重庆高一检测)据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：(1)铷(Rb)位于周期表的第_5_周期第_A_族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是_(填序号)。与水反应比钠强烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是_a、
4、b_(填序号)。aLibNacKdCs解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第5周期第A族。(2)由Rb的原子结构示意图可知不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律知，Rb的金属性比Na强，故正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据质量守恒定律得12，M25，因Mr(Rb)25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。8下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_F_的非金属性最强；元素_K_的金属性最强；元素_Br_的单质在室温下呈液态(写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是 。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_HF_HCl_(填写化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_HClO4_；碱性最强的化学式是_KOH_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为F、Cl，其非金属性：FCl，所以稳定性：HFHCl；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。.
