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1、昌平区20182019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学 试卷（100分 90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55 第I部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.浓H2SO4腐蚀品 B.甲烷易燃液体C. KMnO4氧化剂 D. Na遇湿易燃物品3. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列
2、说法不正确的A. Mc位于第七周期 B. Mc与N元素属于同一主族C. Mc的同位素原子具有相同的电子数D. 中子数为173的Mc核素符号是4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是A. 葡萄糖不具有还原性B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解C. 油脂属于酯类化合物D. 蛋白质最终能水解成氨基酸5. 下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 molB. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.021023D100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有0.
3、01mol Na+ 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性7. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 用电子式表示H2O分子：B. 乙烯与Br2加成： 通电C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3 = 2NO2+ O2+ H2OD. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- + 2H2O=2OH-+
4、H2+ Cl28. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物B. 对应氢化物的稳定性：YXC. 简单离子半径：YZ D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：下列有关该中间产物的说法不正确的是A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团NH2C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发
5、生缩聚反应D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子10. 向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)Z(g) H，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol达到平衡的时间/minn(X)n(Y)n(Z)4004.03.02.025004.03.01.015004.01.0 下列说法不正确的是A. 该反应正反应为放热反应B. 中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率 (Y) 1 mol/(Lmin)C. 中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=D. 中，达到平衡时，n（Z）”、“”、“”或“=”）。16.（6分）
6、天然气是一种清洁能源，用途广泛。（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。已知：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) H1= -206 kJ/molCO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H2= -41 kJ/mol CO2转化为CH4的热化学方程式是： 。有利于提高混合气中CH4含量的措施是： 。a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。 电极b是 极（填“正”或“负”）。 a极的电极反应式是_。17.（8分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I已知实验室可用亚氯
7、酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：_。（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水极易溶于水溶CCl4难溶溶B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水II使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=57的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。（3）Fe2+
8、消除ClO2-的离子方程式为_。（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）_。18.（13分）聚合物P（ ）是良好的生物可降解材料，其合成路线如下：(C8H6O4)已知： （R，R,R代表烷基或H）（1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是 。（2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是 。（3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是 。（4）D转化为E的化学方程式是 。（5）F的结构简式是 。（6）由G生成H的化学方程式是 。（7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是 。（8）以1, 3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J
9、的合成路线 。合成路线流程图示例如下：19.（12分）用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。（1）步骤中研磨的目的是 。（2）步骤中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。（3）步骤中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。 软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。（4）步骤中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析 出，其原因是 。（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2开始沉淀时
10、pH3.41.56.98.2完全沉淀时pH4.72.88.910.2注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1步骤进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含 。（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K化学式MnCO3NiCO3MnSNiSK2.2410-111.4210-74.6510-141.0710-21步骤还需加入的除杂试剂是 固体（填序号）。a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS（7）步骤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外，还可能存在 。20.（13分）某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。实验实验步骤现象15 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。步骤2：从左侧导管通入SO2气体II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，底部有白色沉淀，（1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。（2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料：CuSO3CuClCu2O溶解性不溶于水，浅黄色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，砖红色
