《湖南省永州市双牌县第二中学2019届高三化学12月月考试题2019020102117》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市双牌县第二中学2019届高三化学12月月考试题2019020102117（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 双牌二中双牌二中 20192019 届高三届高三 1212 月份月份 化学试卷化学试卷 考生注意 1 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷 共 19 道小题 满分为 100 分 考试时量 90 分钟 2 考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置 在本试卷上作答无效 考试结束后 只交答题卡 3 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Zn 65 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 4545 分 分 一 一 选择题选择题 本题共本题共 1515 个小题 个小题 每小题每小题 3 3 分 在每小题给出的四个选项中 只
2、有一项是符合分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合 题目要求的 题目要求的 1 化学与社会 生活密切相关 下列有关说法错误的是 A 实施 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程 有利于保护环境 B 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性 C 地沟油 经过加工处理后可用来制肥皂 D 光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光 紫外线 作用下发生光化学反应生成的二 次污染物 2 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A 漂白粉 水玻璃 福尔马林都是混合物 B 乙烯 油脂 纤维素 光导纤维都属于高分子化合物 C PM2 5 微粒直径约为 2 5 10 6m 分散在空气中形成气溶胶 能产生丁达尔效应 D
3、纯碱 氨水 蔗糖分别属于强电解质 弱电解质和非电解质 3 下列有关化学用语表示正确的是 A H2S 的电子式 H 2 H S B 对硝基甲苯的结构简式 NO2 CH3 C 氧离子的结构示意图 D 质子数为 53 中子数为 74 的碘原子 I 7453 4 下列与阿伏加德罗常数的值 NA 有关的说法正确的是 2 A 标准状况下 2 24L 水中含有氢原子的数目为 2NA B 8 0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0 1NA C 在密闭容器中加入 0 5 mol N2和 1 5 mol H2 充分反应后可得到 NH3分子数为NA D 2 3 g Na 与氧气完全反应 反应中转
4、移的电子数在 0 1NA 0 2NA之间 5 实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al OH 3 经过滤 洗涤 灼烧后得到 Al2O3 下列图 示装置和原理均合理的是 A 用装置甲制取 NH3 B 用装置乙制备 Al OH 3 C 用装置丙过滤并洗涤 Al OH 3 D 用装置丁灼烧 Al OH 3得到 Al2O3 6 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物 他们的转化关系如图所示 某些条件和部分产物已略去 下列说法错误的是 A 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色 则反应 可能都属于氧化还原反应 B 常温下 若丙为无色气体 戊为红棕色气体 则甲 乙可能是铜和稀硝酸 C 若甲为硫磺燃烧产物 丁为水 则
5、戊不可用于干燥甲 D 若甲为浓盐酸 乙为 MnO2 则戊可能使品红褪色 7 下列离子方程式书写正确的是 A 硅酸钠溶液与盐酸的反应 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na B 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 5I IO 3H2O 3I2 6OH 3 C 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应 CO CaSO4CaCO3 SO 2 32 4 D 向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba OH 2溶液 Ba2 OH HCO BaCO3 H2O 3 8 短周期主族元素 R W X Y Z 的原子序数依次增大 R 的简单氢化物可用作制冷剂 X 是短周期中金属性最强的元素 Y 的简单离子在同周
6、期元素的简单离子中半径最小 由 W X 甲甲 乙乙 丙丙戊戊 丁丁 3 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀 Z 的单质 析出 同时产生有 刺激性气味的气体 Z 的氧化物 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X W B Z 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 C Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液 也可溶于R的氢化物水溶液 D X 与 W Z 形成的化合物不少于三种 9 CMU 是一种荧光指示剂 可通过下列反应制备 HO OH CO CH2COOH 2 H2SO4 10 25 OO CH2COOH HO CMU 下列说法正确的是 A 1molCMU
7、 最多可与 1molBr2反应 B 1molCMU 最多可与 3molNaOH 反应 C 可用 FeCl3溶液鉴别间苯二酚和 CMU D CMU 在酸性条件下的水解产物只有 1 种 10 下列说法正确的是 A 向氨水中不断通入 CO2 随着 CO2 的增加 不断变大 B 在铜的精炼过程中 若转移 1 mol 电子 则阳极一定溶解 32 g Cu C 常温下 反应 4Fe OH 2 s 2H2O l O2 g 4 Fe OH 3 s 的 H 0 S 0 D 将右上图中的活塞快速推至 A 处固定 气体颜色先变深 再变浅 但比起始时深 11 孔雀石的主要成分是 Cu2 OH 2CO3 含 Fe2O3
8、 FeCO3 Al2O3 SiO2杂质 工业上用孔雀石 制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤 常温下 分别取滤液并向其中加入指定物 质 反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是 A 加入过量氨水 Fe3 NH SO OH 42 4 B 加入过量 NaClO 溶液 Fe2 Na ClO SO 2 4 C 加入过量 NaOH 溶液 Na AlO SO OH 22 4 D 加入过量 NaHCO3溶液 Na Al3 SO HCO 2 4 3 12 现有氧化还原反应 2Br Cl2 Br2 2Cl 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 2MnO 4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O 根据
