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1、.课时训练12金属与非金属的反应一、金属元素的特点1.下列有关金属元素特征的叙述中,正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析:金属单质只有还原性,具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性,又有还原性(如Fe2+),A项错误;金属元素无负价,B项正确;FeCl3与Fe2O3中铁元素的化合价均为+3价,C项错误;大多数金属单质在常温下为固体,但金属汞为液体,D项错误。答案:B2.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常
2、温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的解析:常温下,汞为液态;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。答案:B3.下列说法正确的是()A.金属的化学性质都很活泼B.自然界中无金属单质C.金属在自然界中的含量比非金属的高D.镁是银白色金属答案:D二、钠与非金属的反应4.以下说法错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈解析:钠在常温下易被氧化,受热可燃烧,
3、但不能自燃,在氧气中钠反应会更剧烈。答案:C5.一小块金属钠长时间露置在空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B.C.D.解析:金属钠在空气中发生的变化:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3,相应反应现象为:银白色变暗,后变成白色固体(NaOH),白色固体潮解,变成液体,吸收空气中的CO2和H2O形成白色晶体(Na2CO310H2O),最后白色晶体风化成白色粉末(Na2CO3)。答案:B6.2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为()A.Na2O2B.Na2OC.Na2O和Na2O2的混
4、合物D.无法判断解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2,此题用“极限法”:若2.3 g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g;现产物为3.5 g,介于3.1 g 和3.5 g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。答案:C7.在空气中切开一块金属钠,可看到断面呈色,具有,但断面很快变,主要是由于生成了,若把钠放在石棉网上加热可观察到,反应的化学方程式为,其中还原剂为。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧,生成氯化钠的质量是 g,反应
5、的化学方程式是。答案:银白金属光泽暗Na2O钠熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2Na2O2Na2.9252Na+Cl22NaCl三、铝与非金属的反应8.镁、铝在空气中稳定存在的原因是()A.性质不活泼,不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜解析:镁和铝一样,表面有一层致密的氧化膜使镁能在空气中稳定存在,但打磨后的镁能被点燃,发出耀眼的白光。答案:D9.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝容易失去电子,表现还原性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下,铝不能与氧气反应答案:D10
6、.铝是一种较活泼的金属,可以和很多物质发生化学反应,请根据要求分析下列问题。(1)把一块铝片投入到稀硫酸中,但没有观察到明显变化,为什么?(2)将铝片浸在稀硫酸中一段时间产生气泡的速率仍不是很快,但向其中加入稀盐酸,气泡逸出的速率就会大大加快。甲同学认为加入盐酸,H+的浓度增大,使反应速率加快;乙同学认为是盐酸中的Cl-对该反应有促进作用。你认为谁的说法正确,请设计实验证明。解析:(1)将铝片投入到稀硫酸中没有明显现象,说明铝没有和硫酸发生反应,铝易被空气中的氧气氧化,表面有一层致密的氧化物膜,Al2O3和H2SO4反应,但没有明显现象。(2)在稀硫酸中浸泡一段时间后Al表面的Al2O3被除去
7、,硫酸和Al发生反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2;从题意中看出加入盐酸加快了化学反应速率。如果甲正确,则是H+的作用;如果乙正确,则是Cl-的作用。如果加入NaCl溶液反应速率仍加快,就说明乙正确。答案:(1)铝片表面有Al2O3膜,Al没有和硫酸发生反应。(2)向放有铝片的稀硫酸中加入NaCl溶液,如果逸出气泡的速率加快,说明乙正确。如果气泡逸出速率不变,则甲正确。(建议用时:30分钟)1.地壳中含量最多的金属元素是()A.铁B.氧C.硅D.铝解析:熟悉地壳的元素组成,前4位为氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝。答案:D2.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能
8、出现的现象是()A.金属钠熔化为小球B.火焰呈黄色C.燃烧后得到白色固体D.燃烧后得到淡黄色固体解析:钠燃烧生成淡黄色过氧化钠。答案:C3.下列有关金属钠的说法中,错误的是()A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子,表现出还原性D.少量的钠应保存在煤油中解析:钠性质活泼,在常温下即可与氯气、氧气等非金属单质反应。答案:A4.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属D.Fe3O4常用于制取红色油漆和涂料解析:B项,因为铝表面有氧化膜,所以不能燃烧;C项
9、,镁表面有致密的氧化膜,能保护内部金属;D项,常用于制取红色油漆和涂料的是Fe2O3。答案:A5.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属单质发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧解析:Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,加热时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面有熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D项错误;金属与非金属单质反应时,金属只能失去电子被氧化,C正确。
10、答案:C6.下列说法中,错误的是()A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层解析:钠与氧气反应时,条件不同,产物就不同,钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2,故A项正确;镁表面能生成致密的氧化膜,保护内层金属,而钠易被氧化需特殊保护,故B项正确;铁锈疏松多孔,故铁制品需涂保护层,故D项正确;铝表面能生成致密的氧化膜,保护内层金属,铝的化学性质比较活泼,如常温下能与盐酸
11、、氢氧化钠溶液反应,故C项错误。答案:C7.某化学兴趣小组的同学,在学习了钠的性质后,用小刀切割了一小块钠,然后放入盛有空气的集气瓶中,充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着,下面是该兴趣小组的几点推测,你认为不合理的是()A.黑色固体是碳B.钠在燃烧时只发生了一个反应C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面,所以钠能与二氧化碳反应(已知:2Mg+CO22MgO+C)D.钠保存在煤油中,可能滤纸没有完全吸干煤油,煤油不完全燃烧产生碳解析:该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源,钠及其化合物没有黑色的,所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气,所以只有选项B不合理。答案:B8.根据你对金
12、属钠性质的了解,回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中,正确的是(填序号)。A.钠是银白色金属,密度比水的大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易与空气中的等物质反应,通常将它保存在里,以使它与等隔绝。解析:本题考查钠的有关性质。通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知,钠的物理性质有:银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等,作为活泼的金属,钠易与O2等发生化学反应。(1)A选项中钠的密度比水的小,不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中有关金属钠熔点的
13、描述不符合事实。(2)由于金属钠很活泼,很容易与空气中的氧气(或水蒸气)等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里,这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠沉在煤油底部而避免了与空气接触。答案:(1)B(2)氧气(或水蒸气)煤油氧气9.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,AC反应的化学方程式为。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为,BC反应的化学方程式为。A和C是否可以发生反应(填“能”或“不能”),若能,反应的化学方程式为(若不能,此空不填)。解析:(1)根据C是淡黄色固体,C为Na2O2,则B为Na2O,A为Na,AC的反应为2Na+O2Na2O2。(2)C是主要的温室气体,则C为CO2,A为碳,B为CO,BC的反应为2CO+O22CO2,A和C可以反应生成B,化学方程式为C+CO22CO。答案:(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO.
