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1、陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题1.下列过程没有发生化学变化的是A. 用热碱水清除炊具上残留的油污B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】C【解析】【详解】A油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；C鸡蛋壳膜是半透膜，允许NaCl通过，不允许胶体通过，将混合之后的物体放入
2、鸡蛋壳膜内，然后再放入清水中，一段时间后就除掉了食盐，这个过程叫渗析，属于物理变化，故C正确；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误。答案选C。2.用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C. Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此D.
3、可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，故A错误；B.一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故B错误；C. Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2-发生氧化还原反应，故C错误；D.常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，故D正确。答案选D。3.根据下列实验操作和现象所得到
4、的结论正确的是选项实验操作和现象结论A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B.对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐C.向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色Fe2+的还原性强于BrD.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】银镜反应需在弱碱条件下才能发生，A中若还存在稀硫酸，则不能出现银镜，故A错误；B. K的焰色为紫色，则对某白色固体进行颜色反应实验，火焰呈紫色，则含K元素，但不一定为钾盐，故B错误；C.
5、 加入少量氯水，只氧化亚铁离子，CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br-，故C正确；D. 乙醇易挥发，乙醇与乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯的生成，故D错误。答案选C。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NAB. 18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NAC. 25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NAD. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA【答案】D【解析】【详解】A项，标准状况下，CH3OH为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，故A项错误
6、；B项，2H2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个电子，故B项错误；C项，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-浓度为0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-数为0.1NA，故C项错误；D项，乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故21g混合物中含有的CH2的物质的量n=21g14g/mol=1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5NA个，故D项正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象与方法。5.某种合成药物中间体X
7、的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. X的分子式为C8H8O4ClB. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A、由结构简式可知X的分子式为C8H7O4Cl，故A错误；B、苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，1molX跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2，故B正确；C、碳碳不饱和键能发生加聚反应，该物质中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，也不能发生卤代烃的消去反应，故C错误；D、酚羟基和羧基能和NaOH发
8、生中和反应，氯原子能发生水解反应，所以1molX跟足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D错误；故选B。6.下列说法正确的是A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面【答案】B【解析】【详解】A.苯与溴水不反，发生萃取，故A错误；B. 2，2-二甲基丙烷中主碳链三个碳原子，2号碳上两个甲基，也可以称为新戊烷，故B正确；C. 乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，故C错误；D.
9、环己醇与氢氧化钠溶液不反应，故D错误。所以B选项是正确的。7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WXZB. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. 气态氢化物的热稳定性：WYD. 氧化物对应水化物的酸性：YZ【答案】B【解析】【分析】由X的原子半径是短周期主族原子中最大的可知，X为Na；Z的原子序数大于X且与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性可知，Z为Cl；W和X的简单离
10、子电子层结构相同且与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，为H2S，则W应在第二周期，Y在第三周期，则W可为O，此时Y为S。综上所述，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。【详解】根据以上分析，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，A项，根据元素周期律可知：离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径： XWZ，故A项错误；B项，Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2两种；S与O形成的化合物有SO2和SO3两种；Cl与O形成的化合物有ClO2、Cl2O7等多种二元化合物；故B项正确；C项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数
11、的增大，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：WY，故C项错误；D项，根据元素周期律可知，同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，即YZ，但氧化物对应水化物的酸性不存在此关系，如次氯酸酸性很弱，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。8.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，
12、逆反应速率增大D. 达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO）故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B不正确；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小,故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡状态和反应过程中都成立，说明反应达到平衡状态，考点：考查了化学平衡的影响因素
13、；化学平衡状态的判断的相关知识。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. c(H+)/c(OH-) = 11012的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-B. 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClC. 室温下，由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中：Cl、HCO3-、NO3-、NH4+D. 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3-、Cl【答案】A【解析】【详解】A. 该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，K、Na、CO32-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B. Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SC
14、N-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C. 室温下，由水电离的c(H)1010 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，碱溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故C错误；D. 能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，Fe2、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是
15、“可能”共存，还是“一定”共存等。10.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的H2283.0 kJmol1C. 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2285.5 kJmol1D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A、CH3COOH和NaOH反应，由于醋酸存在电离平衡，放出的热量减少，H反而增大，则CH3COOH和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，故A错误；B、因CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)的H-2283.0 kJm