9、上述反应 判断下列结论正确的是 4 A 还原性强弱顺序为 Fe2 Br Mn2 Cl B 反应 中 Cl 是 Cl2的氧化产物 反应 中 Cl2是 Cl 的还原产物 C 若向酸性 KMnO4溶液中加入 FeSO4溶液 可观察到溶液紫红色褪去 D 1 mol Cl2通入含 1 mol FeBr2的溶液中 离子反应为3Cl2 2Fe2 4Br 2Br2 6Cl 2Fe3 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 NaOH 溶液 加热 产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含 NH B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解 得到的气体通入溴
10、 的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含乙烯 C 室温下 将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反应 向过 滤后所得固体中加入足量盐酸 固体部分溶解有无色无味 气体产生 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 D 室温下 用pH试纸测得0 100 mol L 1 CH3COOH溶液的pH 约为 3 0 100 mol L 1 HCN 溶液的 pH 约为 5 酸性 HCN CH3COOH 14 如下图所示 其中甲池的总反应式为 2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 下列说法正确 的是 A 甲池是电能转化为化学能的装置 乙 丙池是化学能转化电能的装置 B 甲池
11、通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH 6e 2H2O CO32 8H C 甲池中消耗 280 mL 标准状况下 O2 此时丙池中理论上最多产生 1 45 g 固体 D 反应一段时间后 向乙池中加入一定量 Cu OH 2固体能使 CuSO4溶液恢复原浓度 15 80 时 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 该温度下 在甲 乙 丙三个体积相等且恒 容的密闭容器中 投入 NO2和 SO2 起始浓度如下表所示 其中甲经 2 min 达平衡时 NO2的 转化率为 50 下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 5 c NO2 mol L 1 0 10 0 20 0 20 c SO2 mo
12、l L 1 0 10 0 10 0 20 A 容器甲中的反应在前 2 min 的平均速率 v SO2 0 10 mol L 1 min 1 B 达到平衡时 容器丙中正反应速率与容器甲相等 C 温度升至 90 上述反应平衡常数为 1 56 则反应的 H 0 D 容器乙中若起始时改充 0 10 mol L 1NO2和 0 20 mol L 1SO2 达到平衡时 c NO 与 原平衡相同 第 卷 非选择题 共 55 分 二 非选择题二 非选择题 本题共本题共 4 4 小题 小题 共共 5555 分 分 16 每空 2 分 共 14 分 PCl3是磷的常见氯化物 可用于半导体生产的外延 扩散工序 有关
13、物质的部分性质如下 熔点 沸点 密度 g mL 1 其它 黄磷 44 1 280 5 1 82 2P 3Cl2 少量 2PCl3 2P 5Cl2 过量 2PCl5 PCl3 112 75 5 1 574 遇水生成 H3PO3和 HCl 遇 O2生成 POCl3 如图是实验室制备 PCl3的装置 部分仪器已省略 1 仪器乙的名称是 2 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备 Cl2 的离子方程式 实验过程中 为减少 PCl5的生成 应控 制 3 碱石灰的作用 一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3水解 二是吸收多余的 Cl2 防止污染环境 写出 PCl3遇水反应的化学方程式 4 向仪器甲中通入干燥
14、Cl2之前 应先通入一段时间 CO2排尽装置中的空气 其目的是 5 测定产品中 PCl3纯度的方法如下 迅速称取 4 100 g 产品 水解完全后配成 500 mL 溶 液 取出 25 00 mL 加入过量的 0 1000 mol L 120 00 mL 碘溶液 充分反应后再用 6 0 1000 mol L 1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘 以淀粉溶液作指示剂 终点时消耗 12 00 mL Na2S2O3溶液 已知 H3PO3 H2O I2 H3PO4 2HI I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 假设测定 过程中没有其它反应 滴定终点的现象是 根据上述数据 该产品中PCl3 相
15、对分子质量为137 5 的质量分数为 17 每空 2 分 共 14 分 按要求完成下列填空 已知 2C3H8 g 7O2 g 6CO g 8H2O l H 2741 8 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 反应 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l 的 H C3H8在不足量的氧气里燃烧 生成 CO 和 CO2以及气态水 将所有的产物通入一个固定体 积的密闭容器中 在一定条件下发生如下可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 填序号 a 体系中的压强不发生变化 b 正 H2 逆 CO c
16、 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d CO2的浓度不再发生变化 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c CO 1 mol L c H2O 2 4 mol L 达到平 衡后 CO 的转化率为 60 该反应在此温度下的平衡常数是 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为 Li2CO3和 Na2CO3的混合物 燃料为 CO 在工作过程中 电 解质熔融液的组成 浓度都不变 写出负极发生的电极反应式 氮化硅 Si3N4 是一种新型陶瓷材料 它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得 SiO2 C N2 Si3N4 CO 根据题意完成下列各题 配平上述化学反应方程式 为了保证石英和焦炭尽可能的转化 氮气要适当过量 某次反应用了 30 mol 氮气 反应 生成了 5 mol 一氧化碳 则此时混合气体的平均摩尔质量是 氮化硅陶瓷的机械强度高 硬度接近于刚玉 A12O3 热稳定性好 化学性质稳定 以下用途正确的是 填序号 A 可以在冶金工业上制成坩埚 铝电解槽衬里等设备 B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 7 D 氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制 没有发展前途
